离子方程式正误判断知识归纳

离子方程式书写和正误判断专题训练

? 题组分类训练

判断离子方程式正误。 第Ⅰ组

1．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe+2H+H2O2 ═ Fe+2H2O 2.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+3H2O2+10H===2Mn +3O2↑+8H2O 3．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 第Ⅱ组

1．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O 2．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu+H2S＝CuS↓+2H

2+

+

＋

3＋

3＋

2＋

2＋

-+

2+2＋

＋

3＋

3．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 4．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu==Cu+2Na 5.实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4

+2+

+

Ca +2NH3↑+2H2O；

2+

-+

2-

2+

6.H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O。 第Ⅲ组

1．Fe的检验：Fe＋3SCN＝Fe（SCN）3↓ 2．Na2S溶液呈碱性：S＋H2O＝HS＋OH3．明矾净水：Al+3H2O4．NaHS水解：HS+H2O

－3+

2-－

－

3＋

3＋

－

Al(OH)3+

离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型

（1）离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还

原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互

作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3?

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面

一．离子方程式的正误判断的几个方面

1．看是否符合可观事实

典例1．下列离子方程式正确的是（ ） A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H===Fe+H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H===2Fe+3H2↑

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu+SO4+2OH+Ba===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【解析】 A项不符合事实，铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe被氧化生成Fe，A项错；HCO3与OH反应生成CO3而不是CO2，B项错；铁和稀硫酸的反应产物为Fe，应写为Fe+2H===Fe+H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

【答案】D

2．化学式拆写是否正确

典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO3===CaCO3↓+2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O D．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+CO3===CaCO3↓

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

vvvvbvnbvnv

离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

陌生环境条件下书写方程式专题训练

1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。

2、

、

在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式

__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____

5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ _______

高考易错离子方程式 1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+