初中化学什么物质溶解于水中会放热

第四节物质在水中的溶解

教学目标：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂； 2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用； 3、了解溶解过程中的能量变化 4、能进行溶质质量分数的简单计算

5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。 教学重点：溶液概念的形成及溶质质量分数的计算 教学难点：进行溶质质量分数的简单计算

起点分析：溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。

教学方法：实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法 教学手段：分组实验 教学过程：

教师活动学生活动活动设计意图 创设情景：

提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？举例，讨论从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。

活动天地：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中

篇一：物质在水中是怎样溶解的教学

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计

一、教材依据

教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》

二、设计思路

本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。

小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录

初中化学《溶解度》试讲稿

　　各位考官下午好!我是初中化学的X号考生，我的试讲题目是《溶解度》。(写板书)下面开始我的试讲。

　　同学们，我们思考一下，在日常生活当中，我们能不能在一杯水里无限制的溶解蔗糖或者食盐呢?对，不能。那么大家知道是为什么吗?好，没关系，那么现在我们就来寻找答案吧。这节课我们就一起来学习一下溶解度。

　　首先我们先来看一下，饱和溶液和不饱和溶液。(写板书)

　　我们先来做一组实验，希望大家能够认真观察，并将自己看到的现象记录下来，好我们开始我们的实验。在我们的室温下，这里有一个烧杯，里边装了二十毫升的水，那么老师现在要向里边加入5克的氯化钠，大家看一下现象。接着我再加入5克氯化钠，大家再看一下，最后我再加入10毫升的水，大家观查到了什么现象?

　　好，我们将刚才观察到的现象以及我们的实验结果来汇总一下，谁来说一下呢?好，你来说一下。哦，这位同学说到他在第一组实验中看到氯化钠完全溶解了。好，不错。还有呢?嗯，你来说一下。这位同学提到在继续加入5克氯化钠时，氯化钠没有完全溶解。还有第三个实验呢?嗯，你来说一下。这位同学提到氯化钠再一次完全溶解了。那么我们从刚才所说的以及我们的实验可以得到哪些结论呢?

　　这就是我们所说的饱和溶液和不饱

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷

3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体）

物质的溶解

一、教学目标 1、了解溶液、溶质、溶剂的基本特征以及溶液的一般用途。 2、培养学生观察问题、分析问题的水平 二、教学重点、难点 溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系 三、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 （第一课时） 【新课引入】 通过新课的引入向学溶液对我们来说并不陌生，在回忆、思考 生说明现有知识解决前面几章的学习中，已经用过生产和生活中的实际哪些溶液？同学们对于溶液问题还远远不够，以虽有一些了解但还很不够，在激起学生继续学习掌这个章，我们将进一步学习相握更多知识的积极性 关溶液的基础知识。 分组实验。 把简单易做的实验改注意观察实验现象并将现为边讲边实验，多给象记录下来。 学生创造动手的机【板书】溶液的形成 实验要求： 会，不但激发了旺盛【板书】将不同物质放到水观察：1.加入泥土、植物油、的求知欲望，又能培中，是不是都能够得到溶液蔗糖后的现象？ 养学生全面观察实验呢？ 2．振荡后各自有什么现水平，补充了教师演象？ 示实验一些细微现象3．静置片刻后有什么现不易被全体同学观察象？ 的缺陷。 【提问】（1）以上四组实验各培养准确描述实验现有什么现象？（2）振荡后，回答： 象的水平。由对事物各有什么现（3）静置片刻， 的感

初中化学《溶解度》试讲逐字稿

　　各位考官下午好!我是应聘初中化学的19号考生,我的试讲题目是《溶解度》.(写板书)下面开始我的试讲.

