2021高中化学竞赛试题

高中化学竞赛模拟试题（七）

第1题（4分）

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关

n m 系发生转化：

1．若X为金属，则X为 ；n＝ 。

2．若X为非金属，则X为 ；置换反应方程式为 。

第2题（8分）

1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。

2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。

3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。

第3题（7分）

A族；有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为Ⅵ

Se规定为ⅥB族。

1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；

3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）

4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？

高中化学竞赛试卷（有机化学）

高二化学（实验班）

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题（每题只有1个选项，每题2分） 1．下列化合物存在顺反异构体的是

A．1-丁烯

B．2-丁烯

C．1,1-二氯-1-丙烯

D．2-甲基-1-丙烯

2．(CH3)2CHCH2Cl与(CH3)3CCl是什么异构体 (A)碳架异构 (B) 位置异构 (C) 官能团异构 (D) 互变异构 3．异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH2CHO (C) HCHO + CH3COCHO

(B) HCHO + HOOCCH2COOH (D) CH3COCHO + CO2 + H2O

4．在NaOH水溶液中,(CH3)3CX(I),(CH3)2CHX(II),CH3CH2CH2X(III),CH2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为:

2008年全国高中化学竞赛模拟试题十七

1.008He4.003ONeBCNFLiBe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18AlSiPSClArNaMg26.9828.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80SnSbTe I XeRbSrYZr NbMo Tc RuRhPdAgCdIn85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBa[210][222]-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][2

2008年全国高中化学竞赛模拟试题一

1.008He4.003ONeBCNFLiBe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18AlSiPSClArNaMg26.9828.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80SnSbTe I XeRbSrYZr NbMo Tc RuRhPdAgCdIn85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBa[210][222]-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210]132.9137.3LaFrRa[2

1991全国高中化学竞赛决赛试题

一、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。

CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为： Fe(s)+CO2(g)＝=FeO(s)+CO(g) 已知在1673K时

2CO(s)＋O2(g)=2CO2 △G=-278.4/kJ·mol-1 2Fe(s)＋O2(g)=2FeO(s) △G=-311.4/kJ·mol-1

混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.0%，不参与反应）。 1.CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化？ 2.此混合气氛中CO和CO2各占多少百分？

3.混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、摩尔比及质量比是否相同？若相同，写出依据；若不同，请说明互相换算关系。

4.若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定石灰石碎块，如气氛的总压不变（设为101.3kPa），石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？ 二、RuCl2（H2O）4+有二个异构体：A和B

RuCl

2008年全国高中化学竞赛模拟试题二十四

1.008He4.003ONeBCNFLiBe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18AlSiPSClArNaMg26.9828.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80SnSbTe I XeRbSrYZr NbMo Tc RuRhPdAgCdIn85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBa[210][222]-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][21

2010.8.16 第二讲 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au

全国高中化学竞赛试题集萃（二）

三、本题包括2小题，共24分。（第26题6分，第27题18分） 26. S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：

S2O+OH-→S2-+S2O42-+ SO32-+H2O

该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 ① 、 ② 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为 ③ 。

27. 在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原。

在酸性溶液中，IO3-离子与I-离子反应的方程式为 ① ，IO4-离子与I-离子反应的方程式为 ② ；在碱性溶液中IO4-离子与I-离子反应的方程式为 ③ 。

现有1升含有IO3-和IO4-离子的混合溶液，用移液管取出25.00cm3放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014 mol·dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65cm3硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00cm3，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020 mol·dm-3的亚砷酸钠标准溶液滴定，消耗4.98cm

第五章 晶体结构

§5-1晶体的点阵理论

1. 晶体的结构特征

人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在《博物志》中，将石英定义为“冰的化石”，并用希腊语中“冰”这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透明晶体经日光照射以后也会出现五色光，因而把这种天然透明晶体叫做\五光石\。其实，并非所有的晶体都是晶莹剔透的，例如，石墨就是一种不透明的晶体。

日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成，这些物质中的的晶粒大小不一，如，食盐中的晶粒大小以毫米计，金属中的晶粒大小以微米计。晶体有着广泛的应用。从日常电器到科学仪器，很多部件都是由各种天然或人工晶体而成，如，石英钟、晶体管，电视机屏幕上的荧光粉，激光器中的宝石，计算机中的磁芯等等。

晶体具有按一定几何规律排列的内部结构，即，晶体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三维空间周期性地呈重复排列而成。这种结构上的长程有序，是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本质区别。晶体的内部结构称为晶体结构。

晶体的周期性结构，使得晶体具有一些共同的性质：

(1) 均匀性 晶体中原子周期排布的周期很小，宏观观察分辨不出微观

一份耕耘,一份收获

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目录

上册（75页，2.5M）

第一章 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应和离子方程式 第三节 化学反应中的能量变化 第四节 综合解题

第二章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构和核外电子排布

第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 分子间作用力 第五节 晶体结构 第六节 综合题解

第三章 气体、溶液和胶体

第一节 气体 第二节 胶体 第三节 溶液 第四节 综合题解

第四章 化学反应速率及化学平衡

第一节 化学反应速率

1

一份耕耘,一份收获

第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡

第一章 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 氧化还原反应

1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A．4HCl＋MnO2

? MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C．4HCl＋O2

CuCl2450?2Cl2↑＋2H2O

解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之