苏州大学物理化学考研分数线

电解质溶液测试题（一）参考答案

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B

(A) 0.1M KCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ；

2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C

(A) m·s

2

-1-1

(B)0.001M HCl水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。

(B) m·s·Ｖ

-1

-1-1

(C) m·s·Ｖ

(D) s

-1

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为：参考答案: B

(A) κ增大，Λm增大 ； (C) κ减少，Λm增大 ；

4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( ) 参考答案: B

(A) 发生电子传导 (C) 离子荷质比大

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm降低到0.01mol·dm，则Λm变化 最大的是：参考答案: A

(A) CuSO4 ；

6． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，

-3+-3

离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm NaOH

苏州大学 物理化学 样卷(A) 共 页

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B (A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C )

(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H

3. 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

)

(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热

(C) 气体经

上 A

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 2 分 (3186)

在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：

( )

(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3. 2 分 (0757)

理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

上 A

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 2 分 (3186)

在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：

( )

(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3. 2 分 (0757)

理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

第一学期期末考试物理化学

一、单选题（每题1分，共 分） 1、一个隔离体系的熵（）

A、 永不改变 B、 总是减少 C、总是增加 D、 永不减少 2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和

A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（） A 、0 B、1 C、2 D 、3

5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（） A、100％ B、75 ％C、25％ D、20％

6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩

A、8g B、4g C、2g D、1g 7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是

A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3 8.有关活化能的下列说法正确的是： A、活化能与反应本性有关 B、活化

1、恒温槽主要由哪几个部分组成的？各部分的作用是什么？

答：恒温槽主要由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、温度控制器等部分组成

的。各部分的作用如下：

浴槽：用来盛装恒温介质；加热器：通过电加热使介质的温度升高，以弥补热量的散失；搅拌器：通过机器搅拌保持浴槽内的介质各部分温度均匀；温度计：指示恒温槽的温度，恒温槽的温度高低一定要以此温度计为准；感温元件；设定恒温槽所需的恒温温度，常用接触温度计作为感温元件；温度控制器：通过感温元件发出的“通”、“断”指令，对加热器实施控制加热，常用继电器作温度控制器。

2、影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？

答：影响恒温槽灵敏度的因素很多，大体有：

（1）恒温介质：流动性好，传热性能好，则控温灵敏度高； （2）加热器：功率适宜，热容量小，则控温灵敏度高； （3）搅拌器：搅拌速率要足够大，才能保证恒温槽内温度均匀；

（4）温度控制器：电磁吸引电键，电键发生机械作用的时间越短，断电时线圈中的铁心剩余磁性愈小，则控温灵敏度就越高；

（5）接触温度计：热容小，对温度的变化敏感，则灵敏度高； （6）环境温度与设定温度的差值越小，控温效果越好。 3、欲提高恒温

中南大学物理化学实验1

4. 2 分 (8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。 此时测温元件宜选用： ( D ) (A) 贝克曼温度计 (B) 精密水银温度计 (C) 铂-铑热电偶 (D) 热敏电阻 11. 2 分 (8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1,a2, 则： ( B ) (A) a1=２a2 (B) ２a1=a2

(C) a1=a2 (D) a1≠a2 27. 2 分 (8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因

中南大学物理化学答案

【篇一：中南大学物理化学考试试卷-2013】

012 -- 2013 学年 二 学期时间100分钟 物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！ 一、单选题（每题2分，共20分）

1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。 a. 只能是正整数； b. 一定是大于1的正整数； c. 可为任意值； d. 一定是小于1的负数。

?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ?? ，那?k??3?

么表观活化能 e a 与各基元反应的活化能 e 及 e a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,ea,2

?ea,3??ea,1??? ? b. ea?ea,2?a. e a ? a , e2?e??ea,??a,1??3?

c. e? e ? e ? e ;d. eaa,2a,1

官网：www.bairixue.com

苏州大学2017年艺术类文化课分数线

2017年录取分数线

省份 北京 专业名称 音乐表演 美术学(师范) 美术学 艺术设计学 河北 视觉传达设计 环境设计 产品设计 服装与服饰设计 美术学(师范) 美术学 山西 艺术设计学 数字媒体艺术 美术学(师范) 美术学 内蒙古 产品设计 服装与服饰设计 美术学(师范) 美术学 辽宁 环境设计 产品设计 服装与服饰设计 艺术 艺术 艺术文 艺术文 艺术文 艺术文 艺术文 184.6 185.7 151.4 139.7 196.7 184.6 185.7 162.3 159.7 140.9 139.7 163.9 162.3 159.7 169.606 168.337 146.150 139.700 175.149 169.606 168.337 艺术 艺术 艺术 艺术 133.5 141.9 137.7 141.4 133.5 141.9 137.7 138.5 133.500 141.900 137.700 139.950 科类 艺术文 艺术 艺术 艺术 艺术 艺术 艺术 艺术 艺术 艺术 最高分 177.0 138.2 160.6 142.0 192.7 1

第一章 热力学第一定律练习题

一、判断题（说法对否）：

1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

3．在101.325 kPa、100℃下有l mol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。

7．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp 与QV 都是状态函数。 8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

10．在101.325 kPa下，1 mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

11．1 mol，80.1℃、101.325 kP