金属及其化合物思维导图

高中化学精品课件

第三单元元素化合物专 题二

非金属及其化合物复习指导

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课标要求1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质 的化学性质，认识不同非金属单质的 性质差异； 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物 的主要性质，认识某些非金属化合物 的相似的性质以及各自的特性； 3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广 泛用途；体会化学的创造性与实用性 4、体会化学对环境保护的重要意义。

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 1、硅在自然界中的存在： 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次 于 氧 ，全部以 化合 态存在，是一种亲 氧元素； 2、硅的原子结构： 硅是元素周期表中的第 14 号元素，位 于第3周期第 ⅣA 族，元素符号为 Si , 其原子结构示意图 Si +14 2 8 ,主要形成 4 四价的化合物。

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知识清单

一、无机非金属材料的主角——硅 3、硅的性质： (1)物理性质：单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色，有 金属 光 泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸 点高，是良好的 半导体 材料。 (2)化学性质： 常温下化学性质 稳定 ；不易跟强酸、 强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定 HF、浓NaOH反

非金属及其化合物（一）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）

1．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）

A．35Cl原子所含质子数为18

B．18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol1

－

12．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

3．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的

支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结

果是（ ）

A．Na2CO3产生的CO2多

篇一：15年专题复习：非金属及其化合物

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2

B．AlCl3 B．Na2SO3

C．FeCl3 C．FeBr2

D．CuCl2

D．FeSO4

2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 A．NaOH

－

3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

4．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④__________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.___ _____________，b．________

《金属及其化合物》单元测试

相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。） 1.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应 3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性

4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

第三章金属及其化合物

导学案2：金属的通性

三、金属的通性的应用：

1、金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：

金属活动性顺序表：

①K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2：

K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。

②Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3，

Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2CuO＋H2O

2、金属性强弱判断的常用方法

（1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。

在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。

（2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放

金属及其化合物及练习题

金属及其化合物

［分析对比］：由学生完成下表

2、金属化合物的性质 1、氧化物

［分析对比］：由学生完成下表 2、氢氧化物

［分析对比］：由学生完成下表

金属及其化合物及练习题

3、盐

［分析对比］：由学生完成下表

1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察

到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观

察到的现象是 （ ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应

C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

金属及其化合物及练习题

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋

高中化学必修2

第四讲 金属及其化合物

[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质

三、金属化合物的性质 12

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3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3

④

3

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

Fe3O3

⑩

五、用途广泛的金属材料

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金

3+-（1）Al+3OH=Al（OH）3↓

--（2）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O

3+--(3) Al + 4OH = AlO2 + 2 H2O

(4)AlO2+ H + H2O = Al(OH)3

（5）Al（OH）3+3H= Al+3H2O (6) AlO- + H+ = Al3+ + 2HO

+

3+

2

2

-

+

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二、掌握有关铁的转化关系

2+3+

Fe、Fe、Fe之间的相互转化关系，可用如下铁三角关系图说明。

Fe

2、

I2

金属及其化合物训练

1．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( ) A．Fe2O3 B．Ag2O C．CuO D．Al2O3

解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水．

答案：D

2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水． 答案：D

3．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是( )

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水． 答案：D

4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

2010高考化学二轮复习 专题七 第一讲 金属元素及其化合物

2010新考纲测试目标和能力要求 1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。

⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2、以上各部分知识的综合应用 一、金属的分类

1、按原子结构特点分 2、冶金工业上 3、按密度不同 4、按其丰度不同

二、金属元素的通性

1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数___ _ ，原子的半径（与同周期元素相比）___ 。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______ 方，分布于_____ 族和所有的_____ 族中，_____ 族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律：

⑴

⑵ ⑶

金属及其化合物训练

1．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( ) A．Fe2O3 B．Ag2O C．CuO D．Al2O3

解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水．

答案：D

2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水． 答案：D

3．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是( )

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水． 答案：D

4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