工业纯碱总碱度的测定分析与讨论

6 工业纯碱总碱度的测定

一、 实验目的

1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 3. 进一步掌握微量滴定操作技术。 二、 实验原理

混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含

量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示

剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H2O HCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O

以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰

好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。第二等当点的反应

为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O

以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为

橙色。消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。

当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1

脱脂槽液的化验 1、脱脂槽液定义

总碱度是指水中所含能与酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的物质的总量。

游离碱度是指水中所含OH-离子的总量。 ２、化验

（１）游离碱度：用移液管取10ml脱脂液于锥形瓶中，加入4—5滴酚酞指示剂，溶液呈粉红色，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液变为无色时为终点，所消耗滴定液的体积数(ml)即为游离碱度点数。

（２）总碱度：用移液管吸取10ml脱脂液脱脂液于锥形瓶中加入50ml蒸馏水，再加2—3滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至黄色即为终点，所消耗盐酸标液毫升数即为总碱度点数。 十一、磷化槽液的化验 1、定义

总酸度：磷化液中游离酸和化合酸的总和称为总酸度。 游离酸度：磷化液中游离H+的浓度称为游离酸度。 酸消耗：磷化液中所含碱性离子消耗酸的总和称为酸消耗。 2、化验 （１）总酸度：

用移液管取处理液10ml于锥形瓶中，加3—5滴酚酞指示剂，溶液无色，用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液变成粉红色并保持30秒不褪色为终点，这时所消耗的氢氧化钠毫升数即为总酸度的点数。 （２）游离酸度：

用移液管吸取处理液10ml于锥形瓶中，加3―5滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/l的氢氧化

1、以下物质能作为基准物质的是（ D ）。

A．优质纯的 NaOH B. 100 ℃干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co 2 O 3 D. 99.99% 纯锌

2、 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。 A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml

3、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C）。 A. [H+][OH-] 的乘积增大 B. [H+][OH-] 的乘积减小 C. [H+][OH-] 的乘积不变 D. [OH-] 浓度增加

4、在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。 A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C. 始终缓慢地进行 D.在近化学计量点附近加快进行 5、下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

6、用含少量Na

实验一 工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定

一、实验目的

1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。 2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。 二、实验原理 1．Na2CO3的制备原理

Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成式为

NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O

2．产品纯度分析与总碱度的测定原理

常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下

CO2↑+H2O

反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，定至橙色(pH≈4．0)为终点。

三、仪器药品

仪器：恒温水浴锅 循环水真空泵 烧杯（250mL） 布氏漏斗 蒸发皿 量筒（100mL） 干燥器 台天平 分析（250mL） 移液管（25mL） 锥形瓶（250mL） 酸式滴定管

课题：溶液酸碱度的测定---PH

一、教学目标 1、 知识与技能

①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、 过程与方法

①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理

②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、 情感态度与价值观

联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点

重点：1、 用PH试纸检测溶液的酸碱度

2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法 四、问题导入

有三种无色溶液，分别为稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？

在学生回答的基础上，给予充分的肯定，进而引发下面的问题：

将溶液增至五种，有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液，应用前面学的知识，你还能把它们鉴别出来吗？

引言：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，但不能检验溶液的酸碱强弱程度。化学中有没有一种方法来表示和检测溶液的酸碱程度呢？让我们一起开始今天的探究之旅。 五、互动合作

分组实验测定几种

场地卓越周期的讨论与测定

场地卓越周期的讨论与测定

高广运1,吴世明1,周健1,刘奋勇2

(11同济大学地下系,上海　200092;21机械工业部第四设计院,河南洛阳　471039)

摘要:本文提出了工程抗震设计中场地卓越周期的分类及确定方法,阐述了场地卓越周期与特征周期的关系,讨论了常时微动与地脉动的区别与联系。结合工程实例,介绍了卓越周期的测定。关键词:场地卓越周期;特征周期;常时微动;地脉动中图分类号:P631文献标识码:A

Abstract:Classificationanddeterminationofsitepredominantperiodinearthquakeresistantdesignarepsedherein.Relationship

betweensitepredominantperiodandcharacteristicperiodareexpounded.Differenceandconnectionofmicrotremorandearthpulsearediscussed.

