仪器分析与化学分析的区别

第13章 电分析化学导论部分习题答案

13-1、略 13-4、略 13-6、解

由反应：IO3- + 6H+ + 5e = ICl2- + e =

1I2 + 3H2O （1） 21I2 + 2Cl- (2) 2IO3- + 6H+ + 2Cl- + 4e = ICl2- + 3H2O (3)

可见，反应（3）是反应（1）- 反应（2） 对于电对反应有：?G??nFE

??同时有：?G3??G1 ??G2???所以，?4FE3 ??5FE1?1FE2???5E1?E2?5?1.195?1.06E3???1.229?4?4所以：(V)

????

第14章 电位分析法部分习题答案

14-7、解：

这是由氟离子选择性电极为阳极，饱和甘汞电极为阴极组成的测定0.1mol/L F-的电化学池，其电动势为：E?E阴极?E阳极?E饱和甘汞?EISE，E饱和甘汞 = 0.244V，氟离子选择性电极的电位为：EISE?E内参比?E膜

其中，内参比电极（AgCl/Ag电极）的电极电位为： EAgCl/Ag?E?AgCl/Ag?膜电位为：

0.059211lg?0.222?0.0592lg?0.2

电分析化学导论

重点与难点

1． 电池电动势的正确图示及有关运算 2． 电极电位的正确表达及有关运算

3． 有关物理化学常数与电极电位、电池电动势的关系

概述

电分析化学是仪器分析的一个重要分支，是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法，或者说利用物质在其溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的一类方法。电化学性质是指溶液的电学性质（如电导、电量、电流、电位等）与化学性质（如溶液的组成、浓度、形态及某些化学变化等）之间的关系。

电分析化学的分类与特点

电分析化学的分类

习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 而通常是划分为三个类型：

－－ 以待测物质的浓度在某一特定实验条件下与某些电化学参数间的直接关系为基础的分析方法。如电导法、电位法、库仑法、极谱与伏安法等。

－－ 以滴定过程中，某些电化学参数的突变作为滴定分析中指示终点的方法（注意：不是用指示剂），如电位滴定、电导滴定、电流滴定等。

－－ 经电子作为\沉淀剂\，使试液中某待测物质通过电极反应转化为固相沉积在电极上、由电极上沉积产物的量进行分析的方法，如电解分析法（也称电重量法）。

电分析化学导论

重点与难点

1． 电池电动势的正确图示及有关运算 2． 电极电位的正确表达及有关运算

3． 有关物理化学常数与电极电位、电池电动势的关系

概述

电分析化学是仪器分析的一个重要分支，是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法，或者说利用物质在其溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的一类方法。电化学性质是指溶液的电学性质（如电导、电量、电流、电位等）与化学性质（如溶液的组成、浓度、形态及某些化学变化等）之间的关系。

电分析化学的分类与特点

电分析化学的分类

习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 而通常是划分为三个类型：

－－ 以待测物质的浓度在某一特定实验条件下与某些电化学参数间的直接关系为基础的分析方法。如电导法、电位法、库仑法、极谱与伏安法等。

－－ 以滴定过程中，某些电化学参数的突变作为滴定分析中指示终点的方法（注意：不是用指示剂），如电位滴定、电导滴定、电流滴定等。

－－ 经电子作为\沉淀剂\，使试液中某待测物质通过电极反应转化为固相沉积在电极上、由电极上沉积产物的量进行分析的方法，如电解分析法（也称电重量法）。

《化学分析技术》题库

江苏城市职业学院 城市科学系 刘海霞

一.单选题 1组

1. 用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液浓度，则所标得NaOH溶液的浓度将（ ）。

(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 准确 (D) 无法判断 2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 3. 如将0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1NaAc的缓冲溶液用水稀释至10倍，此稀释溶液的pH值为（ ）（HAc的Ka=1.75×10-5 ）

(A) 4.86 (B) 4.66 (C) 5.76 (D) 4.76 4．间接碘量法中，加入KI的作用是（ ）

(A) 作为氧化剂 (B)作为还原剂 (C)作为掩蔽剂 D．作为沉淀剂 5. H2O2含量的测定可用（

第10章 电分析化学引论

电化学分析：通过测量组成的电化学电池待测物溶液所产生的一些电特性而进行的分析。 分类：

按测量参数分---电位、电重量法、库仑法、伏安法、电导； IUPAC分类：

?不涉及双电层及电极反应，如电导分析及高频测定；

?涉及双电层，不涉及电极反应，如表面张力及非Faraday阴抗测定； ?涉及电极反应，如电位分析、电解分析、库仑分析、极谱和伏安分析。 特点：

1) 分析检测限低；

2) 元素形态分析：如Ce(III)及Ce(IV)分析 3) 产生电信号，可直接测定。仪器简单、便宜；

4) 多数情况可以得到化合物的活度而不只是浓度，如在生理学研究中，Ca2+

或K+的活度大小比其浓度大小更有意义；

5) 可得到许多有用的信息：界面电荷转移的化学计量学和速率；传质速率；吸附或化学吸附特性；化学反应的速率常数和平衡常数测定等

10.1 化学电池(Chemical cell)

