离子晶体的性质

第四节 离子晶体(第一课时)导学案

班级：____ ____ 姓名：__ ______ 小组：__ ______

【学习目标】

1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算

3.了解决定离子晶体结构的重要因素及离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 【复习巩固】

1.离子键： 之间强烈的静电作用叫离子键。 2.离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物。 3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 Ba(OH)2 NaCl CsCl CaF2 NaOH

4.离子化合物中一定存在 键，由复杂离子构成的离子化合物中还可能有 。 5.多数离子化合物在 时不导电，而在 则能导电。 【新知学习】：

晶体 熔 点（℃） 氯化钠 801 干冰 -56.2 金刚石 3550 【思考】请根据表中给出的数据，从晶体类型的

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

第40讲 晶体结构与性质

基础题组

1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。

++(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式

为 。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为 。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于 位置,O处

云溪一中高二化学备课组 许时来

第一单元晶体的类型与性质

第一节： 离子晶体、分子晶体和原子晶体(第一课时)

一、学习目标

1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系

二、重点难点

重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

三、学习过程

晶体的特点：①有规则的几何外形②具有固定的熔点③具有各向异性 所以，晶体一定是固体，但固体不一定都是晶体。 一、离子晶体

1、概念：离子间通过离子键结合而成的晶体。

例如：NaCl晶体、CaCl2晶体、K2O晶体等

2、空间结构

如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位臵(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。

(2) Na+与Cl-所处的位臵特点。算出Na+与Cl-的数目？ (3)为何不是1:1呢？（NaCl）

晶胞：晶体结构中具有代表性的最小重复单位。

(4)从晶胞中，Na+周围与它最近且距离相

第五章

锥光镜下的晶体 光学性质黄 作 良

晶体光学

第一节 锥光镜的装置及光学特点 一、锥光镜(conoscopic lens)的装置 在正交偏光镜的基础上，在 下偏光镜之上，载物台之下， 加一个聚光镜(conscopic lens),换用高倍镜，推入 勃氏镜(Bertrand lens)或 去掉目镜，这就是锥光镜的 装置。Conoscopic len

1、 聚光镜的作用锥形偏光，不论 如何倾斜，其振 动面总是与下偏 光的振动面平行

锥光束

锥光镜的作用 偏光束 P P

二、光学特点：① ② ③ 假设①垂直光轴 入射，形成一个 圆切面；

②斜切光轴， 形成一个椭圆 切面

③同②

③

①

② ② ③ ①

W 除方向① 外， ②③发生双折 射现象

E

垂直光轴的切面

②

P

P

③

P

P

不同方向入射光线可能形成的光率体切面形态及分布特征

二、光学特点： (一)均质体(ISOTROPIC CRYSTALS)矿物

1、特点

--锥光镜下不显干涉图2、原因均质体矿物的光学性质个方向一致，光波沿任何 方向射入矿片，都不发生双折射，在正交偏光镜下不显 干涉图

二、光学特点：(二)非均质体(ANISOTROPIC CRYSTALS) 锥形偏光通过矿片后，到达上偏光产生特殊的图 形——干涉图(inte

云溪一中高二化学备课组 许时来

第一单元晶体的类型与性质

第一节： 离子晶体、分子晶体和原子晶体(第一课时)

一、学习目标

1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系

二、重点难点

重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

三、学习过程

晶体的特点：①有规则的几何外形②具有固定的熔点③具有各向异性 所以，晶体一定是固体，但固体不一定都是晶体。 一、离子晶体

1、概念：离子间通过离子键结合而成的晶体。

例如：NaCl晶体、CaCl2晶体、K2O晶体等

2、空间结构

如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位臵(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。

(2) Na+与Cl-所处的位臵特点。算出Na+与Cl-的数目？ (3)为何不是1:1呢？（NaCl）

晶胞：晶体结构中具有代表性的最小重复单位。

(4)从晶胞中，Na+周围与它最近且距离相

晶体与非晶体

1． 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体 C．分子晶体

()

B．离子晶体 D．金属晶体

2． 下列过程中化学键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化

A．全部 B ．②③④⑤⑥C ．④⑤⑥ D．⑤⑥ 3． 下列判断正确的是（ ）

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是10928 4． 下列关于晶体的说法不正确的是（ ） A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．晶胞是晶体结构的基本单元

C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列 D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

5． 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/10。晶体的各向异性主要表现在（ ）

①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A．只有①③ C．只有①②③