沉淀反应有何应用

第四节 沉淀溶解平衡（2） 沉淀反应的应用 教案设计

杜艳艳

[教学目标]

知识与技能：

1．使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析， 2．知道沉淀转化的本质

3．能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、

动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的

讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

[教学重点与难点]

重点：沉淀的转化的基本原理；

难点： 解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；

[教学过程]

教学环节 复 习 引 入 1．溶解平衡概念： 2．特征 3．影响因素 共同回顾 填写学案 复习沉淀溶解平衡的基础知识，为沉淀反应的应用作铺垫。 教师活动 学生活动 设计意图 沉 淀 的 生 成 [情景1] \硬水\是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是Ca、Mg。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低2+2+2+ 的知识分析解决硬水中Ca、Mg与沉淀反应的

蛋白质的沉淀反应

一、目的和要求

1、加深对蛋白质胶体溶液稳定因素的认识 2、掌握几种沉淀蛋白质的方法 3、了解蛋白质变性与沉淀的关系 二、沉淀反应 （一）原理

在水溶液中，蛋白质分子的表面上由于有水化层和同性电荷的作用，所以成为稳定的胶体颗粒。但这种稳定的状态是有条件的。在某些理化因素的作用下，蛋白质分子表面带电性质发生变化、脱水甚至变性，则会以固态形式从溶液中析出，这个过程就称为蛋白质的沉淀反应。蛋白质的沉淀反应可分为以下两种类型：

1、可逆沉淀反应

沉淀反应发生后，蛋白质分子内部结构并没有发生大的或者显著变化。在沉淀因素去除后，又可恢复其亲水性，这种沉淀反应就是可逆沉淀反应，也叫做不变性沉淀反应。属于这类沉淀反应的有盐析作用、等电点沉淀以及在低温下短时间的有机溶剂沉淀法等。

2、不可逆沉淀反应

蛋白质在沉淀的同时，其空间结构发生大的改变，许多副键发生断裂，即使除去沉淀因素，蛋白质也不会恢复其亲水性，并丧失生物活性，这种沉淀反应就是不可逆沉淀反应。重金属盐、生物碱试剂、强酸、强碱、加热、强烈震荡、有机溶剂等都能使蛋白质发生不可逆沉淀反应。

（二）盐析 1、材料与试剂

（1）10%的卵清蛋白溶液（要求新鲜配制）、浓蛋白溶液（2）饱和硫酸铵

沉淀溶解平衡专题训练

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( )

A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2 3．下列说法正确的是( )

A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( )

＋－＋

A．Ca2 B．SO42 C．H D．H2SO4 5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大

实验7 蛋白质的等 电点测定和沉淀反 应

I. 蛋白质等电点测定 一、目的： 目的： 了解蛋白质的两性解离性质 学习测定蛋白质等电点的一种方法

二、原理： 原理：蛋白质是两性电解质，在溶液中存在如下平衡： 蛋白质是两性电解质，在溶液中存在如下平衡：+ OH+ H+ NH3+ COO+ OH+ H+ NH2 COO-

Pr

NH3

+

Pr

Pr

COOH

pH< pI净电荷为正

pH = pI净电荷=0 净电荷

pH > pI净电荷为负

蛋白质等电点：当蛋白质颗粒上正负电荷 蛋白质等电点： 数目相等时溶液的pH值 数目相等时溶液的 值。 处于等电点时的蛋白质在电场中不发生移 动；处于等电点时的蛋白质溶解度最低。 处于等电点时的蛋白质溶解度最低。 用醋酸与醋酸钠(醋酸钠混合在酪蛋白溶 用醋酸与醋酸钠( 液中)配制成各种不同 值的缓冲液 值的缓冲液。 液中)配制成各种不同pH值的缓冲液。向缓 冲液溶液中加入酪蛋白后， 冲液溶液中加入酪蛋白后，沉淀出现最多的缓 冲液的pH值即为酪蛋白的等电点。 冲液的 值即为酪蛋白的等电点。 值即为酪蛋白的等电点

