九年级上册化学方程式及实验现象总结
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初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
112C + O2 2CO
12、二氧
九年级化学方程式默写
篇一：初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧：
4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水：
13、无水硫酸铜作干燥剂：
14、钠在氯气中燃烧：
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
22、镁和稀盐酸反应：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、水蒸气通过灼热碳层：
26、焦炭还原氧化铁：其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
28、甲烷在空气中燃烧：
29、酒精在空气中燃烧：
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧
高中化学方程式及离子方程式总结
《高中化学方程式总结》
目录
第一部分 金属 一 碱金属
钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属
镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属
锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5
第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素
氟………………………………5
氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素
氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8
第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素
碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素
氧………………………………8 硫………………………………9
第四部分 有机反应 一 烃
甲烷…………………………10 乙烯…………………
初三化学方程式总结及现象（精品）
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
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跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃==
化学方程式
第10讲 化学方程式
一、选择题(每道题有一个选项符合题意)
1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。
A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓
C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。
A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3
D．木炭在氧气中完全燃烧
2018年九年级化学上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简
课题3 利用化学方程式的简单计算
教学目标 知识与技能
(1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法
(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观
(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。
(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点难点
重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备
“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程
新课导入—设问导入 ↓ ↓
合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式 ↓ ↓
课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤 ↓ ↓
随堂检测—本课题核心知识的简单练习 教学设计
1
续表
2
初三化学方程式总结及现象（精品）
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO
初三化学方程式总结及现象（精品）
化学： 一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有
初三化学方程式总结及现象（精品）
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO
九年级应掌握的化学方程式
九年级应掌握的化学方程式
1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点]
物质与氧气的反应3-13
3．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2Δ2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧 C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧 S + O2 点燃SO2
8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 [重点] 9．碳不充分燃烧 点]
11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O [重点]
13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2
14．电解水
2C+O2 点燃 2CO
10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 [重
[了解]
[重点]
2H2O通电2H2↑+O2↑ [重点]
15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