材料化学实验总结

材料化学基础实验报告

指导教师： 刘 飞 实验名称：基于拟薄水铝石法的γ-Al2O3的制备与表征 试验方法： 液相沉淀法 表征手段： SEM电子扫描分析 实验小组： 第二组 组 长： 饶 刚 1108110413

组 员： 李 虎 1108110409 郑 航 1108110410 罗 轶 1108110411 王晓庆 1108110412 何 孝 1108110414 罗 旭 1108110415 冷 洋 1108110416 田

溶胶-凝胶法制备钛酸钡纳米粉体

溶胶—凝胶技术是指金属有机或无机化合物经过溶液、溶胶、凝胶而固化，再经热处理而成氧化物或其他化合物固体的方法。该法在制备材料初期就进行控制，使均匀性可达到亚微米级、纳米级甚至分子级水平，也就是说在材料制造早期就着手控制材料的微观结构，而引出“超微结构工艺过程”的概念，进而认识到利用此法可对材料性能进行剪裁。溶胶凝胶法不仅可用于制备微粉。而且可用于制备薄膜、纤维、体材和复合材料。 其优缺点如下：①高纯度 粉料(特别是多组分粉料)制备过程中无需机械混合，不易引进杂质；②化学均匀性好 由于溶胶—凝胶过程中，溶胶由溶液制得，化合物在分子级水平混合，故胶粒内及胶粒间化学成分完全一致；②颗粒细 胶粒尺寸小于0.1μm；④该法可容纳不溶性组分或不沉淀组分 不溶性颗粒均匀地分散在含不产生沉淀的组分的溶液中，经溶胶凝化，不溶性组分可自然地固定在凝胶体系中，不溶性组分颗粒越细，体系化学均匀性越好；⑤掺杂分布均匀 可溶性微量掺杂组分分布均匀，不会分离、偏折，比醇盐水解法优越：⑥合成温度低，成分容易控制；⑦粉末活性高；⑧工艺、设备简单，但原材料价格昂贵：⑨烘干后的球形凝胶颗粒自身烧结温度低，但凝胶颗粒之间烧结性差，即体材料

高三化学 化学实验基本操作 总结

高三化学

实验基本操作总结

高三化学 化学实验基本操作 总结

1. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时， 规范的操作是: A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化， 跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡 比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试 纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

高三化学 化学实验基本操作 总结

1. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时， 规范的操作是: C A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化， 跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡 比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试 纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

高三化学 化学实验基本操作 总结

2. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可 选用的仪器是: A. 50mL量简 B. 10mL量筒

C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管

高三化学 化学实验基本操作 总结

2. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可 选用的仪器是:

CB. 10mL量筒

初中化学实验总结----实验常用仪器

1.量筒 是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大

误差。

2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

①调平：称量之前要调整天平至两边平衡

②左盘放称量物，右盘放砝码；

③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；

⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计 是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能

被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸

XX高中化学实验总结

XX高中化学实验总结 一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙

高考化学实验复习（高考专用）

考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复

习系列二：基本操作

考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作 1、.药剂取用 （1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底

（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用

白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 特殊污迹的洗涤举例：

一、初中化学实验常用仪器

1、量筒 是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

①调平：称量之前要调整天平至两边平衡 ②左盘放称量物，右盘放砝码；

③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码； ⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内； ⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计 是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能

被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。 （2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否

则不能准确反映液体的温度。

b温度计的

实验报告

一、绪论

用途，杂质，影响，产地 二、药品的配制 20%KOH,三乙醇铵 三、实验步骤

1.试样的制备

取少量的轻烧镁砂在振动磨中，振动约30秒，用200目的筛子进行筛分，将筛下料保留，筛上料重新倒入振动磨中，再次进行上述操作，直到获得一定量的镁砂。取足够镁砂于纸袋中，放在电热鼓风干燥箱中进行烘干，设置温度110℃，时间二小时。待两小时后，将纸袋取出放入硅胶干燥器中进行冷却。

将装有滤纸的瓷坩埚放在天平上然后对天平调零。准确称量镁砂式试样0.25g。取3g混合试剂（分析纯试样）于上述坩埚中，再将2g混合试剂平铺在上面，将滤纸折好盛有石墨的坩埚中。将其放在高温电炉内进行升温至1000℃，保温两个小时，待镁砂融化成白色熔球后取出。

取40 mlHCl(1+1)和70 ml蒸馏水，将其倒入烧杯中，用镊子夹住熔球并将其沿烧杯壁放入溶液中。将烧杯置于电子万用炉中加热，直至熔球完全融化，把烧杯放在凉水中冷却至室温。把烧杯中的溶液移至到250 ml的容量瓶中，用蒸馏水将烧杯洗涤四次并把溶液移至到容量瓶中，用蒸馏水冲洗滤纸，取下滤纸后用蒸馏水冲洗一下漏斗

下端，加蒸馏水定容至刻度线。把容量瓶盖盖上，倒立摇晃50次，每次十下，待用。 2.镁砂灼烧减

北京十三中2009-2010学年高一化学

必修化学1实验总结

第一章从实验学化学

【P5实验1-1】 步骤 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊 2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过不溶物留在滤纸上，液体滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤渗过滤纸，沿漏斗颈流入一次 另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 【P6 实验1-2】 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 【P7思考与交流】 杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 实验 1．略 2．略 3．略 加入试剂 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 现象 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgC

初中气体的制取和收集

一、 实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；

3.成本低。

二、 实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置

根据 和 分为两种类型

△ （1） 固 + 固 气体 发生装置(图1)：

△ 制取氧气： 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO2 △ 2KClO3

△ 2KCl+3O2↑

A. 固 + 固 气体（图1）

注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 （2）. 固 + 液

气体 发生装置(图2)：)

MnO2

①制取氧气： 反应原理：2H2O2 2H2O + O2↑

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