钠及其氧化物的方程式

2009级化学第一轮复习材料·必修1 第一章 认识化学科学 09.9.1

班级 姓名 学号 第一节 认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物 NO.1

编写：王敏 审定：王爱珍

【考纲要求】

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；化学可以识别、改变和创造分子。

2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验推理为基础的科学探究法。 3.了解钠的重要物理性质，化学性质。 4.Na2O，Na2O2的重要性质及典型计算。 【知识梳理】 一、认识化学科学

（一）化学科学的任务和特点：

1、任务：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和利用的自然科学。

2、特点：化学科学具有创造性和实用性。化学科学的特征就是认识分子和制

造分子的科学。现在科学家们发现和创造的化合物已经超过几千万种。 （二）化学科学的形成和发展：

1、近代化学科学形成和发展：（年代、人物、重大发现或发明创造、作用）（主要从17世纪中叶到19世纪末）；

（1）1661年，英国化学家、物理学家__

学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应：

方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2 点燃 Na2O2 (或加热) 4Na+O2 ＝ 2Na2O

点燃 2Na+S ＝Na2S 2Na+Cl2 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

2NaCl

方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方程式: 2

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag

10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2

11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe

12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe

13、铝和氧化铜高温共热：2Al

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br23、铁与固体碘加热：Fe＋I24、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2FeCl3 2FeBr3 FeI2 4HF＋O2 ↑ HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

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6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O

7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O

8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl2

H2S＋Cl2

10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br2

H2S＋Br2

11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I2

H2S＋I2

12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl2

2I＋Cl2

13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br2

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H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

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H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

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2HCl＋S↓ 2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ 2HCl＋

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氢 氧 硫及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氢气

1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl23、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl

催化剂 高温高压 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O Si＋4HCl

4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H25、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO36、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2二、水

1、钠和水反应：2Na＋2H2O 2Na＋2H2O2、镁和水加热：Mg＋2H2O3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O4、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑

Fe3O4＋4H2 4HF＋O2 HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2

4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42

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6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O

第三章

常见的金属及其化合物钠及其氧化物 基础盘点

第1讲

一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点

银白色

低于 100℃

2. 化学性质 (1)主要化学反应

3.制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4.钠的保存

2Na+Cl2↑

实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。提示

二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题

科目二考试 2016年科目二考试技巧、 考试内容、考试视频

思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数

比是多少？它是碱性氧化物吗？提示 1∶2;不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。

(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？提示 因结构中有活泼的-1价氧原子，易

得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

考点精讲考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，

本章知识系统及重要化学方程式再书写

1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应

2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑； ②Na在空气中燃烧 2Na＋O2=====Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应

2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反应

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2 OH＋CO2===HCO3； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO23＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH；

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点燃

⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 CO23＋CO2＋H2O===2HCO3；

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⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 HCO3＋OH===CO23＋H2O；

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⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O；

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⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合

2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O。

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2．铝及其重要化合物 (1)知识网络

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物

1、铁与非金属单质反应：

(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式： ；

(2) Fe与S的反应：化学方程式：

(3) Fe与Cl2 点燃：化学方程式：；

(4) Fe与I2的反应：化学方程式： ；

2、铁与水反应：

(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；

(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应：

负极： 正极： 总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

(1)与非氧化性酸

①铁和稀盐酸：化学方程式： ；

②铁和稀硫酸：化学方程式：

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（