化学元素性质的递变规律

1H

原子序数：1 元素符号：H

元素中文名称：氢

元素英文名称：Hydrogen 相对原子质量：1.008 核内质子数：1 核外电子数：1 核电核数：1

质子质量：1.673E-27 质子相对质量：1.007 所属周期：1 所属族数：IA 摩尔质量：1 氢化物：无 氧化物：H2O

最高价氧化物：H2O 密度：0.08988 熔点：-259.14 沸点：-252.87

外围电子排布：1s1

核外电子排布：1

颜色和状态：无色气体 原子半径：0.79 常见化合价+1,-1 发现人：卡文迪许

发现时间和地点：1766 英格兰 元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。

元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。氢气球。氢能源。 工业制法：电解水 2H2O=O2+2H2

实验室制法：锌与稀盐酸反映 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

其他化合物：H2O-水 H2S-硫化氢 HCl-氯化氢 HBr-氢溴酸 H2SO4-硫酸 NH3-氨气 CH4-甲烷 扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多

化学

1H

原子序数：1

元素符号：H

元素中文名称：氢

元素英文名称：Hydrogen

相对原子质量：1.008

核内质子数：1

核外电子数：1

核电核数：1

质子质量：1.673E-27

质子相对质量：1.007

所属周期：1

所属族数：IA

摩尔质量：1

氢化物：无

氧化物：H2O

最高价氧化物：H2O

密度：0.08988

熔点：-259.14

沸点：-252.87

外围电子排布：1s1

化学

核外电子排布：1

颜色和状态：无色气体

原子半径：0.79

常见化合价+1,-1

发现人：卡文迪许

发现时间和地点：1766 英格兰

元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映

制取是一种办法，电解水方法。

元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。氢气球。氢能源。

工业制法：电解水 2H2O=O2+2H2

实验室制法：锌与稀盐酸反映 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

其他化合物：H2O-水 H2S-硫化氢 HCl-氯化氢 HBr-氢溴酸 H2SO4-硫酸 NH3-

氨气 CH4-甲烷

扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸

弹,其威力比原子弹大得多

2He

原子序数：2

元素符号：He

元素中文名称：氦

元素英文名称：Helium

相对原子质量：4.003

同周期元素性质的递变规律

第3节 第 1 课时

元素周期表的应用基础梳理

认识同周期元素性质的递变规律

一、元素原子失电子能力的递变规律 1.方法导引 . 判断元素原子失电子难易的方法 (1)根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢气的难 根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢气的难 易：越易置换出氢气，失电子越 容易 。 越易置换出氢气， (2)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱 根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱： 根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 性越强， 性越强，失电子的能力 越强 。

同周期元素性质的递变规律

2.钠、镁、铝失电子能力验证实验 . 实验内容 实验现象 实验结论 (1)钠与冷水剧烈反应放出 钠与冷水 H2; 镁与冷水反应缓慢， (2)镁与冷水反应 钠、镁、铝 与沸水迅速反应 ， 放出 H2,钠、镁、铝失 与水(或酸 或酸) 与水 或酸 (3) 与酸剧烈反应 放出 H2; 电子能力逐渐 的反应情 铝 与 酸 迅 速 反 应 放 出 减弱 况 H2(但比镁跟酸反应的剧 但比镁跟酸反应的剧 烈程度要 差 ) NaOH 显强碱 (1)钠与水反应后的溶液滴 性 ， Mg(OH)2 钠与水反应后的溶液滴 最 高 价 氧

第二单元

元素性质的递变规律

[课标要求]

1．了解原子核外电子排布的周期性变化。

1.原子外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的周期性变化。 2．根据原子外围电子排布特征将元素周期表分为5个区： s区：ⅠA族、ⅡA族；p区：ⅢA族～0族；d区：ⅢB族～Ⅷ族； ds区：ⅠB族、ⅡB族；f区：镧系、锕系 3．主族元素：外围电子数＝主族序数

过渡元素：外围电子数＝纵列数(不一定是族序数)

4．第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。

5．电负性可以衡量元素在化合物中吸引电子的能力。同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。

2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

原子核外电子排布的周期性

1．核外电子排布的周期性

每一周期外围电子排布由ns1递增到ns2np6。

周期 1 2 3 4 5 6 2.元素周期表的分区

元素种类 2 8 8 18 18 32 外围电子排布 ⅠA族 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 0族 1s2 2s22p6 3s23p6

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

1．下列元素的第一电离能依次减小的是( )

A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．F、O、N、C

【解析】 A项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，B错误；C项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子，s轨道处于全满状态，比较稳定，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于Na和Al，因此C错误；D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能要大于C和O，D错误。

【答案】 A

2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( ) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6

【解析】 ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。

【答案】 B

3．以下说法不正确的是( )

A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子

铁 钴 镍元素性质

浙江工业大学 化材学院 郝刚

一 目的要求

1. 了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。 2. 了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性

3. 了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质 4. 了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法 二 基本操作

1、离心机的使用：先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm，结束后要调零 2、定性实验的试剂滴加练习巩固

3、通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等） 三 主要仪器和药品

1仪器：离心机，烧杯(200mL)，试管，离心试管，试管夹，滴管

2药品：铜片，铁屑，(NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固)，KCl(固) ，NH4Cl(固)， HCl(2 mol?L-1，6 mol?L-1，浓)， H2SO4(1mol?L-1)，HAc(2mol?L-1)， NaOH(2 mol?L-1，6mol?L-1)，氨水(2mol?L-1，6mol?L-1，浓)，K4[Fe(CN)

第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名

20个化学元素顺口溜 怎么记忆化学元素

元素周期表是学好化学的基础，怎样快速的学好元素周期表呢，元素周期表怎样快速记忆呢，下面小编为大家分析一下，仅供大家参考。

化合价之歌

氢钠钾银氯一价，二价氧镁钡钙锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变

注:其中氯是负一价，氧为负二价，二价的硫是负二价，其余均为正价。

元素周期表记忆顺口溜

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，有点红，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

元素周期表怎样快速记忆

第一周期：氢 氦 = 谐音 = 侵

第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

[目标导航] 1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4.初步学会利用元素周期表。

一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 1．钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 钠与水剧烈反应；镁 钠、镁、铝与水的反应 与水加热前不反应，加热后反应缓慢，有无色气泡冒出，溶液变为浅红色；铝与冷水无现象，与热水无现象 钠与冷水反应，反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；镁与冷水不反应，能与热水反应，反应的化△学方程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑；铝与水不反应 两支试管内都有无色镁和铝与酸的反应 气泡冒出，但放镁条的试管中生成气体速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 加入NaOH溶液后产生比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱 白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加碱性由强到弱的顺序为入稀盐酸，沉

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化