指示剂变色是物理变化还是化学变化

常州市市北实验初级中学 九年级 化学

第 1 章 第 2 节（第 1 课时）

班级： 姓名：

【随堂检测】 1、下列现象属于物理变化的是 （ ）

A．酒精燃烧 B．铁生锈 C．瓷碗摔碎 D．植物的光合作用

2、下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 （ ）

A．春天到，万物生长 B．隆冬至，大雪纷飞

C．功夫深，铁杵成针 D．美酒开，满屋飘香

【知识整理】

【知识巩固】

7、下列过程一定包含化学变化的是 （ ）

A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟

8、下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是 （ ）

A．汽油敞口放置一段时间后质

常州市市北实验初级中学 九年级 化学

第 1 章 第 2 节（第 1 课时）

班级： 姓名：

【随堂检测】 1、下列现象属于物理变化的是 （ ）

A．酒精燃烧 B．铁生锈 C．瓷碗摔碎 D．植物的光合作用

2、下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 （ ）

A．春天到，万物生长 B．隆冬至，大雪纷飞

C．功夫深，铁杵成针 D．美酒开，满屋飘香

【知识整理】

【知识巩固】

7、下列过程一定包含化学变化的是 （ ）

A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟

8、下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是 （ ）

A．汽油敞口放置一段时间后质

物理变化和化学变化导学案

学 科 化 学 课 题 物理变化和 化学变化 课 型 新 课

设计者 审 核 参考课件 学习目标：1、理解变化与性质的概念及二者的区别和联系。 2、能判断所描述的是化学变化还是化学性质，是物理变化还是物理性质。 学习过程：一、自主探究： 【阅读】教材P6～P7有关内容 1 ．物理变化是指 其他物质的变化,；伴随的现象有 、 的改变。 2 ．化学变化是指 其他物质的变化，又叫做 ；常伴随有 改变、放出 、生成 等，另外化学变化过程中往往还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为 、 、发光等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。 3．化学变化的基本特征是 。 4．填写第7页的实验现象 【思考与交流】： 5．水蒸发与水分解（水分解生成氢气和氧气）的主要区别是什么？ 6．物理变化与化学变化有什么联系？ 7．为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ （分析）学生与老师一起分析蜡烛的燃烧过程。 蜡烛熔化——___________变化 蜡烛燃烧——___________变化 （两种变化同时发

教学设计：第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质（第1课时）

一、 教学设计思想 二、 教案 湖南省常德市第一中课 题 教 学 目 标 物质的变化 知识与技能： 1、通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解化学变化、物理变化的初步概念，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化。 2、初步了解基本的化学实验技能。 3、把化学知识与实际生活相连。 过程与方法： 1、认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步了解用文字、化学语言表述有关的信息，用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。了解可利用网络进行学习。 3、能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 授课人 简 敏 学 校 学 学生判断和尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。 归纳物理和化学变化中伴随的现象，再次说明判断的标准只有一个。 通过本节课学习，知道对复杂事物研究时，分类是简单化的方法之一。 引用萧伯纳的话，树立新型师生关系。 学生观看短片，激发求知欲，培养爱国情感。 通过学生分组实验与教师演

定量认识化学变化

二中集团初级中学 臧志颖

一、课题的提出

物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力 ，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

二、探究活动

火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。）

现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧 1．提出假设（或猜想）

（1）化学反应前后各物质的质量总和相等； （2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。 2．设计实验方案验证假设（或猜想） 情景实验：

把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。

探究实验：

（1） 方案一 大理石和稀盐酸反应 （投

自制酸碱指示剂

【知识与技能】

1. 探究几种常见植物的汁液在酸性，碱性溶液中的颜色变化 2. 能够根据本次实验，总结出能够酸碱指示剂的所需条件 3. 经历和体验科学探究的基本过程，激发学生的探究兴趣 4. 学生能够获得观察能力，分析能力，实验操作能力等

