丙酮碘化反应速率常数的测定
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丙酮碘化反应速率方程的确定
实验16 丙酮碘化反应速率方程的确定
实验目的
1. 了解复杂反应的反应机理和特征,熟悉复杂反应的反应级数和表观速率常数的计算方法。
2. 测定酸催化时丙酮碘化反应速率方程中各反应物的级数和总级数,测定速率常数。 3. 掌握752型分光光度计的使用方法。
实验原理
不同的化学反应其反应机理是不同的。按反应机理的复杂程度不同可以将反应分为基元反应(简单反应)和复杂反应两种类型。基元反应是由反应物粒子经碰撞一步就直接生成产物的反应。复杂反应不是经过简单的一步就能完成的,而是要通过生成中间产物、由许多步骤来完成的,其中每一步都是基元反应。常见的复杂反应有对峙反应(或称可逆反应,与热力学中的可逆过程的含义完全不同)、平行反应和连续反应等。
丙酮碘化反应是一个复杂反应,反应方程式为:
H是催化剂,由于反应本身能生成H,所以,这是一个自催化反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步:
+
+
(a)
(b)
这是一个连续反应。反应(a)是丙酮的烯醇化反应,它是一个进行得很慢的可逆反应。反应(b)是烯醇的碘化反应,它是一个快速且趋于进行到底的反应。由于反应(a)的反应速率很慢,而反应(b)的反应速率又很快,中间产物烯醇一旦生
丙酮碘化反应级数的测定实验报告
专业设计实验
丙酮碘化反应级数的测定
陈黎
湖北师范学院
丙酮碘化反应级数的测定
【实验背景及原理】
复杂反应不是经过简单的一步就能完成的,而是要通过生成中间产物的许多步骤来完成的,其中每一步都是一个基元反应。常见的复杂反应有对峙反应,平行反应和连续反应等。
大多数化学反应是复杂反应,反应级数是根据实验的结果而确定的,并不能从化学计量方程式简单的利用质量作用定律推得。反应级数的确定是很重要的,它不仅告诉我们浓度是怎样影响反应速度,从而通过调整浓度来控制反应速度,而且可以帮助我们推测反应机理,了解反应真实过程。
确定反应级数的方法通常有孤立法(微分法)、半簑期法、积分法,其中孤立法是动力学研究中的常用方法。本实验用孤立法确定丙酮碘化反应级数,从而确定丙酮碘化反应速率方程。
酸催化的丙酮碘化反应是一个复杂反应,初始阶段反应为:
(丙酮)A (碘化丙酮)
H是反应的催化剂,因丙酮碘化反应本身有H+生成,所以,这是一个自催化反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步:
+
这是一个连续反应。反应(1)是丙酮的烯醇化反应,它是一个可逆反应,进行得很慢。反应(2)是烯醇的碘化反应,它是一个快速且能
丙酮碘化反应级数的测定实验报告
专业设计实验
丙酮碘化反应级数的测定
陈黎
湖北师范学院
丙酮碘化反应级数的测定
【实验背景及原理】
复杂反应不是经过简单的一步就能完成的,而是要通过生成中间产物的许多步骤来完成的,其中每一步都是一个基元反应。常见的复杂反应有对峙反应,平行反应和连续反应等。
大多数化学反应是复杂反应,反应级数是根据实验的结果而确定的,并不能从化学计量方程式简单的利用质量作用定律推得。反应级数的确定是很重要的,它不仅告诉我们浓度是怎样影响反应速度,从而通过调整浓度来控制反应速度,而且可以帮助我们推测反应机理,了解反应真实过程。
确定反应级数的方法通常有孤立法(微分法)、半簑期法、积分法,其中孤立法是动力学研究中的常用方法。本实验用孤立法确定丙酮碘化反应级数,从而确定丙酮碘化反应速率方程。
酸催化的丙酮碘化反应是一个复杂反应,初始阶段反应为:
(丙酮)A (碘化丙酮)
H是反应的催化剂,因丙酮碘化反应本身有H+生成,所以,这是一个自催化反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步:
+
这是一个连续反应。反应(1)是丙酮的烯醇化反应,它是一个可逆反应,进行得很慢。反应(2)是烯醇的碘化反应,它是一个快速且能
丙酮碘化反应的速率方程实验报告+(2)
丙酮碘化反应的速率方程
班级:2010级化一 学号:20105051117 姓名:杨美玲 成绩:
一、实验目的
1、掌握用孤立法确定反应级数的方法; 2、测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数; 3、通过本实验加深对复杂反应特征的理解。 二、实验原理
大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。以实验方法测定反应速率和反应活度的计量关系,是研究反应动力学的一个重要内容。孤立法是动力学研究中常用的一种方法。设计一系列溶液,其中只有某一种物质的浓度不同,而其他物质的浓度均相同,借此可以求得反应对该物质的级数。同样亦可得到各种作用物的级数,从而确立速率方程。
