化学反应速率和限度第一课时的教学设计

化学反应速率和限度（第1课时）

1.教材分析

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节教学内容分两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分，通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。在对影响化学反应速率的因素进行实验探

化学反应速率习题课(公开课教案)

[教学目的]

1、 复习化学反应速率的概念及表示方法； 2、 掌握化学反应速率的计算；

[教学重点] 化学反应速率的涵义及简单计算 [教学过程] 一、

化学反应速率------ 描述反应快慢的物理量

1. 定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度） 2. 表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s 3. 注意

(1)只取正值，且表示指定时间内的平均值。 (2)必须指明所对应的物质。

(3) 不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等； (4)系数比等于反应速率之比。 二、练习巩固

[练习1] 反应 2NO+O2=2NO2中，V(NO)=0.50 mol/(L.min) 的含义。 该反应中NO在1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.

[练习2] 在A+2B==C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求A在2分钟内的反应速率。

[练习3] 在2L容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：

（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量

高一化学

主备人 课题 备课时间 编号 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时) 知识（1）理解化学反应速率的概念。 与 （2）了解 技能 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 三 维 目 标 过程通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，与 培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，方法 培养自主学习的能力。 情感（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精态度神。 与价（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精值观 神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 指导发现与问题解决相结合 多媒体 师生活动 [问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆修改建议 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离 子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的 氢氧化亚铁转化为

《化学反应的快慢和限度（第一课时）》教学设计与反思

化学反应的快慢和限度时认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。本节教材将引领学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。

本节课以第一课时为教学内容，从日常生活中学生熟悉问题和趣味实验入手展开教学，让学生体会化学反应有快慢之分，引出化学反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

细化解读课标：以问句使教师与学生之间展开关于本节内容的对话，把学习目标公开化。1.如何说出化学反应速率的概念，根据概念正确写出表达式？2.怎样通过自主探究实验，体会控制变量、对照试验等科学方法的运用，培养观察、分析能力及严谨细致的科学态度、团结合作的精神？3.怎样举例说明日常生活、生产中各种因素对化学反应速率的影响，体会催化剂在现代工业生产中的用途？

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用阅读探究、实验探究相结合的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，层层深入，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由

感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主

《化学反应的快慢和限度（第一课时）》教学设计与反思

化学反应的快慢和限度时认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。本节教材将引领学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。

本节课以第一课时为教学内容，从日常生活中学生熟悉问题和趣味实验入手展开教学，让学生体会化学反应有快慢之分，引出化学反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

细化解读课标：以问句使教师与学生之间展开关于本节内容的对话，把学习目标公开化。1.如何说出化学反应速率的概念，根据概念正确写出表达式？2.怎样通过自主探究实验，体会控制变量、对照试验等科学方法的运用，培养观察、分析能力及严谨细致的科学态度、团结合作的精神？3.怎样举例说明日常生活、生产中各种因素对化学反应速率的影响，体会催化剂在现代工业生产中的用途？

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用阅读探究、实验探究相结合的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，层层深入，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由

感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主

第二章第三节化学反应的速率和限度(第一课时)

【学习目标】

（1）理解基本的化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法； （2）了解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。 【互动课堂】

【演示实验】大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸的反应。

思考：现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，那些反应是较快的、那些反应进行缓慢？

【问题情境】刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12.88秒打破了110米栏世界纪录，他的速率如何表示？（回忆物理上所学知识回答问题）______________ 一、化学反应速率

（1）定义：通常用单位时间内 ( )来表示。 （2）数学表达式：v= 。 （3）常用单位： 或 。 【课堂探讨】

交流与研讨1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。求H2O2的化学反应速率？ 注：

交流

[教学设计]化学反应速率和限度（第1、2课时）?一、教材分析：

前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。 ?

本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

二、教学设计思路：

?以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导

篇一：化学反应的速率和限度第一课时说课稿

化学反应的速率和限度说课稿

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《化学反应的速率和限度》，下面我将从说教材、学情分析、说教法学法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面对本节内容进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《化学反应的速率和限度》位于高中化学必修二第二章第三节，本节内容属于化学反应原理范畴。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化。本节则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题；同时本节内容也是对前两节内容的拓展和完善，通过学习使学生在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整的知识体系。同时也为选修4的学习打下基础，所以学习好本节内容显得尤为重要

【过渡语】根据新课标的要求，教材的分析，确立了以下三维目标：

2、教学目标

（1）知识与技能

A、知道化学反应速率的概念及影响因素；

（2）过程与方法

体验科学探究的基本方法，提高科学探究能力

（3）情感态度价值观

了解控制化学反应对生活、生产和科学研究的作用，增进学生对化学科学的兴趣，体会化学学习的价值。

【过渡语】根据新

篇一：化学反应速率与限度

一、教学衔接：

1、作业讲解 2、教学导入

第讲 化学反应速率与限度

二、教学内容：

知识点一：化学反应速率

1、速率的表达式： 注意：

①化学反应速率均取

②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质

③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系： 2、影响化学反应速率的因素

（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：

A．恒容时，充入稀有气体 →B．恒压时，充入稀有气体 →

【跟踪练习1】

1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L·s)），则下列关系正确的是（ ）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2) C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物

质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为

3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )

A．v(CO)＝1.5

小学+初中+高中+努力=大学

第1课时 化学反应速率

一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率及其表示方法

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

ΔcΔn(3)计算：表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。

(4)常用单位mol·L·s或mol·L·min。 2．化学反应速率之比与化学计量数的关系

在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

有关反应物质 物质的量浓度变化 化学反应速率 化学反应速率之比 SO2(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1－1

－1

－1

－1－1

催化剂

2SO3(g)，经过5 s后，测

O2(g) 0.2_mol·L 0.04_mol·L1－－1SO3(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1·s －12∶1∶2

(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反