【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究

的过程

【情感态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知

欲

【重点】酸碱指示剂

【难点】自制酸碱指示剂的实验设计的探究 【教学方法】实验探究法，合作学习法

【实验用品】烧杯，蒸馏水，胶头滴管，滴瓶，酒精，氢氧

化钠溶液，盐酸溶液，各种花瓣，试管，研钵，小刀

【课型】新课 【课时】1课时 【教学过程】

一．导入

指导学生回顾常见酸碱指示剂的种类，各自与酸，碱的变色情况，学生填表。 石蕊 酚酞 酸 碱 提出问题：

除过以上酸碱指示剂之外，再有其它的物质可以做指示剂吗？ 二．设计实验

指导学生阅读教材实验步骤，小组讨论，交流实验设计 进行实验：

根据每一小组的实验设计方案，进行不同物质的实验探究，并记录实验数据； 玫瑰花瓣

通过各组的实验结果，讨论，交流，最终归纳，总结。 结论：

可以做酸碱指示剂的： 不可以做酸碱指示剂的：

指示剂的配制

1. 0.5M HCL：取41.75ml分析纯盐酸，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

83.5---2L

2. 0.1M EDTA:称取37.2g分析纯乙二胺四乙酸二钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

74.4—2L

3. 0.2 NaOH:称取8g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

16—2L

4． 1M NaOH：称取40g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

80—2L

5. 0.1M AgNO3：称取16.987g分析纯硝酸银，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

33.974—2L

6. 0.1M Na2S2O3：称取26g分析纯硫代硫酸钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

52—2L

7．0.05M I2：称取12.7g分析纯碘和20g分析纯碘化钾，溶于纯水定容至1000ml容量瓶。

8．30%硫酸:取300ml的分析纯硫酸，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

9. 50%的氨水：取500ml的分析纯氨水，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

10. 1%的淀粉：称取1g的淀粉指示剂，溶于沸水定容至100ml烧杯中。

11. 1%的溴甲酚紫：称取1g的溴甲酚紫指示剂，溶于

指示剂的配制

1. 0.5M HCL：取41.75ml分析纯盐酸，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

83.5---2L

2. 0.1M EDTA:称取37.2g分析纯乙二胺四乙酸二钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

74.4—2L

3. 0.2 NaOH:称取8g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

16—2L

4． 1M NaOH：称取40g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

80—2L

5. 0.1M AgNO3：称取16.987g分析纯硝酸银，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

33.974—2L

6. 0.1M Na2S2O3：称取26g分析纯硫代硫酸钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

52—2L

7．0.05M I2：称取12.7g分析纯碘和20g分析纯碘化钾，溶于纯水定容至1000ml容量瓶。

8．30%硫酸:取300ml的分析纯硫酸，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

9. 50%的氨水：取500ml的分析纯氨水，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

10. 1%的淀粉：称取1g的淀粉指示剂，溶于沸水定容至100ml烧杯中。

11. 1%的溴甲酚紫：称取1g的溴甲酚紫指示剂，溶于

各种指示剂配制方法 Revised as of 23 November 2020

各种指示剂配制方法

1乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围～（红→黄）。二甲基黄指示液取二甲基黄。加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围～（红→黄）。

2二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。

3二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。

4二甲酚橙指示液取二甲酚橙，加水100ml使溶解，即得。

5二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

6儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫，加水100ml使溶解，即得。变色范围～～（黄→紫→紫红）。

7中性红指示液取中性红，加水使溶解成100ml，滤过，即得。变色范围～（红→黄）。

8孔雀绿指示液取孔雀绿，加冰醋酸100ml使溶解，即得。变色范围～（黄→绿）；～(绿→无色)

9石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用

55种指示剂的配制方法

1 、如何配制饱和溴水

在有磨口玻璃塞的瓶内，将市售溴约 50g （约16mL）在2小时内注于 1L 水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚的溴蒸气放出。在贮存瓶底要有过量的溴。将溴水倒入试剂瓶时，过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。倾倒溴和溴水时，应在通风橱中进行。在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。 2 、配制碘水试剂的方法

称取分析纯碘片 6.5g ，放于小烧杯中，另外称取固体KI 18.5g，并先把碘片溶解于少量酒精中，再加入 水到100毫升，搅拌均匀即可。 3 、碘酒的配方

碘I2 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL，最后加水至1 000 mL。

配制时应先将KI溶解于10 mL水中，配成饱和溶液。再将碘I2加入KI溶液中，然后加入C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1000 mL，即成为常用的皮肤消毒剂。 4 、①0.1（1g/L）酚酞指示剂的配制方法

0.1 的酚酞指示剂是指100mL溶液使用 0.1g 的酚酞。 配置方法：称量 0.1g 酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇

溶解，定量转移至100mL容量瓶后再用乙醇定