2019年鲁科版高中化学必修1课本

高中化学必修规律集粹

一、元素周期表中的重点规律

1、最外层电子数规律：

(1)最外层电子数为1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

2、数目规律：

(1) 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 (2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)设n为

22

周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)/2；偶数周期为(n+2)/2。如第3周期为

种，第4周期为

种。 (4) 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周

期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

3、化合价规律：

(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②C

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②C

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第1章 认识化学科学

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1．下列不属于未来化学探索空间的是( ) A．能源和资源的合理开发 B．合成新材料，制备新物质 C．寻找新物种

D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施 解析：选C。寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。 2．下列各组物质中，不能起反应的是( ) A．Na和NaCl溶液 B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2 C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2

解析：选B。A项，Na能和NaCl溶液中的水反应；C项，Na2O和H2O反应生成NaOH是典型的碱性氧化物与水的反应；D项，Na2CO3溶液和Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。

－1－

3．将5 mol·L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( )

5a10a－1－1A． mol·L B． mol·L

bb－1

C． mol·L 5aba－1D． mol·L b－1

解析：选B。根据稀释时NO3守恒可知：5 mol·L×a mL×10 L·mL

鲁科版必修一 优秀笔记

第1章 认识化学学科

第1节 认识化学科学

一、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用

的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系

1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式

存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物 ↓ ↓

金属氧化物 非金属氧化物 ↓ ↓ 碱 含氧酸

第2节 氮的循环

【教学目标】

1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。

3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。 【教学重点】 知识重点： 1、氮的固定方式；

2、N2、NO2、NO、NH3、NH4、HNO3的性质及应用； 3．人类活动对氮循环的影响。

方法重点：

应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。

【教学难点】氮循环中的重要物质硝酸及其氧化性。 【教学时间】3课时 【教学过程】

第一课时

【联想·质疑】

闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？

【板书】一、氮在自然界中的循环 【阅读】

阅读课本内容

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca

1.3.3《物质的量浓度》随堂练习（教师版）

一、单项选择题

1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )。 A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×10 C．0.5 L溶液中Ba的物质的量浓度为0.2 mol/L D．0.5 L溶液中NO3的物质的量浓度为0.1 mol/L

2．下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L的FeCl3溶液

3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )。

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)＝0.1 mol·L，c(Mg)＝0

哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊课时训练2 核外电子排布

基础夯实

1.与元素的化学性质关系最密切的是( ) A.中子数 答案:C

2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 A.CH4 答案:C

解析:CH4的质子数、电子数分别为10、10;N

-

B.电子数

C.最外层电子数 D.核外电子层数

( )

B.N C.N D.Cl

-

的质子数、电子数分别为11、10;N的质

子数、电子数分别为9、10;Cl的质子数、电子数分别为17、18。 3.(2017四川成都龙泉驿校级期末)下列说法一定不正确的是( )

A.某些花岗石产生氡Rn),从而对人体产生伤害Rn的质量数是222

B.Se是人体必需的微量元素Se和Se互为同位素

CC-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析C的中子数为6

D.原子结构示意图+8答案:C

既可以表示O,也可以表示O

1618

解析:C项C的质子数为6,质量数为13,故中子数=13-6=7,C项错误。

4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关

1

哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊元素X的说法中,不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2

第三节 化学反应的利用

一、教材分析 （一）知识脉络

本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。

作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。 （二）知识框架

化学反应的利用 化变 质 物 制造新物质 如何利用化学反应制造新物质 案例：氯气的制取

（三）新教材的主要特点：

除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。

二．教学目标 （一）知识与技能目标

1、 使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。

2、 引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以

及原电池的工作原理。

3、 通过“活动·探究—氯气的制取和原电池