氧化还原表
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氧化还原反应与氧化还原滴定法
氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题
1、不属于氧化还原滴定法的是
A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是
A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同
C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中,调节溶液的酸性实用的是
A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中,加入KI的作用是
A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂
5、间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5分钟内)又变为蓝色的原因是
A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液
氧化还原滴定
~
氧化还原滴定:
6.1 计算在H 2SO 4介质中,H +浓度分别为1 mol ·L -1和0.1 mol ·L -1的溶液中VO 2+/VO 2+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响,已知?θ=1.00 V ) 答案: O H VO e H VO 2222+-+=++
[H +]= 1mol ·L -1 ?θ’=1.0 + 0.059lg12 = 1.00 V
[H +]= 0.1mol ·L -1 ?θ’=1.0 + 0.059lg0.012 = 0.88 V
6.2 根据?θHg 22+/Hg 和Hg 2Cl 2的溶度积计算?θHg 2Cl 2/Hg 。如果溶液中Cl -浓度为0.010 mol ·L -1,Hg 2Cl 2/Hg 电对的电位为多少?
答案: Hg 2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl - (?θHg 22+/Hg =0.796 V K sp = 1.3?10-18)
[][
]
2/22/lg 2059.0lg 2059.02222-++=+=++Cl K Hg sp Hg Hg Hg Hg θθ
??? [Cl -]=1 mol
实验十五氧化还原反应和氧化还原平衡
实验十四 氧化还原反应和氧化还原平衡
[实验目的]
学会装配电池。掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。
[实验用品]见教材。 [基本操作]
一、氧化还原反应和电极电势 (1)在试管中加入0.5mL0.1MKI溶液和2滴0.1MFeCl3溶液,摇匀后加入0.5mLCCl4,充分振荡,观察CCl4层颜色有无变化。
(2)用0.1MKBr溶液代替KI溶液进行同样实验,观察现象。
(3)往两支试管中分别加入3滴碘水、溴水,然后加入约0.5mL0.1MFeSO4溶液,摇匀后,注入0.5mLCCl4充分振荡,观察CCl4层有无变化。
根据以上实验结果,定性地比较Br2/Br-、I2/I-和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。 [思考题]
1.上述电对中哪个物质是最强的氧化剂?哪个是最强的还原剂?
2.若用适量氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液反应并加入CCl4,估计CCl4层的颜色。 二、浓度对电极电势的影响
(1)往一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1ZnSO4溶液,在其中插入锌片;往另一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1CuSO4溶液,
氧化还原反应与氧化还原滴定法
第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
【知识导航】
氧化还原反应是生活中常见的现象,氧化还原滴定法也是药典中常用方法,因此在专升本考试和执业药师考试中经常出现与本章相关的考题,在后续课程的学习中也常用到本章内容。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。
【学习重点】
1、原电池:
借助氧化还原反应产生电流的装置。分两部分:两个半电池(电极)和连接部分(导线和盐桥)。实质是两个电极之间存在电势差导致电子定向移动。
从导线输出电子的电极称负极,发生氧化反应;从导线接受电子的电极称正极,发生还原反应;两电极反应之和即电池反应。
原电池装置用符号表示即电池符号(电池组成)。遵循规则有:负左正右,标明物质状态(液体浓度或气体分压),“∣”表
示相界面,“,”表示同相中不同组分,“‖”表示盐桥,若无金属电极需加入惰性电极导电。
2、电极电势及应用:
单个电极的电极电势无法测量。需要确定一个比较标准(IUPAC建议采用标准氢电极),其他电极与其组成原电池测电压得出电极电势。
处于标准状态下(离子浓度1mol·L-1,气体分压101.325kPa,液体或固体都是纯物质)的某电极的电极电势,称为该电极的标准电极电势,用φ?表示。
电极电势越
氧化还原滴定
第七章 氧化还原滴定法
教学要求:
联系与区别。
2、了解影响氧化还原反应进行方向的各种因素,掌握反应条件对氧化还原
反应进行程度的影响。
3、理解氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律,掌握选择指
示剂的依据。
4、掌握氧化还原滴定方法的原理和操作方法。
5、掌握用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析结果的方法。 重点、难点:
1、条件电极电位的意义及计算方法 2、反应条件对氧化还原反应进行程度的影响
3、氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律 4、氧化还原滴定的几种方法和分析结果的计算 教学内容:
§7-1 氧化还原平衡
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定方法。
分类:高锰酸钾法;重铬酸钾法;碘量法;铈量法;溴酸盐法和钒酸盐法。 一个氧化还原反应能否进行,主要看两个方面: ①热力学可能性 ⊿E
②反应现实性 V(动力学因素) 例 E
一、条件电位: ㈠、电极电位:
1、氧化还原反应的本质在于电子的转移。
物质在得到电子之前称为氧化型,物质在得到电子之后称为还原型。 物质得失电子的能力大小由该氧化还原电对的电极电位来量度。该电对的电极电位越高,其氧化型的氧化能力越强;该电对的电极电位越低,其还原