丙酮碘化是一个复杂反应,其反应式为:
OCH3CCH3+I2H+CH3OCCH2I+H++I-
设丙酮碘化反应速率方程式为:
-积分可得:
dc碘dt=kc丙酮
c碘= -kc丙酮t (1)
式中k为反应速率常数。
碘在可见光区有很宽的吸收带,可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化的关系。按照比尔定律可得:
A= -lgT = -lg(
I)=?lC碘 (2) I0式中A为吸光度,
丙酮碘化反应的速率方程实验报告+(2)
丙酮碘化反应的速率方程
班级:2010级化一 学号:20105051117 姓名:杨美玲 成绩:
一、实验目的
1、掌握用孤立法确定反应级数的方法; 2、测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数; 3、通过本实验加深对复杂反应特征的理解。 二、实验原理
大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。以实验方法测定反应速率和反应活度的计量关系,是研究反应动力学的一个重要内容。孤立法是动力学研究中常用的一种方法。设计一系列溶液,其中只有某一种物质的浓度不同,而其他物质的浓度均相同,借此可以求得反应对该物质的级数。同样亦可得到各种作用物的级数,从而确立速率方程。
丙酮碘化是一个复杂反应,其反应式为:
OCH3CCH3+I2H+CH3OCCH2I+H++I-
设丙酮碘化反应速率方程式为:
-积分可得:
dc碘dt=kc丙酮
c碘= -kc丙酮t (1)
式中k为反应速率常数。
碘在可见光区有很宽的吸收带,可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化的关系。按照比尔定律可得:
A= -lgT = -lg(
I)=?lC碘 (2) I0式中A为吸光度,
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验九 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、 实验目的
1. 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能。 2. 了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。 3. 熟悉电导率仪的使用方法。
二、重点与难点
1.溶液电导率与浓度间关系式的推导 2.作图法求解速率常数的原理 3.电导率仪的使用
三、实验原理
对于二级反应:
+ ?B产物 A如果A、B两物质起始浓度相同,均为a,反应速率的表示式为:
dx?k(a?x)2 (7-1) dt式中,x为t时刻生成物的浓度,k为二级反应速率常数。将上式积分得:
k?1x? (7-2) ta(a?x)实验测得不同t时的x值,按式(9-2)计算相应的反应速率常数k。如果k值为常数,证明该反应为二级。通常,以
x~t作图,若所得为直线,证明为二a?x级反应,并可从直线的斜率求出k。k的单位是L?mol-1?min-1(SI单位是
?1?1m3?mol?s)。所以在反应进行过程中,只要能够测出反应物或生成物的浓度,
即可求得该反应的k。
温度对化学反应
丙酮碘化实验
物理化学实验 丙酮碘化实验 化工系 2012011864 张腾
实验10 丙酮碘化实验
姓名:张腾 学号:2012011864 班级:化21
同组人姓名:田雨禾
实验日期:2014年11月6日 提交报告日期:2014年11月13日
指导教师:孙海源
1 引言
1.1实验目的
1. 采用分光光度法测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率系数、反应级数和活化能。 2. 通过本实验加深对复合反应特征的理解。 3. 熟练掌握分光光度计的原理和使用方法。
1.2 实验原理
只有少数化学反应是由一个基元反应组成的简单反应,大多数化学反应并不是简单反应,而是由若干个基元反应组成的复合反应。大多数复合反应的反应速率和反应物浓度间的关系,不能用质量作用定律表示。因此用实验测定反应速率与反应物或产物浓度间的关系,即测定反应对各组分的分级数,从而得到复合反应的速率方程,乃是研究反应动力学的重要内容。
对于复合反应,当知道反应速率方程的形式后,就可以对反应机理进行某些推测。如该反应究竟由哪些步骤完成,各个步骤的特征和相互联系如何等等。
实验测定表明,丙酮与碘在稀薄的中性水溶液中反应是很慢的。在强酸(如盐酸)条件下,该反应进行得相当快。但强酸的中性盐不增
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 - 图文
