原子结构与化学键

原子结构、化学键、分子结构 习题

1．判断下列叙述是否正确

（1） 电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2） 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3） 波函数? ，即电子波的振幅。

（4） 波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1） ? （2） ? （3） ? （4） ?

2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数：

(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d

3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道；

(2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当 l=2时，n应为≥3正整数，ms=+1/2或-1/2；

专题 原子结构、化学键

西北师大 化学系 墨雨

【考纲要求】

1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。

4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。

6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。

7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用； 【知识梳理】

【考点一】原子结构 1. 原子结构

原子序数 质子 核电荷数→元素

物质结构 化学键（原创）

西北师大 化学系

一、备考目标：

1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；

2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。 3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。 二、要点精讲 1.原子组成和结构

原子核：质子（Z）、中子（A－Z）

A原子ZX 核外电子（Z）

原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N） 离子：阴离子 质子数＜核外电子数 阳离子 质子数＞核包外电子数 2、同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。 同一元素的同位素：

①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。 核外电子排布

3、核外电子运动特征：电子云

多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q??； 电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；

每个电子层所能容纳的电子不超过2n个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。

4、表示原子结构的方法

①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子

专题一 物质结构

一、知识整理

物质结构理论包括原子结构、分子结构和*晶体结构三个部分，它是探索和研究从微观(核外电子排布、稳定结构、化学键的形成)的原子结构、分子结构到宏观物质的晶体结构及其性质的变化规律。知识体系参见表1。

注：*号为选学内容，考试说明中不作要求(以下均相同)。 二、重点知识解析

1．原子结构同位素相对原子质量

(1)原子ZX：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

质子数＝核电荷数＝核外电子数

(2)同位素：具有相同质子数(Z)不同中子数(N)的不同种原子互称同位素。 元素：具有相同质子数(Z)的一类原子(包括离子)的总称。 (3)相对原子质量：

A a．同位素相对原子质量：以126C质量的

1作为标准，某种同位素的一个原子跟它相比1235较所得数值(相对量)，就是该种同位素的相对原子质量。例： 17C的相对原子质量为34.969。

b．元素相对原子质量：根据各种天然同位素相对原子质量，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 2．化学键

(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。该作用是微粒之间的静电作用，包括静电的引力(阴、阳离子或共用电子对与原子核之间)和静电

专题一 物质结构

一、知识整理

物质结构理论包括原子结构、分子结构和*晶体结构三个部分，它是探索和研究从微观(核外电子排布、稳定结构、化学键的形成)的原子结构、分子结构到宏观物质的晶体结构及其性质的变化规律。知识体系参见表1。

注：*号为选学内容，考试说明中不作要求(以下均相同)。 二、重点知识解析

1．原子结构同位素相对原子质量

(1)原子ZX：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

质子数＝核电荷数＝核外电子数

(2)同位素：具有相同质子数(Z)不同中子数(N)的不同种原子互称同位素。 元素：具有相同质子数(Z)的一类原子(包括离子)的总称。 (3)相对原子质量：

A a．同位素相对原子质量：以126C质量的

1作为标准，某种同位素的一个原子跟它相比1235较所得数值(相对量)，就是该种同位素的相对原子质量。例： 17C的相对原子质量为34.969。

b．元素相对原子质量：根据各种天然同位素相对原子质量，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 2．化学键

(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。该作用是微粒之间的静电作用，包括静电的引力(阴、阳离子或共用电子对与原子核之间)和静电

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最

化学选修教材课件

绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

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第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

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原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

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道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

第2章 化学键与分子结构

一、主要内容概述

化学上把分子或晶体中相邻原子或离子之间的强烈的相互作用力称为化学键。按照原子间结合力的形成特点和性质的不同，可以把化学键分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。

1.理解键能、键长、键角等概念；了解化学键极性与成键原子电负性的关系；掌握分子结构与分子性质的关系。

(1) 键能： 在标准状态下，把 1mol理想气体AB分子拆开为理想气体的A原子和B原子时所需的能量，称为AB键的解离能(D)。一般物理化学手册中所列出的键能数据是不同分子中同一种键键能的平均值。

(2) 键长：分子中以化学键相连的两个原子核之间的平衡距离。 (3) 键角：分子中相邻两个共价键轴线之间的夹角。

通常两个原子之间化学键的键长越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长和键角是确定分子几何构型的重要参数。

(4) 键的极性：当两个原子以化学键结合之后，正电荷重心与负电荷重心完全重合，就形成了非极性键；若正电荷重心与负电荷重心不完全重合，则两原子间就形成了极性键。一般说来，两原子间化学键极性的大小决定于两元素之间的电负性差??的大小，??越大，键的极性就越大，??越小，键的极性也越小。

(5) 分子的极性： 当分子的正负电荷重心重