钒及其化合物性质

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

学业考试复习资料

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第三章 金属及其化合物

主题一：钠及其化合物

【考试内容及要求】

1、钠的物理性质及其保存方法（B）

2、钠的化学性质（与氧气、水的反应）（C）

3、氧化钠与过氧化钠的性质（C）

4、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质（C）

5、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别（D）

6、钠、钾的焰色反应（B）

【相关知识点】

一、钠：

1、钠以“游离态”或“化合态”）存在于自然界中。

2、钠的物理性质及保存：

用小刀可以把钠切开，说明，马上观察切口断面可以看到 钠的密度 1（比水 ，比煤油 ），熔点 （ 于100℃），具有良好的 、

3、钠的化学性质：

（1）与O2：

常温钠放置在空气中，化学方程式为断面 ；

在空气中点燃金属钠，化学方程式为可得到物色、态）

（2）与水：化学方程式为：离子方程式 将一小块钠放在盛有水的烧杯中，可以看到钠，说明还可看到钠 （状态），说明 ；钠四处 ，并发

学业考试复习资料

出 ，说明 ；在反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液 ，说明

氧化钇

产品结构式

钇氧

中文别名 英文别名 分子式

分子量 CAS编号

Yttrium oxide Y2O3 225.81 1314-36-9

【中文名称】氧化钇

【英文名称】yttrium oxide；yttria 【密度】5.01 g/cm3 【熔点（℃）】2410

【性状】白色略带黄色粉末。有吸湿性。在空气中很快吸收氨和从铵盐中 置换氨。溶于稀酸，几乎不溶于水。相对密度 5.03。熔点 2410℃。半数致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg。

【溶解情况】不溶于水和碱，溶于酸。

【用途】主要用作制造微波用磁性材料和军工用重要材料（单晶；钇铁柘榴石、钇铝柘榴石等复合氧化物），也用作光学玻璃、陶瓷材料添加剂、大屏幕电视用高亮度荧光粉和其他显像管涂料。还用于制造薄膜电容器和特种耐火材料，以及高压水银灯、激光、储存元件等的磁泡材料。

【制备或来源】分解褐钇铌矿所得的混合稀土溶液经萃取、酸溶、再萃取、直接浓缩、灼烧而得。

【其他】露置空气中易吸收二氧化碳和水。

【接触限值】美国TWA：1mg／m3，ACGIH 英国TWA：1mg／m3 英国STEL：3mg／m3 德国MAK：5mg／m3 测定：滤器收集，酸解吸，原子吸收

1-X-14

铁及其化合物性质探究 2013年11月12日

1

氧化还原第2课时

【课前预习区】

1. 地壳中含量较高的前四种元素：

（写化学符号）

2. Fe 在自然界的主要存在形式及其颜色（请在化学式旁写出其颜色），预测他们的氧化还原性。

只具有还原性；

只具有氧化性；

既有氧化性，又有还原性。

3. 【阅读整理】阅读课本54页“工具栏”，观察实验，进行整理。

溶液中Fe 3+的检验 试剂： 现象： 方程式：

4. 【生活中的化学】医生为缺铁性贫血病人开出的处方：服用硫酸亚铁、枸橼酸铁铵等药物，持续3

－6个月，并配合维生素C 效果理想。推测： （1）去掉糖衣的硫酸亚铁片的颜色？ （2）药片包有糖衣的原因是什么？ （3）你推测的理论依据是什么

【课堂互动区】

二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 【实验探究】Fe 、FeCl 2、FeCl 3氧化性或还原性

【实验试剂】铁粉，稀盐酸，FeCl 3溶液，FeCl 2溶液，氯水，稀硝酸，CuSO 4溶液，KSCN （硫氰化钾）溶液，锌片，铜片，KI 淀粉溶液

思考：以上试剂中常见的氧化剂的有

；

常见的还原剂的有

【整理归纳】1、铁及其化合物的相互转化

1-X-14

铁及其化合物性质探究

2013年11月12日

2

2、探究物质具有氧化性或还

5.5 其它钒化合物 5.5.1 钒酸盐生产

沉淀结晶法：一般钒酸盐可通过前面介绍的钒渣加盐焙烧—浸出净化得到的钒酸钠溶液制造。偏钒酸钠可通过浓缩偏钒酸钠溶液制得。一些钒酸盐可通过向钒酸钠溶液加入相应的盐，如铵盐、钙盐、铁盐、铅盐、汞盐等就会沉淀出相应的钒酸盐。碱性的钒酸钠溶液酸化时，产生多钒酸盐，一般化学组成为Me4H2V10O28。

煅烧合成法：通过相应的碱与五氧化二钒作用锻烧后制得相应的钒酸盐。

工业偏钒酸钾是通过溶解湿的多钒酸铵和固体KOH，浓缩制得。

近年来硫酸氧钒（VOSO4）在氧化还原电池中的应用受到广泛的重视，其制取方法是将五氧化二钒溶解于硫酸，在pH值＜1时，五氧化二钒为VO2+离子，用中强还原剂还原为V4+，溶液脱水干燥， 得到纯蓝色的VOSO4.nH2O，还原剂可用：

（1）草酸、酒石酸、蔗糖、肼、甲酸、乙酸还原法；还原剂为有机物，还原能力弱，速度慢，有CO2产生，用量大，成本高， 还原剂过量不易排出。

（2）H2S还原法；H2S还原性好，速度快，气体在水中的溶解度小(≤0.1M)，但毒性大，不易控制。

（3）Fe2还原法；此法有Fe2+离子杂质。

＋

（4）SO2(H2

5.5 其它钒化合物 5.5.1 钒酸盐生产

沉淀结晶法：一般钒酸盐可通过前面介绍的钒渣加盐焙烧—浸出净化得到的钒酸钠溶液制造。偏钒酸钠可通过浓缩偏钒酸钠溶液制得。一些钒酸盐可通过向钒酸钠溶液加入相应的盐，如铵盐、钙盐、铁盐、铅盐、汞盐等就会沉淀出相应的钒酸盐。碱性的钒酸钠溶液酸化时，产生多钒酸盐，一般化学组成为Me4H2V10O28。

煅烧合成法：通过相应的碱与五氧化二钒作用锻烧后制得相应的钒酸盐。

工业偏钒酸钾是通过溶解湿的多钒酸铵和固体KOH，浓缩制得。

近年来硫酸氧钒（VOSO4）在氧化还原电池中的应用受到广泛的重视，其制取方法是将五氧化二钒溶解于硫酸，在pH值＜1时，五氧化二钒为VO2+离子，用中强还原剂还原为V4+，溶液脱水干燥， 得到纯蓝色的VOSO4.nH2O，还原剂可用：

（1）草酸、酒石酸、蔗糖、肼、甲酸、乙酸还原法；还原剂为有机物，还原能力弱，速度慢，有CO2产生，用量大，成本高， 还原剂过量不易排出。

（2）H2S还原法；H2S还原性好，速度快，气体在水中的溶解度小(≤0.1M)，但毒性大，不易控制。

（3）Fe2还原法；此法有Fe2+离子杂质。

＋

（4）SO2(H2