高中化学选修四第二章

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高中化学必修二第二章 - 化学键

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高一年级必修二化学

第三节 化学键

一.离子键

1.离子键:阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用:静电作用(包含吸引和排斥)

注:(1)成键微粒:阴阳离子间

(2)成键本质:阴、阳离子间的静性作用

(3)成键原因:电子得失

(4)形成规律:活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物:像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 (2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (3)大多数盐:如Na2CO3、BaSO4 (4)铵盐:如NH4Cl

小结:一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。(一般规律) 注意:(1)酸不是离子化合物。

(2)离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。 2、电子式

电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程:

(1)离子须标明电荷数;(2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;(3)阴离子要用方括号括起;(4)不能把“→”写成“=”;(5)用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二.共价键

1.共

高中化学选修三第二章化学键与物质的性质

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第二章化学键与物质的性质.

一.离子键――离子晶体

理解离子键的含义,能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

1.离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

化学键:相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

(1)离子键强弱的判断:

离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高. (2)离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量。

晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。

2.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

(1).典型的离子晶体结构:

NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中

二. 共价键——原子晶体

1.了解共价键的主要类型σ键和π键

能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求).

(1).共价键的分类和判断:σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键

高中化学必修1第二章复习课

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第二章

化学物质及其变化单元复习

知识点一:胶体1.定义: 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。

2.制备: FeCl3+3H2O△

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

★注意:①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意:②不用“↓”,写胶体

知识点一:胶体3.性质:①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时,从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质)

在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。

知识点一:胶体③ 电泳现象(电学性质) 定义:在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳

原因:胶体微粒吸附离子带电④胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒

Ⅲ加热凝聚(加热较长时间)

知识点一:胶体

⑤介稳定性

原因一 :胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,同种胶 粒带同种 电荷,而同种电荷会相互排斥,阻碍胶粒变 大。(主要) 原因之二:布朗运动。(次要)

知识点一:胶体分散系 溶液 胶体 浊液

外观本质区别

均匀透明稳定 均匀透明介稳定 不均匀不透明 不稳定d<1nm 1nm100nm 少量分子的集合体 大量分子的 或大分

高中化学必修一第二章测试题

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第二章 化学物质及其变化 测试

一、选择题

1.绿柱石又称绿宝石,其组成可表示为A3B2(SiO4)3,式中A、B均为金属元素,则A、B对应的化合价依次为( )。

A. +2,+3 B. +3,+2 C. +2,+2 D. +3,+3

2.下列各组变化中,后者一定包括前者的是( )。 A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应 C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )。 A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 4.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是( )。

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(人教版)高中化学选修4 第二章第三节 化学平衡 说课稿

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化学平衡第一课时说课稿

一、设计理念:

化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。

教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时,具有很强的理论性,较为枯燥,所以如何在教学中抓住学生的注意力,促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。组织学生进行扳手腕的活动,再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。

二、化学平衡教学的功能和价值

通过化学平衡的教学,可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律,而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用,因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力;从另一个角度说,平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观,也就是使学生获得一种学科素养。

三、学生的情况分析,初高中

高中化学必修一第二章第二节离子反应

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教学课件,很不错!

人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

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思考:根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电?

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

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能导电的有:盐酸 能导电的有: K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因: 导电原因: 石墨和Cu导电, Cu导电 ① 石墨和Cu导电,是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

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想一想: 想一想: 根据初中所学的知识, ①根据初中所学的知识,酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么? 中能导电的原因是什么?

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离? 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上,有的酸、 实际上,有

高中化学选修四第1章过关检测

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第一章过关检测

(时间:45分钟 满分:100分)

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱”。下列选项叙述错误的是( )

A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.目前,中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,能较大程度地降低能耗,节约能源

C.随着人类文明的逐渐发展,化石燃料将逐步退出历史舞台

D.雅鲁藏布江大峡谷中蕴藏着巨大的水能,水能清洁无污染,属于新能源

解析:水能不属于新能源。

答案:D

2.人民网报道,日本事业集团在太空建立巨大的集光装置,把太阳能变为激光用于分解海水制氢:2H2O

2H2↑?O2↑,下列说法中不正确的是( )

A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2

B.TiO2可以提高水的分解速率

C.反应为吸热反应

D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应

解析:水受热分解生成H2和O2?故水的总能量低于H2和O2的总能量,A错误,C正确;TiO2作催化剂可以提高水的分解速率,B正确;温室效应是由CO2、CH4等气体引起的?H

【人教版】高中化学选修5知识点总结:第二章烃和卤代烃

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高中化学各章知识点总结,内容详细,值得一看

第二章 烃和卤代烃

课标要求

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质 (1)甲烷

化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol

②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行:

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第一步:CH4+Cl2第二步:CH3Cl+ Cl2第三步:CH2Cl2+ Cl2第四步:CHCl3+Cl2

CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl

甲烷的四种氯代物均难溶

高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》教学实录

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(同事帮忙把讲台的灯熄灭)

师说:哎呀,怎么停电了?没有电会一团糟啊!没关系,我有灯泡,制造电池就能见到光明了。

(连导线,亮了。)

我们来揭秘灯泡背后的电池。我把硬币和铁钉都插入柠檬中,同样制造6个这样的柠檬,用导线串联,灯泡就能亮了。神奇啊,咱们身边的材料居然能够发电。今天咱们就来探究一下这种装置的奥秘,这种装置叫做原电池。

(同事帮忙亮灯)

说:咱们先来了解一下,最初的原电池

课件:最初的电池微视频

板书:化学能与电能原电池(预留位置写箭头)

说:在刚才的实验和视频中,我们接触了三个原电池

课件:

说:它们使用的材料有什么共同点?

学生:

师:那么这两个电极可以换其他材料,用非金属可以吗?两个相同的材料可以吗?溶液可以换吗?

也许吧,让实验来说话吧。

师说:下面请利用老师所提供的器材,制作原电池,用电流表来检测是否产生电流。认真阅读实验注意事项,尤其注意:每次组装的装置,无论是否产生电流,都要认真记录在实验报告单上,我们将对比分析,推导形成原电池的条件。

(学生实验10分钟)。

指导组1:

指导组2:

指导小组3:

指导小组4:锌,稀硫酸—铜,稀硫酸

说:停止实验,电极洗净放回存放槽中。

各小组对实验记录进行分析,采用控制一个变量的方法,归纳原电池形成条件中,对电极和溶液有什么

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》导学案

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《化学能与电能》导学案

2.2.1 化学能转化成电能

【本课时学习目标(导)】

1. 了解一次能源和二次能源;

2. 认识氧化还原反应是化学电池形成的基础,了解原电池构成的基本 原理,掌握原电池的形成条件; 3. 学会判断原电池及正、负极的方法。

【自主思考(思)】

一、一次能源和二次能源

1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源,一次能源经加工、转换 得到的能源是二次能源。

2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水 g.蒸汽, 其中属于一次能源的是② abcdf;属于二次能源的是③ eg 。 二、化学能转化为电能 1.燃煤发电的能量转化 化学能2.原电池

(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)

Ⅰ.⑦锌片失去电子,发生⑧氧化反应,电极反应为⑨Zn-2e-=Zn2+,所以锌片 为原电池的⑩负极。

Ⅱ.H+在铜片上得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑,所以 铜片为原电池的正极。

④热能

⑤机械能

电能

【小组合作学习(议、展)】

1.课本实验2-4的实验装置如下图:

(1)铜片、锌片上各有什么现象?

(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方