配置一定物质的量浓度的溶液实验结果

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。（公式：n=mV；m=Mn）

因为托盘天平只能精确到0.1g，所以计算结果只能保留一位小数。

②称量（托盘天平）

天平使用前要先调平，遵循“左物右码”的原则

易潮解、具有腐蚀性的药品不能直接在托盘中或滤纸上称量，应在小烧杯中称量。

使用药匙盛放药品时，当药品重量接近目标值时，应用左手轻拍右手手腕，使药品慢慢抖入烧杯，防止超量。

③溶解（烧杯、玻璃棒）

将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，转移时应用玻璃棒引流。引流时，玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。

并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 ⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。视线始终与刻度线相平；胶头滴管不能伸入容量瓶，必须垂直悬在容量瓶口。

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加

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《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
黑龙江省庆安一中 孙秀民


一、教学目标

1．知识与技能：

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2．过程与方法：

初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

3．情感态度价值观：

培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。

初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学设计及课堂实录

[创设情境]

提出实验任务：用现有仪器（100 mL量筒、100 mL烧杯、100
mL平底烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、橡皮筋）及蒸馏水、碳酸钠固体试剂，选择其中的必要仪器配制100 mL、0.1 00 mol/L Na2CO3溶液。

（设计意图：创设真实的问题情境，以驱动学生进行探究，提出本节课的课题）

[学生活动]

分组讨论，形成方案并付诸于分组实验。

[交流共享]

小组代表汇报各自的实验方案及

一定物质的量浓度溶液的配制导学案

教学目标：

物质的量浓度的含义及其有关计算

学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析

【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器：量筒、托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、钥匙

2．操作步骤： 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

（1）计算：mNa2CO3（2）称量（量取）：用Na2CO3质量.

（3）溶解：把称量的Na2CO3放入充分搅拌，促使Na2CO3溶解.

（4） 至室温.

（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 .

（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.

（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.

（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.

（9）贴标签

试讨论在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的

配制一定物质的量浓度溶液的实验题 当堂训练 A卷

相对原子质量： H 1 O16 S 32 Cu 64 Na 23

1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成

3、用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸， 若有实验仪器：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选择仪器的先后顺序是（填字母） 。 4、配制0.2mol/L

第 1 页 共 8 页

跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液及配制

1．配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

－

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3

溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。

2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 －1

的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正

解析：选D 实验室里需要配制480 mL 0.1 mo

第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述正确的是( )

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

2．美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )

A．N×102 mol/L

－

＋

N

B. mol/L

1.204×1022

ND. mol/L 6.02×1025NC. mol/L 6.02×1021

3．下列叙述正确的是( )

A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子

B．1.00 mol NaCl中，所

第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述正确的是( )

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

2．美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )

A．N×102 mol/L

－

＋

N

B. mol/L

1.204×1022

ND. mol/L 6.02×1025NC. mol/L 6.02×1021

3．下列叙述正确的是( )

A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子

B．1.00 mol NaCl中，所

第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 明考纲 1．了解物质的量浓度的含义。 饱和溶液的概念。 析考情 近几年高考对以物质的量为中心的稳定性和连续性，在复习过程中2．了解溶液的含义。了解溶解度、的化学计量的考查保持了相当强3．了解溶液的组成。理解溶液中应切实加以强化，特别注意计算过溶质的质量分数的概念，并能进行程。预计以后的高考仍会以选择题有关计算。 物质的量浓度溶液的方法。 形式考查物质的量浓度及其溶液计算且不回避经典考题。

考点

1．物质的量浓度

(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。

n?B?

(2)计算公式：c(B)＝V 符号：c(B) 单位：mol/L或mol·L－

1

4．了解配制一定溶质质量分数、配制，以非选择题的形式考查化学 物质的量浓度及相关计算

。

(3)注意以下几点

①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表

示。

③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。

2．溶质的质量分数

(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

m溶质

(2)计算公式：w＝×100%

考点过关（上）考点3 一定物质的量浓度溶液的配制

以物质的量为核心的化学计算贯穿于整个高中化学计算之中,其中一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学教材中介绍的两个定量实验之一。 配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。物质的量浓度是继溶质质量分数以后学习的一种溶液的混合程度的表示方法，主要内容有物质的量浓度的概念、单位和计算，质量分数、溶解度、物质的量浓度的综合计算，一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析。 本部分知识经常以选择、填空、实验探究、化学计算出现，考查的内容有物质的量浓度的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的转化。配制一定物质的量浓度的溶液则主要以实验探究的形式出现，可以考查基本操作、实验步骤、仪器的使用以及误差分析。

配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶上标注有容积、温度、刻度线，常见规格有100 mL、250mL、500mL及1000mL，容量瓶不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液。容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪

板块四 限时·规范·特训

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。下列叙述中正确的是( )

①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V ③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中

离子浓度大小关系为c (NH ＋

4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

答案 D

解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物

质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000

＝1000a 22.4V

；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ

×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋

4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H