高一化学第一章化学方程式和离子方程式

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序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选) 序号 1 2 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na 与CuSO4 溶液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 2NaOH＋Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制Cl2 ：： MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水） Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板： FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl2 3Fe+4H2O(g)高温 离子方程式 2Na + 2H2O

计算专题

【方法讲解】

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数

例：

2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑

化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023

物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol

?化学计量数之比 == 物质的量之比

【例题】

1、 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

(1) 6.5g Zn的物质的量；

(2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。

【课堂练习】

【题型1】单一方程式，直接利用系数计算

1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

高中化学方程式及离子方程式总结（二）

第五部分离子反应

（按字母顺序排列）

Al

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2

↑

Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O

Ag

Ag++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

Ba

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

+H2O

Br

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++ 3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8C

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag

10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2

11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe

12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe

13、铝和氧化铜高温共热：2Al

XX秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2点燃====Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2点燃====2Li2o；钾燃烧方程式：+o2点燃====o2。

钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1olo2，需要的Na2o2的物质的量都为2ol，同时需要的H2o或co2的物质的量都为2ol。

纯碱的化学式是Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学