一、基本概念

1、化学电池定义：化学电池是化学能与电能互相相转换的装置。 2、组成化学电池的条件：

1) 电极之间以导线相联；

2) 电解质溶液间以一定方式保持接触使离子从一方迁移到另一方； 3) 发生电极反应或电极上发生电子转移。 3、电池构成：

实习III 水化学分析资料整理

一、实习目的

熟悉水化学分析资料整理的基本方法。

二、各种离子浓度单位的换算

1．离子的毫克当量浓度(meq/L)

离子的毫克当量百分数浓度(meq%)

2.离子的毫摩尔浓度(mmol/L)

mEq/L＝(mg/L)×原子价/化学结构式量 mg/L＝(mEq/L)×化学结构式量/原子价 mg/L=mmol/l×化学结构式量 所以mEq/L=mmol/L×原子价

(注：化学结构式量＝原子量或分子量)

3.离子的毫摩尔百分数浓度(mmol%)

4．离子的毫克当量百分数浓度与离子的毫摩尔百分数浓度的换算

式中：X-(+)为某种阴(阳)离子。ΣX-i(+) 为阴(阳)离子总和。

三、水化学分析结果误差检验

根据水中各成分化合当量相等原理, 水中阴、阳离子当量总数应当相等。因此, 由下面式子就可检验水分析结果的可靠程度：

×100%

式中：e 为分析误差值;

∑k 为阴离子总含量(meq%); ∑a 为阳离子总含量(meq%)。

一般全分析的允许误差<2%, 简分析<5%, 否则结果不能采用。

四、水的硬度

1．总硬度(H)

为水中钙、镁离子含量的总

电化学分析与光谱分析

§17.2 电化学分析法 ●定义利用物质的电学及电化学性质进行分析的方法。它利用 物质的化学量(组成或含量)与电化学性质(电位，电量，电阻)的关系 进行分析。此类方法简便、快速、灵敏、易于自动化，应用较普遍

●类型 根据测量的参数不同，电化学分析法分为三种类型——通过试液的浓度与电池中某物理量的关系分析。物理量有电极 电位(电位分析),电阻(电导分析),电量(庫伦分析),电流-电压曲 线(伏安分析)。发展快，如离子选择性电极 ——以物理量的突变作为滴定分析中终点的指示。如电导滴定，电 位滴定，电流滴定 ——将某待测组分通过电极反应转化为固相(金属或氧化物),由其 质量确定该组分的量，即电解分析法2010-11-10 1

电化学分析与光谱分析

17.2.1 电位分析法(potentiometry)利用电极电位与离子浓度之间的关系测定离子浓度( 活度)的方法。分为直接电位法和电位滴定法两类

●定义

1. 电位分析法的原理——将金属M插人该金属离子Mn+的溶液中构成电极，其电极电 势的大小可以用能斯特方程表示。测出该电极的电势，可求金属 离子活度a(Mn+),这种电极称指示电极。将指示电极、参比电 极和待测溶液组成工作电池，测量

注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题（30分）

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------（ ）

（1） （2） （3） （4）

分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3，4

(C)1，4

(D)2，3

（A）1，2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------

第 5 章

酸 碱 和 酸 碱 反 应

一、 基本要求

1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；

2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式； 3．掌握缓冲溶液pH的计算； 4．盐的水解及其溶液pH的计算。

二、 要点

1． 酸

酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。 2． 碱

碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。 3． 中和

中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。 4． 共轭酸

布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。 5． 共轭碱

布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。 6． 强、弱酸

水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。 7． 强、弱碱

水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。

θ8． 酸性常数，Ka

是指弱酸质子转移反应的平衡常

第 5 章

酸 碱 和 酸 碱 反 应

一、 基本要求

1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；

2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式； 3．掌握缓冲溶液pH的计算； 4．盐的水解及其溶液pH的计算。

二、 要点

1． 酸

酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。 2． 碱

碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。 3． 中和

中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。 4． 共轭酸

布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。 5． 共轭碱

布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。 6． 强、弱酸

水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。 7． 强、弱碱

水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。

θ8． 酸性常数，Ka

是指弱酸质子转移反应的平衡常