高考化学金属及其化合物真题

D单元 非金属及其化合物

D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）

10． [2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是( ) A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

10．BC [解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。

3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3．D [解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4

专题06：非金属及其化合物

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强

水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

【答案】

B

应可以适当关注。

2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） ．．

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C

【解析】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等

的干燥剂，A正确；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B正确；C．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，D正确，答案选C。

【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用

【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查

高考化学复习：金属及化合物

必修一同步提高班

第六讲·

金属及其化合物

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

目 录

一、学习目标…………………………………………………………..2 二、学法建议…………………………………………………………..3 三、听讲建议…………………………………………………………..5 四、听课内容…………………………………………………………..5 五、巩固与拓展练习……………………………………………….....15 六、动画探究 .21 七、巩固与拓展练习参考答案…………………………………….....22 本讲名师

高考化学复习：金属及化合物

一、学习目标

（一）

知识技能目标

1．了解金属单质、合金的物理性质及金属材料的选用。

2．掌握金属单质（Na、Al、Fe）、金属氧化物（Na2O2、Na2O、Al2O3、）、金属氢氧化物（NaOH、

＋

＋

＋

－

Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3）及盐（Na2CO3、NaHCO

3、Fe

2、Fe3、Al3、AlO2）的重要化学性质及其它们之间的相互

金属单质及其化合物知识梳理

一、钠及其化合物

1、钠

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，

质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：

+11 2 8 1 △ 常温：4Na + O2 == 2Na2O, 加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2

△ 2NaCl; 2Na + S

△ Na2S

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

实验现象：浮、熔、游、红（滴加酚酞的水） 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠氧化钠）

潮解

变暗（生成了氧化钠）

变白（生成氢

变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不

足再与水反应。因

考点四碱金属元素焰色反应

李仕才

1．碱金属

(1)碱金属的一般性质：

(2)碱金属的特殊性质：

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物为H2。

2．焰色反应

(1)概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。

(2)操作步骤

2

(3)应用

①用于检测某种金属元素是否存在。

熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。( ×)

2．某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定

是钠盐溶液。( ×)

3．某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。( ×)

4．所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。( ×)

5．进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗

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铁及其化合物

李仕才

基础巩固

1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原

C．我国最先应用的金属是铜

D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的

解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C

3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )

A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质

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第三单元元素化合物专 题二

非金属及其化合物复习指导

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课标要求1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质 的化学性质，认识不同非金属单质的 性质差异； 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物 的主要性质，认识某些非金属化合物 的相似的性质以及各自的特性； 3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广 泛用途；体会化学的创造性与实用性 4、体会化学对环境保护的重要意义。

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 1、硅在自然界中的存在： 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次 于 氧 ，全部以 化合 态存在，是一种亲 氧元素； 2、硅的原子结构： 硅是元素周期表中的第 14 号元素，位 于第3周期第 ⅣA 族，元素符号为 Si , 其原子结构示意图 Si +14 2 8 ,主要形成 4 四价的化合物。

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知识清单

一、无机非金属材料的主角——硅 3、硅的性质： (1)物理性质：单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色，有 金属 光 泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸 点高，是良好的 半导体 材料。 (2)化学性质： 常温下化学性质 稳定 ；不易跟强酸、 强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定 HF、浓NaOH反

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铁及其化合物

李仕才

基础巩固

1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原

C．我国最先应用的金属是铜

D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的

解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C

3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )

A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质

第一讲 钠

※ 知识要点

一．钠

1．物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。 2．化学性质：非常活泼

1）与非金属反应：空气中缓慢氧化： 空气中加热点燃： 在氯气中点燃： 2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮”或“沉”）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反应方程式为 。

◎ 由于钠很容易和空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在：

3）钠与酸反应：

高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．如图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式___。

（2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。

（3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。

（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。

（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______）

A．CaCO3粉末和浓盐酸

B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（______）

A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