大一无机化学公式大全

东莞理工学院大一无机化学考试真题

1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

（ ）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（ ）。

2、周期表中最活泼的金属是（ ），最活泼的非金属是（ ）．

3、奈斯勒试剂是（ ）的混合溶液,它常用于鉴定（ ）。

4、硬度最大的金属是（ ）。

5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．

6、 NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（ ）。

7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。

8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。

2 9、电池反应S2O3(aq) + 2OH (aq) + O2(g)2 2SO3(aq) + H2O(l)

的E = 0.98 V，则：(1) 正极反应为______________

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式 正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 减小

（C）H浓度的变化对 无影响（D）MnO4浓度增大，则

第二章 化学热力学基础

思考题与习题

2-1 何谓物质的标准状态？

答：物质的标准状态是在温度为T及标准压力P（P=100 kpa）下的状态。 2-2 计算下列各体系由状态A变化到状态B时热力学能的变化

(1) 吸收了2000KJ热量，并对环境做功300KJ。 (2) 向环境放出了12.54KJ热量，并对环境做功31.34KJ。 (3) 从环境吸收了7.94KJ热量，环境对体系做功31.34KJ。 (4) 向环境放出了24.5KJ热量，环境对体系做功26.15KJ。

?

?

KJ-300KJ?1700KJ 解：（1）?U?Q?W?2000(2) ?U?Q?W??12.54KJ-31.34KJ?-43.88KJ (3) ?U?Q?W?7.94KJ?31.34KJ?39.28KJ (4) ?U?Q?W??24.5KJ?26.15KJ?1.64KJ

2-3 某体系由状态Ⅰ沿途径A变到状态Ⅱ时从环境吸热314.0 J，同时对环境做功117.0 J。当体系由状态Ⅱ沿另一途径B变到状态Ⅰ时体系对环境做功44.0 J，问此时体系吸收热量为多少？

解：（1）由状态Ⅰ变到状态Ⅱ：?U1?Q?W?314.0J?117.0J?197.0J （2）由状态

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (

所有公式：

1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零， fGm (稳定态单质,T)=0 fGm (H+,aq,T)=0

Chap 1

1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)

2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体

在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI制中，R = 8.314 J·K-1·mol-1。

3、

M

4、分压

mRT RTMp

M pV mpRT

V

pB

nBRTV

5、分体积定律

nBRTnRTnRTV 1 2 n1 n2 nRT

ppppVB

VB

nBRTV

V B B

ppV

n

VB BV BV

n

6、溶液的浓度

质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有

的百分比

质量摩尔浓度 bB = nB/mA

溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·m

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以