13电子的化学物质

学 科 化学基础与分析技术 教 材 高职高专“十二五”规划教材 课 题 第2章 化学物质的命名 授课班级

课 时 4学时 授课时间 20 年 月 日

课 型 新授课 教 法 启发引导与讲练相结合 教 具 黑板、课本、多媒体 教学目的：1.掌握化学命名总则。

2.掌握二元化合物的命名。 3.掌握常见官能团与结构。 4.掌握常见有机化合物的命名。

教学重点：常见官能团与结构。常见 教学难点：1. 有机化合物的命名。

[新 课] 第2章 化学物质的命名

[引 入] 世界上所有物质无论是看得见还是看不见的,都是化学物质或是由化学物质组成的混合物。

2.1物质的概念与命名 2.1.1物质的概念 2.1.2化学命名总则

2.2无机物命名

2.2.1无机化合物命名总则 一、概念

（一）化：表示简单化合。KCl氯化钾；NaOH氢氧化钠。

（二）合：表示分子与分子或分子与离子相结合。CaCl2.H2O水和氯化钙；H3O+

介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质

中考总复习

第一部分： 身边的化学物质(一)

介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质

第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以 及变化规律的一门科学。 组成、结构：元素组成物质， 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质

变化

体现 描述

性质

介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质

结构、性质、用途之间关系

结构

性质

用途

①决定 ②反映 练习：1、金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理 性质差异的原因是 。石墨可做电极是因 为 。 2、CO和CO2都是由 和 组成，化学性质 差异很大的原因是 。 3、CO2能用于灭火是利用其 性质。铝可做 灶具是因为 ，CO可以冶炼金属是利用其 (物理、化学)性质。

介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质

物质的性质1.物理性质：色、泽、态、熔点、沸点、密度、硬度、延 展性、导电性、导热性。 2.化学性质： (1)可燃性 如：C、S、P、H2、C2H5OH (2)还原性 如：C、H2、CO (3)氧化性 如：O2、CO2、浓H2S

篇一：化学物质及其变化

第二章 化学物质及其变化

第1讲

物质的分类

[基础全扫描]

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。

②非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。

(3)元素与物质的关系：

元素――→? ?化合物：由多种元素组成的纯净物。?

(4)元素在物质中的存在形态：

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 ?单质：只有一种元素组成的纯净物。组成?

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示

2．同素异形体

(1)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)变化。

3．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

4．酸、碱、盐、氧化物

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

(3)盐：电离时生成的金属阳离子()和酸根阴

化学物质常用口诀 一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀

钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤

氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀

钾 钙 钠 镁 铝

第二章、化学物质及其变化

第一节、物质的分类

知识概要：

一、简单分类法：

1.交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。

2.树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。 二、分散系及其分类 1.分散系的概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 前者叫分散质，后者叫分散剂。 2.分散系的分类：

（1）以分散质和分散剂的状态为标准来分（共九种） 分散质分散系举例 固体固体合金 固体液体碘酒 固体气体烟尘 液体固体珍珠

液体液体酒精水溶液 液体气体雾

气体固体塑料泡沫 气体液体肥皂泡沫 气体气体空气

分散质都可以是固体、液体或气体。 （2）以分散质粒子大小为标准来分 分溶液：溶质粒子直径小于1nm

散{ 胶体：溶质粒子直径在1~100nm之间 系浊液：溶质粒子直径大于100nm 3.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 外观 稳定性 分散质粒子直径 分散质粒子组成 分散质粒子能否透过滤纸 分散质粒子能否透过半透膜 典型实例

溶液 均一、稳定 稳定 〈1nm 单个分子或离子 能 能 食盐水 胶体 大多均一、透明 介稳性 1~100nm 分子集合体或有机高分子 能 不能 淀粉溶液牛奶豆浆 浊液 不均一、不透明

化学物质的多样性3

化学物的质样性多

化学物质的多样性3

化学物的多样性质亭湖教区室研 程兆

化学物质的多样性3

下国列物中质，属 于合混物有的③ ⑥⑧ ;于属单质有 ①⑦ 的 属；于化物合的 ②④有⑤⑩⑨ 。①白磷 ② 二化硫 氧③食水 盐④硫酸⑤ 石灰熟 ⑥牛 奶铁 ⑧⑦ ⑨钢碱 ⑩甲纯烷

混

化学物质的多样性3

合 物 质物依物据质 的类

单种 质

净纯物

依据素元的种类

合化物

化学物质的多样性3

列下物中， 质属于合物的有 ③⑥混 ⑧; 于单质的属有 ① ;⑦ 属于化合物的有②④ ⑨⑩⑤ 。① 白磷② 氧化二硫 食盐水 ④硫酸 ⑤③熟石灰 牛奶 ⑦铁⑥ ⑧ ⑨钢碱 ⑩纯烷甲

化学物质的多样性3

溶液

混物合浊液合金 纯净物

机化有物合

溶

化学物质的多样性3

混合液物

液浊合 金金单属质单质

非属金单质净物纯化合物机化有物合氧物化 酸碱盐 机无化合物

判断正

化学物质的多样性3

误 ：①含只一种素的物元一定是质单质 食盐属于盐，②纯碱不碱 是③CKOl 3C、2O 都含氧化合是物

化学物质的多样性3

目前已的元素知有百多一种，但 组成物的质现发已三现千万种，多试想一想 ，区的一区百多元素种何为能 成如此组多众的质物

?

化学物质的多样性3

可能原：因 同①元种原素排列子方式不同， 以形可

QJ/KB

广东科龙电器股份有限公司冰箱(冷柜)公司企业标准

QJ/KB 1000.005-2005

零、部件及原材料中有害化学物质含量规定

2005-04-22发布 2005-12-01 实施 广东科龙电器股份有限公司冰箱(冷柜)公司 发布

QJ/KB 1000.005-2005

前 言

为了保护地球环境以及减轻有害物质对生态系统的影响，防

一. 学习内容： 分子结构与晶体结构 二. 学习目标

了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点

分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素

四. 学习过程

（一）化学键与分子结构：

1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

三种化学键的比较： 形成过程 构成元素 实例 离子键 阴阳离子间的静电作用 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 共价键 金属键 原子间通过共用电子金属阳离子与自由对所形成的相互作用 电子间的相互作用 非金属 金属 金属 多原子非金属单质、离子化合物，如典型金属气态氢化物、非金属氧化物、强碱、大多数盐 氧化物、酸等 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共

价键，例如：NH4的形成

+

在NH4中，虽然有一个N－

初中化学物质的鉴定与鉴别

鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。

一、物质的鉴定：

是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法： 离子 H+ 加入试剂 主要实验现象 紫色石蕊试液或加锌有氢气 变红色 变红色 白↓ 白↓ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 蓝↓ 红褐色↓ OH- 无色酚酞试液 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 SO42-

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,