三、器材1.水浴锅 2.温度计 3.200毫升锥型瓶 4.100毫升容量瓶 4.100 5.吸管 6.试管 7.试管

在参加MMT 后的第20～30天是个“心理危险期”,此时,吸毒患者往往可能偷吸海洛因。若缺乏引导、支持,吸毒患者极有可能偷吸并重新对海洛因产生依赖,退出MMT 。因此,在心理危险期给予相关健康知识讲解和心理辅导显得尤为重要。

经对2006年12月—2009年11月接受美沙酮维持治疗的1663例海洛因成瘾患者的情况作出的分析[2]

显示:男1446例(86.95%),女217例(13.05%),男性显然高于女性。有临床观察分析认为,可能与女性患者治疗期间的心理压力和经济压力相关。因此,在实际的治疗过程中,加强对患者(尤其是女性患者)的心理疏导显得更为重要。2　临床对策

2.1　针对维持治疗量　在对海洛因有依赖性的病人

治疗过程中,美沙酮的服用剂量要进行严格的控制。

大剂量虽然疗效显著,却会产生一些毒副作用[3]

。因此,临床只有根据个体差异选择合适的治疗剂量(一般将替代剂量控制在20mg/d ～40mg/d ),才能达到良好疗效。

2.2　针对维持治疗时间　怎样维持替代治疗,如何减

少病人的复吸率,成为影响美沙酮维持治疗效果的关

键。首先,尽量延长海洛因依赖患者治疗时间,逐渐降

低美沙酮替代治疗浓度,使病人最终能够远离毒品。其次,对已经停药的患者进行跟踪监控,一旦

如题

以核潜艇为例（水面核动力舰船的原理是一样的）：
实际上，核能是不能直接驱动核潜艇的，须经过几次能量转换才能逐步实现。下面介绍常见的核潜艇“反应堆——蒸汽轮机”推进方式
：

核潜艇一般装有1至2个核反应堆，核能产生于核反应堆中的铀原子核裂变，当铀原子核连续裂变时（即“链式核反应”），会产生巨大的热能。核反应堆的作用就好比是我们都很熟悉的锅炉，不过锅炉里的水一般是用火加热的，而核反应堆里的水是用核燃料“加热”的，所以过去也把核反应堆俗称为“原子锅炉”。
潜艇核动力装置是为核潜艇提供动力和电力的系统，由一回路和二回路组成，它们都是密闭的循环回路。
一回路由主冷却剂系统和各种辅助系统组成，主冷却剂系统包括核反应堆、主冷却剂泵、蒸汽发生器、稳压器等设备。一回路里的高温高压纯净水被核燃料加热后，由主冷却剂泵推动，经蒸汽发生器把热量传导给二回路的水，使之变为蒸汽（注意：一二回路的水是不直接接触的），然后一回路里被冷却的水再次返回核反应堆里，继续把核燃料产生的热量带出来，并慢化中子参与链式核反应。所以一回路里的水被称为冷却剂和慢化剂。核燃料释放的热量多少，是由控制棒来调节的。
二回路里，前半部分流动的是被一回路加热后的蒸汽，后半部分流动的是被冷凝器冷却后

“全国造纸行业节约用水与污水治理”研讨会论文榘

应用同向流斜板沉淀技术回收造纸白水

马厚悦

华泰集团有限公司赵树明山东广饶２５７３３５

华泰集团是以造纸为主，集化工、印刷、热电、育林、商贸服务于一体的国家大型企业集团，是国家５２０户重点企业、山东省重点调度的２４家大型骨干企业之一。公司建设有全国造纸行业首批博士后科研工作站、国家级认定企业技术开发中心；通过了２０００版ＩＳ０９００１国际质量体系认证、ＩＳ０１４００１国际环境体系认证；“华泰股份”是山东省造纸行业第一家Ａ股上市企业；“华泰”商标是国内造纸行业第一个“中国驰名商标”。先后荣获“全国守合同重信用企业”、“国家级重点高新技术企业”、“山东省管理创新优秀企业”、“山东省国税纳税百强企业”等１５０多项省级以上荣誉称号。