氧化还原反应
氧化还原反应
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1.有关概念及相互关系
氧化剂 电子,化合价 ,被 ,有 性 还原剂 电子,化合价 ,被 ,有 性 2.氧化还原反应的本质和判断依据
(1)氧化还原反应的本质: 。 (2)判断依据: 。 二、常见氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂
(1)非金属单质:如 等。
(2)含有高价态元素的化合物: 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子: 等。 (4)过
氧化还原反应教案
高一化学《氧化还原反应》教案模板
二、常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂
注意:氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的,是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件,不同反应中,可以作还原剂,也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.单线桥法:在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。
例如:
四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
教学设计方案
第一节 氧化还原反应
教学目标
知识目标
1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,使学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练,培养学生独立思考及分析,解决问题的能力。 情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点:用化合价升降和电子转移的观点
氧化还原滴定习题
氧化还原滴定习题
1.条件电位和标准电位有什么不同?影响电位的外界因素有哪些?
答:标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃)半反应中各物质都处于标准状态,即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l(或其比值为1)(如反应中有气体物质,则其分压等于1.013×105Pa,固体物质的活度为1)时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位(E0f)是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为,并且溶液中其它组分的浓度都已确知时,该电对相对于标准氢电极电位(且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位,它在条件不变时为一常数)。由上可知,显然条件电位是考虑了外界的各种影响,进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面; (1) 配位效应; (2) 沉淀效应; (3) 酸浓度。
2.是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中?为什么?
答:一般讲,两电对的标准电位大于0.4V(K>106),这样的氧化还原反应,可以用于滴定分析。 实际上,当外界条件(例如介质浓度变化、酸度等)改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只要能创
氧化还原滴定习题
氧化还原滴定习题
1.条件电位和标准电位有什么不同?影响电位的外界因素有哪些?
答:标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃)半反应中各物质都处于标准状态,即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l(或其比值为1)(如反应中有气体物质,则其分压等于1.013×105Pa,固体物质的活度为1)时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位(E0f)是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为,并且溶液中其它组分的浓度都已确知时,该电对相对于标准氢电极电位(且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位,它在条件不变时为一常数)。由上可知,显然条件电位是考虑了外界的各种影响,进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面; (1) 配位效应; (2) 沉淀效应; (3) 酸浓度。
2.是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中?为什么?
答:一般讲,两电对的标准电位大于0.4V(K>106),这样的氧化还原反应,可以用于滴定分析。 实际上,当外界条件(例如介质浓度变化、酸度等)改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只要能创
第10章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
第十章: 第十章: §10-1 氧化还原反应的基本概念 10氧化还原平衡与氧化还原滴定 法1.氧化还原反应基本 1.氧化还原反应基本 概念 2.电极电势 2.电极电势 3.氧化还原滴 3.氧化还原滴 定法 4. 常用的氧化还原滴 定方法1
§10-1 10-
氧化还原反应的基本概念
§10-1 10-
氧化还原反应的基本概念
根据反应过程中是否有氧化值的变化或电子转移, 化学反应可基本上分为两大类: ◆氧化还原反应(有电子转移或氧化值变化) ◆非氧化还原反应(没有电子转移或氧化值无变化) 氧化还原反应对于制备新物质、获取化学热能和 电能具有重要的意义,与我们的衣、食、住、行及 工农业生产、科学研究都密切相关 。据不完全统计, 化工生产中约50%以上的反应都涉及到氧化还原反 应。 主目录2
§10-1 10-
氧化还原反应的基本概念
一、氧化值氧化值(oxidation number)是指某元 素 一 个 原 子 的 表 观 电 荷 数 ( apparent charg number),这个电荷数是假设把每 一个化学键中的电子指定给电负性更大 的原子而求得的。3
§10-1 10-
氧化还原反应的基本概念
一、氧化值