Keywords:sitepredominantperiod;characteristicperiod;frequentmearthpulse

1　引言

实验题目：工业碱的测定

一、实验原理

工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、 NaHCO3、 NaOH 或Na2SO4 等杂质。常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。常用以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应如下

CO32－＋2H＋ = H2CO3

→ CO2↑＋H2O

反应生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容

1、0.1mol·L－1 HCl溶液的标定

准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的相对偏差。

2、总碱度的测定 准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。平行移取试液25.00mL三份

实验题目：工业碱的测定

一、实验原理

工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、 NaHCO3、 NaOH 或Na2SO4 等杂质。常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。常用以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应如下

CO32－＋2H＋ = H2CO3

→ CO2↑＋H2O

反应生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容

1、0.1mol·L－1 HCl溶液的标定

准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的相对偏差。

2、总碱度的测定 准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。平行移取试液25.00mL三份

二、实验原理 （一）总酸测定

食醋中主要成分是醋酸，含有少量有机酸。用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定，pH8.2终点,结果以醋酸表示。

（二）不挥发酸测定原理 样品经蒸馏排除挥发酸，用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定， pH8.2终点,结果以乳酸表示。

四、样品测定 （一）总酸测定 1、测定：吸取10.0mL样品于100mL容量瓶中,加水至刻度,混匀。吸取20.0mL,置于200mL烧杯中,加60mL水, 开动磁力搅拌器,用0.05 mol/L氢NaOH标准溶液滴定至酸度计指示 pH8.2。同时做试剂空白试验。

2、计算 (V1?V2)?c?0.060X??100 V?20/100式中：

X1──试样中总酸的含量(以乙酸计)，g/100mL；

V1─—测定用试样稀释液消耗NaOH标准液的体积，mL； V2──试剂空白消耗NaOH标准溶液的体积，mL； C—NaOH标准溶液的浓度，mol/L；

0.060—与1.0 mL NaOH标准溶液[c(NaOH)= 1.000 mol/L ]相当乙酸的

质量, g ；

V—试样体积， mL 。 结果的表述：报告算术平均值的三位有效数。在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算

家兔血液酸碱度变化与血气分析

家兔血液酸碱度变化与血气分析【目的】观察影响呼吸运动及血气酸碱度变化的因素，了解动物酸中毒模型建立和纠正酸中毒方法。 【原理】呼吸运动是呼吸中枢节律性活动的反映。在不同生理状态下，呼吸运动所发生的适应性变化有赖于神经系统的反射性调节，其中较为重要的有?

家兔血液酸碱度变化与血气分析 【目的】

观察影响呼吸运动及血气酸碱度变化的因素，了解动物酸中毒模型建立和纠正酸中毒方法。

【原理】

呼吸运动是呼吸中枢节律性活动的反映。在不同生理状态下，呼吸运动所发生的适应性变化有赖于神经系统的反射性调节，其中较为重要的有呼吸中枢、肺牵张反射以及外周化学感受器的反射性调节。因此，体内外各种刺激可以直接作用于中枢部位或通过不同的感受器反射性地影响呼吸运动。

代谢性酸中毒的特征是血浆HCO3-浓度原发性减少。本实验通过静脉注射NaH2PO4增加细胞外液H＋浓度，消耗HCO3-并使血浆HCO3-浓度降低，复制家兔代谢性酸中毒模型。

代谢性酸中毒动物呼吸加深加快，是由血液内H＋浓度增加，刺激颈动脉体和主动脉体外周化学感受器及延髓中枢化学感受器，反射性地兴奋延髓呼吸中枢所致。呼吸加深加快，肺泡通气量增加，CO2排出增多，血液H2CO3浓度随