化学反应速率的影响因素教案

高中化学选修4第二章第二节

《影响化学反应速率的因素》（教学设计）

【教材分析】

本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 【学情分析】

在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。 【教学目标】

1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。

2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。

《影响化学反应速率的因素》教学设计

班级（类课题 影响化学反应速率的因素 1. 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2. 能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度学习 目标 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3. 学会依据反应原理设计实验来探究影响化学反应速率的因素。 重、难点 重点：依据反应原理设计实验探究影响化学反应速率的因素。 难点：利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教师学习环节和内容 学生活动 反思

第二章 化学反应速率和化学平衡

总课时 1 型）

第二节 影响化学反应速率的因素

【考点精讲】

1. 内因（决定因素）：反应物的结构和性质。

2. 外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。

只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示： 影响因素 化学反应速率 反应物浓度c↑ 压强p↑ 温度T↑ 使用催化剂 v↑ v↑ v↑ v↑ 注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变

【本讲教育信息】 一. 教学内容：

条件对化学平衡的影响及勒夏特列原理

二、教学目标

掌握浓度、压强和温度对化学平衡的影响

理解勒夏特列原理，并能据此判断化学平衡移动的方向

三、教学重点、难点

浓度、压强和温度对化学平衡的影响

四、教学过程：

（一）在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。说明，化学平衡的建立必须在一定的条件下才能进行，当外界条件改变时，由于条件对反应速率的影响，导致正、逆反应的反应速率不等，从而使旧化学平衡破坏。旧化学平衡破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。影响化学平衡的因素一般为：浓度、压强和温度。

说明： 1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。

2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的：

即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，

化学：2.2《影响化学反应速率的因素》学案（新人教版选修4）

学习目标：

1．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条

件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标

（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；

（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中

挖掘化学信息的能力。

学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程]

[温习旧知] 回忆化学反应速率的有关知识并回答：

定义

数学表达式

单位

规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: [思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

[学习新知]

一、浓度对化学反应速率的影响：

【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

解释：当增加反应

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

课题：第二节影响化学反应速率的因素 知识 与 技能 过程 与 方法 情感态度 价值观 重点 难点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 授课班级 课时 2 教 学 目 的 1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 1、掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法 2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象，提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。 学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。 化学反应速率的影响因素 化学反应速率的影响的原因 第二节影响反应速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。 二、压强对化学反应速率的影响 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。 三、温度对化学反应速率的影响 在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。 四、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够改变化学反应速率。 教学过程

课题：第二节影响化学反应速率的因素 知识 与 技能 过程 与 方法 情感态度 价值观 重点 难点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 授课班级 课时 2 教 学 目 的 1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 1、掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法 2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象，提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。 学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。 化学反应速率的影响因素 化学反应速率的影响的原因 第二节影响反应速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。 二、压强对化学反应速率的影响 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。 三、温度对化学反应速率的影响 在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。 四、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够改变化学反应速率。 教学过程

高考化学考点解析全程复习考点：化学反应速率

1．复习重点 1. 2. 3.

了解化学反应速率的概念及表示方法.

理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦

(一)化学反应速率:

不同的化学反应进行的快慢不一样.

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……

化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.

浓度的单位,常用: mol/L.

则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。

2mol/L?1.6mol/L?0.2mol/(L?min) 2min答：这两分钟内的化学反应速率为：0.2

化学反应速率和化学平衡

第1课时化学反应速率

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录

实验现象及数据处理能力。

【知识梳理】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v(B)=

3.单位：

4.注意点：

(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应

(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率

(3)v始终为正值

(4)化学反应速率为平均速率

(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，

速率数值不同，但表示意义相同。

5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。

6.化学反应速率的测定方法

【典型例题】

1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，

正确的关系是（）

A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)

C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)

2. 对A + 3B 2C + 2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

评测练习

1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y

Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）

A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体

B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体

C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体

D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体

2．对于反应2A （g ）＋B （g ）

2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是

（ ）

3、mA(s)+nB(g) qC(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是

A 、m+n

B 、n>q

C 、X 点时的状态，V 正>V 逆

D 、X 点比Y 点混和物的正反应速率慢

【提升训练】

4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是

0反应时间反应速率平衡态Ⅰv (正)v (逆)

平衡态Ⅱv (正)′v (逆)′

A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到

平衡态II

C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到

平衡态II

D ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等

5．反应：L （固）＋aG （气）