实 验 报 告
电导法测定乙酸乙酯的皂
化反应速率常数
学院(系、部):化 学 化 工 实验课程名称 :物理化学实验 班 级 名 称 :06 化 工 2W 学 生 姓 名 :陆 朝 阳 学 生 学 号 :06333216 指 导 老 师 :陈 老 师 实 验 时 间 :08—3—26
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
一.目的要求
1.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数.
2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法.
二.基本原理
乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:
CH3COOC2H5?Na??OH????CH3COO??C2H5OH?Na?
在反应过程中,各物质的浓度随时间而变.某一时刻的OH-离子浓度可用标准酸进行滴定求得,也可通过测定溶液的某些物理性质而得到.用电导仪测定溶液的电导值G随时间的变化关系,可以监测反应的进程,进而可求算反应的速率常数.二级反应的速率与反应物的浓度的2次方有关.
若反应物CH3COOC2H5和NaOH的初始浓度相同(均设为c),设反应时间为t时,反应所产生的CH3COO?和C2H
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 - 图文
实 验 报 告
电导法测定乙酸乙酯的皂
化反应速率常数
学院(系、部):化 学 化 工 实验课程名称 :物理化学实验 班 级 名 称 :06 化 工 2W 学 生 姓 名 :陆 朝 阳 学 生 学 号 :06333216 指 导 老 师 :陈 老 师 实 验 时 间 :08—3—26
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
一.目的要求
1.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数.
2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法.
二.基本原理
乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:
CH3COOC2H5?Na??OH????CH3COO??C2H5OH?Na?
在反应过程中,各物质的浓度随时间而变.某一时刻的OH-离子浓度可用标准酸进行滴定求得,也可通过测定溶液的某些物理性质而得到.用电导仪测定溶液的电导值G随时间的变化关系,可以监测反应的进程,进而可求算反应的速率常数.二级反应的速率与反应物的浓度的2次方有关.
若反应物CH3COOC2H5和NaOH的初始浓度相同(均设为c),设反应时间为t时,反应所产生的CH3COO?和C2H
乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定
篇一:电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数数据处理
【数据处理】
① 25℃的反应速率常数kT1,将实验数据及计算结果填入下表:
-1
恒温温度=24.9℃?0=1.994ms·cm
VV
乙酸乙酯NaOH
=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/L
=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/L c0=0.5×0.0200=0.01mol/L
图1:25℃?t-
?0??t
t
由于第一个数据偏离其它数据太多,有明显的误差,所以舍去。
数据处理:
?t对
?0??t
t
作图,求出斜率m,并由
m?
1
kc0求出速率常数.
直线公式:y=16.616x + 0.7888R2=0.9998
m=16.616,kT1=1/(mc0)=1/(16.616*0.01)mol·L-1·min=6.02L/(mol·min) 文献参考值:k(298.2K)=(6±1)L/(mol·min)
② 用同样的方法求37℃的反应速率常数kT2,计算反应的表观活化能Ea: 恒温温度=35.0℃
?0=2.27ms·cm-1
V乙酸乙酯=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/L VNaOH=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/L c0=0.5×0.0200=0.0100mo