华泰集团立足持续发展，建设绿色生态纸业，始终将污染治理视作企业的“生命工程”。自“九五”以来，先后投资３．５亿多元陆续增上了ｌＯＯｔ／ｄ、１６０ｔ／ｄ碱回收和４００００ｍ３／ｄ、６００００ｍ３／ｄ中段水处理项目，实现了全过程对蒸煮黑液和造纸废水的综合治理，使公司外排水质达到了国家规定的二级排放标准。其中碱回收项目开创了我国草浆碱回收成功投运的先例，被国家经贸委、国家环保局等五部门确定

习题 6（沉淀平衡一）

1.解释下列现象。

a. CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；

b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L1 K2CrO4溶液中

--

的溶解度小；（参考答案） 答：

a. 这是由于酸效应的影响。因为

,随着[H]的增大，

+

也增大，

也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。

b. Ag2CrO4的pKsp=11.71

Ag2CrO4在0.0010 mol·LAgNO3溶液中的溶解度s1:

-1

-1

Ag2CrO4在0.0010 mol·L K2CrO4溶液中的溶解度s2:

-1

-1

所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L K2CrO4溶液中的溶解度小。

2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp==[ M3+][ OH]3计算，

-

已知Ksp=1×1032，求得溶解度为4.4×109 mol·L1。试问这种计算方法有无错误？为什么？

---

（参考答案） 答： 错误。

因为按此方法求得[OH-]=4×10 mol·L，即p

液相沉淀法合成纳米粉体的应用进展

材料科学与工程 赵小龙 2011201307

摘要：液相沉淀法是一种合成纳米粉体最为普遍的方法。本文将介绍液相沉淀法的三种方法：直接沉淀法、共沉淀法和均匀沉淀法。对液相沉淀法合成纳米粉体的沉淀反应过程、洗涤过程、干燥过程以及煅烧过程等环节的控制方法及原理作了详述。由于纳米TiO2粉体具有是优良的光催化活性，且具有极大的商业价值，本文还将介绍一下纳米TiO2粉体制备工艺。

关键词：液相沉淀；控制；洗涤；干燥；煅烧；制备工艺

纳米粉体是指线度处于1 nm~100 nm的粒子聚合体，包括金属、金属氧化物、非金属氧化物和其他各种各类的化合物。与普通粉体相比，纳米粉体的特异结构

[1]

使其具有小尺寸效应、量子尺寸效应、表面效应及宏观量子隧道效应，因而在催化、磁性材料、医学、生物工程、精细陶瓷和化妆品等众多领域显示出广泛的应用前景，成为各国竞相开发的热点。纳米粉体的制备方法很多，可归纳为固相法、气相法和液相法三大类。其中液相化学法是目前实验室和工业上采用最为广泛的合成纳米粉体的方法，包括沉淀法、醇盐水解法、溶胶-凝胶法和水热合成法等[2]。本文主要讨论了液相沉淀法合成纳米粉体的分类、方法、控制过程及原理

实质与应用

复分解反应及其应用教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应规律

⑶练习酸碱盐的溶解性规律⑷练习金属活动性顺序表

重点、难点: 复分解反应发生的条件

实质与应用

酸、碱、盐、氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。

实质与应用

复分解反应

AB AB + C D = AD+ CB复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 (对反应物要求的条件) 2、对生成物的条件要求两者缺一不可

实质与应用

酸金属氧 化物

碱 盐

非金 属氧 化物

盐

实质与应用

㈠碱 + 酸 = 盐 + 水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现

练习⑴Ba(OH)2 + H2SO4─

⑵Ca(OH)2 +HCl─⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─

实质与应用

正确答案:⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O

⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O

⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)