　　上课,同学们好,请坐。(身份过渡语)

　　同学们,我们思考一下,在日常生活当中,我们能不能在一杯水里无限制的溶解蔗糖或者食盐呢?对,不能。那么大家知道是为什么吗?好,没关系,那么现在我们就自己来寻找答案吧。这节课我们就一起来学习一下溶解度。

　　首先我们先来看一下,饱和溶液和不饱和溶液。

　　我们先来做一组实验,希望大家能够认真观察,并将自己看到的现象记录下来,好我们开始我们的实验。在这里边,在我们的室温下,这里有一个烧杯,里边装了二十毫升的水,那么老师现在要向里边加入5克的氯化钠,大家看一下现象。接着我再加入5克氯化钠,大家再看一下,最后我再加入10毫升的水,大家观查到了什么现象?

　　好,我们将我们刚才观察到的现象以及我们的实验结果来汇总一下,谁来说一下呢?好,你来说一下。哦,这位同学说到他在第一组实验中看到氯化钠完全溶解了。好,不错。还有呢?嗯,你来说一下。这位同学提到在继续加入5 克氯化钠时,氯化钠没有完全溶解。还有第三个实验呢?嗯,你来说一下。这位同学提到氯化钠再一次完全溶解了。那么我们从刚才所说的以及我们

物质的溶解

一、教学目标 1、了解溶液、溶质、溶剂的基本特征以及溶液的一般用途。 2、培养学生观察问题、分析问题的水平 二、教学重点、难点 溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系 三、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 （第一课时） 【新课引入】 通过新课的引入向学溶液对我们来说并不陌生，在回忆、思考 生说明现有知识解决前面几章的学习中，已经用过生产和生活中的实际哪些溶液？同学们对于溶液问题还远远不够，以虽有一些了解但还很不够，在激起学生继续学习掌这个章，我们将进一步学习相握更多知识的积极性 关溶液的基础知识。 分组实验。 把简单易做的实验改注意观察实验现象并将现为边讲边实验，多给象记录下来。 学生创造动手的机【板书】溶液的形成 实验要求： 会，不但激发了旺盛【板书】将不同物质放到水观察：1.加入泥土、植物油、的求知欲望，又能培中，是不是都能够得到溶液蔗糖后的现象？ 养学生全面观察实验呢？ 2．振荡后各自有什么现水平，补充了教师演象？ 示实验一些细微现象3．静置片刻后有什么现不易被全体同学观察象？ 的缺陷。 【提问】（1）以上四组实验各培养准确描述实验现有什么现象？（2）振荡后，回答： 象的水平。由对事物各有什么现（3）静置片刻， 的感

常见化学式及其名称

一、俗名与化学式

汞（水银）Hg 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气)CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 碳酸钠（纯碱）Na2CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4〃5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 二、物质的化学式

单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动

初中化学所有常用物质的性质

初中化学常用物质及其性质

氧气（O2）

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5

S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2

2C + O2 点燃 2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气

初中化学专题

物质的除杂2013年5月

一、基本原理

1 . 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质， 叫提纯或除杂。 2. 提纯和除杂应遵循三个原则：不增(不增 加新杂质);不减(不减少主要成分); 易分离(反应后，物质状态不同，便于分 离)。 3. 若同时有多种方法能除去杂质，要选择步 骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方 法。

二、基本方法

物理方法 1.过滤法 2.结晶法 3.磁铁吸引 4.洗气法

化学方法 1.沉淀法 2.气体法 3.置换法 4.加热法 5.溶解法 6.吸收法

活动一

1.找出物质除杂的常见方法，勾画重点。 2.思考【例题】与【分析】。 3.自我完成“针对训练”,让小组内交 流。 4.小组展示“成果”,大家分享、讨论。 注：每一横排的三四名同学为一交流小组，前后左右同学也作为讨论合作对象。

思考怎样快捷的找出物质除杂恰当方法？

1. 先考虑物理方法，后考虑化学方法。 2.注意“适量”、“足量”、“过量”的正确

活动二

1.完成“强化训练” 2.小组内交流，多个小组间进行讨论。 3.小组展示“成果”,大家分享、讨论。 4.记录“个人收获”。

活动三

1.完成“巩固训练” 2. 本节课的收获有那哪些？你还 想知道和了解什么。