高一化学原电池知识点

高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全

工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分知识。其中原电池更是让很多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在小编将工作化学原电池部分的知识点进行了总结，供大家学习和复习时使用。

高中化学原电池知识点一

　　1、形成条件：

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　2、构成条件：

1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。

2两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　3、形成前提：

总反应为自发的氧化还原反应

? 电极的构成：

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液

高一化学知识点,特别有用啊!很全面,重点难点突出!

高一化学知识点总结

[日期：2009-11-03] 来源：高考网整理 作者：匿名 作者：匿

名 [字体：大 中 小]

高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构 元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。

高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数

高一化学总结：第一章单元知识专项突破

高一化学总结：阿伏加德罗定律

高一化学总结：氧化还原反应知识要点

高一化学总结：氧化还原反应的表示法

高一化学总结：化学常见的几种计算技巧

高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素

高一化学总结：化学键与晶体结构专题

高一化学总结：晶体专项练习

高一化学总结：化学键专题

高一化学总结

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计

一、设计思想

本节课的教材依据是高一年级必修二《化学能与电能》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。

二、教学目标

1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。

2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。

3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

三、教学重点

原电池的工作原理。

四、教学难点

原电池的形成条件及电极反应；

电子流向和电流方向。

五、教学手段

讲授、演示实验、学生

高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

[日期：2009-11-03]

来源：高考网整理 作者：匿名 作者：匿

名

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高一化学第一学期知识点

第一章 打开原子世界的大门

1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型

1.2原子结构和相对原子质量

原子的构成:由位于原子中心的原子核和核外电子构成。

核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数

同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

相对原子质量：各种同位素的相对原子质量，根据所占的原子百分率计算而得的平均值。 1.3揭开原子核外电子运动的面纱

原子结构示意图与电子式

核外电子按能量高低有内层至外层分层排布，第一层：K层；第二层：L层；第三层：M层；由近及远的四，五，六，七层，也可依次把它们称为N，O，P，Q层。

元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。

离子：原子或原子团得，失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。 第二章 开发海水中的卤族资源 2.1以食盐为原料的化工产品

海水晒盐又称为盐田法。

粗盐中食盐（氯化钠）约占78％，还有杂质。 除杂质时，氯化钡在碳酸钠之前，最后滴入盐酸。 中国现代化工之母————氯碱工业

电解饱和食盐水可以得到氯气，氢气和氢氧化钠 2NaCl+2H20→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯气和氢气化合生成氯化氢，溶于水得到盐酸，

必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液

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高一化学必修二知识点总结

一、 元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性