化学平衡常数大的可逆反应转化率一定大

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】

1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。

【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数 1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ； K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 总结

热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算

1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)4、CuCl4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4

(aq)＋4Cl(aq)

－

2＋

2－

2＋

CuCl4(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。

2－

(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。

(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L

－1

2＋

－1

－

－1

2－

，Cl的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。

－

c（CuCl24）

答案 (1)4＋ c（Cl－）·c[Cu（H2O）24]4c(2) b＋4c解析 (2)已知Cu(H2O)4(aq)＋4Cl(aq)

－1

－

－1

2－

2＋

－

－

CuCl4(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a

－1

－

－1

－

2－2＋

mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L，则Cl变化的浓度为4c mol·L，Cl起始

4c－1－

的浓度为(b＋4c) mol·L，Cl的转化率为。

b＋4c2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol N

人教版高中化学7.2 化学平衡状态 化学平衡常数 导学案

高考考点 考纲导引 考点梳理 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解1.可逆反应。 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认2.化学平衡状态。 识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活3.外界条件对化学和科学研究领域中的重要作用。 平衡的影响 基础知识 一、可逆反应

1．概念：一定条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应称为可逆反应。 2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。 二、化学平衡状态

1．概念：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应体系中所有

参加反应的物质的百分含量 的状态。

2、特征①逆：化学平衡状态只对 反应而言．②等：正反应速率 逆反应速率。③

动：化学平衡是一种 平衡，反应达到平衡时，正逆

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

第三节

化学平衡常数

化学反应进行的方向

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

考 纲

1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化 学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。

点击

菜

单

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第七章

化学反应速率和 化学平衡

考点·核心突破考点一考 点 · 核 心 突 破

化学平衡常数

1.含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到 __________ 化学平衡 浓度幂之积 与反应物___________ 浓度幂之积的比值是 时，生成物___________

一个常数，用符号___ K 表示。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章 化学反应速率和 化学平衡 2. 表达式对 于 反 应 mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g) , K = cp C · cq D (固体和纯液体的浓度视为常数， 通常不计入平 cm A · cn B 衡常数表达式中)。

考 点 · 核 心 突 破

3.意义

(1)

第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向

[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一 化学平衡常数

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式

对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

cpC·cqDK＝m(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式

cA·cnB中)。 3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 深度思考

1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？ 答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。

3．对于一个可逆反应，化

嘉禾一中2014届高考一轮复习导学案

第七章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡常数和平衡计算（一）

执笔人：雷光华 审核：袁旭

一、学习目标：理解化学平衡常数的概念及其应影响因素 能运用化学平衡常数解决有关问题 二、预学案：《创新方案》P116知识点一 P117 考点一 三、课堂探究：

【体验高考】《创新方案》P117考点一 例题1 例题2 【小结】1.化学平衡常数的概念

2.平衡常数包括：__________________________________________________________。 【例题1】

(1)（2013广东卷31）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) 数表达式为_______。 (2)（2013山东卷29）

①利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体发生：TaS2(s)+2I2(g)

-

I3(aq)，其平衡常

-

TaI4(g)+S2(g)△H＞0

反应的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

-+-②25℃时，

化学平衡常数表达式的书写

1、写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式

2、写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；

3、写出工业上合成基的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式：

4、写出禽催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式;

5、HAC + H20 HQ+ + AC这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式

6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式；

7、2CrO」+2H+ Cr2O72 + H2O,写出其平衡常数表达式；

8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；

9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式：

10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氮化氢气体，有什么现象？你能用平衡

移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。

11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式：并写出其对应的平衡常数表达

式；

化学平衡常数的计算

1、298K时，Ksp[Ce(OH)4]= 1x10-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=°为了使溶

第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向

【学习目标】1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，

能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。重难点：化学平衡常数的计算。

【预习检测】1、写出反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的化 学平衡常数

cp C ·q D c K= m c A ·n B c

2、写出反应2X(s)+3Y(g)3Z(g)+2W(l)的化学 平衡常数 3、K值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的 程度 越大 。 4、K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

【问题引导下的再学习】1、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个 常数，用符号K表示。 2、写出反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数 写出反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数

正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

【问题引导下的再学习】3、对于I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0,

考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I(aq)

-

(aq),某I2、KI混合溶液中,c()与温度T的关系如

图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( ) A.反应I2(aq)+I(aq)

-

(aq) ΔH<0

B.状态A与状态B相比,状态B时I2的转化率更高 C.若T1 ℃时,反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆) D.温度为T1 ℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动

2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( ) A.K值有变化,平衡一定移动

B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大 C.K值不变,平衡不可能移动

D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍

3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)温度t的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小 B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正) C.反应CO(g

基础演练

1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

解析：A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2?N2?·c3?H2O?

可知，K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化

c2?NH3?·c?NO?·c?NO2?率增大。C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。 答案：C

2．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积

分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( )

A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋n＝p＋q

解析：图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压