化学还原反应是加热还是高温

加热: 几百度，实际指酒精灯所能提供的温度范围 高温：上千度，通常使用酒精喷灯或煅烧 一、煤气灯

1、注意泄露，防止煤气中毒。

2、灼烧应在氧化焰进行，先用小火加热灰化，然后慢慢加大灼烧温度。 3、使用最高温度可达800-900℃。 二、酒精灯

1、喷灯内加入乙醇量不要太满，到2/3处即可。 2、使用时注意周围不得存放易燃、易爆物。 3、最高使用温度为700-800℃。 三、马福炉

1、不得在炉内灼烧有爆炸性危险的物品，马福炉周围不许存放易燃易爆和腐蚀性、挥发性物质。

2、进行试料熔融时，要严格控制操作条件，严防飞溅，腐蚀和粘结炉壁。

3、马福炉不宜在高温下长时间使用，否则易损坏炉膛。用毕后应切断电源，令其自然冷却，不许打开炉门，吹风帮助降温。

4、电阻丝可达1080-1100℃，硅碳棒为1350℃。通常使用温度＜950℃。 四、瓷器皿

1、要避免温度骤然变化和加热不均，否则易破碎。

2、对酸碱的稳定性比玻璃器皿好，不得接触氢氟酸，也不得与过氧化钠及其它碱性溶剂在高温下熔融，否则将被腐蚀。 3、热膨胀系数为3×10-6－4×10-6。

4、熔点1410℃，可加热至1200℃，灼烧后重量变化小，常用于灼烧沉淀和称量。 五、石英器皿

1、不得接

如何判断化学反应是否达到平衡

化学反应平衡是高中化学重要的基本理论,考点多,能力要求高,是每年高考都要涉及的内容。下面有途网小编就为大家整理了判断化学反应平衡状态的标准。

1、正逆反应速率相等，也就是v正=v逆对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

1、与v正=v逆等价的标志

1从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率;对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

2从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量;对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

3从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

4从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2?2NH3，当有3molH—H键断裂，同时有6molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。

2、与各组分的物质的量

高三理科基础——化学复习提纲5

第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

2. 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）

3. 氧化还原反应识记：

（1）助记模型： 氧化剂 ＋

0 5 2 4-- 例： (NO3)2 2NO2 2H2O

（2）助记口决： 失升氧，得降还；若问剂，则相反。

有得必有失，得失要相等；易失难得。

4. 物质的氧化性，还原性的相对强弱的判断：

（1） 通过实际氧化还原进行判断：

氧化性： 氧化剂 > 氧化产物

还原性： 还原剂 > 还原产物

(2)通过金属活动性顺序判断：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱，则还原性减弱

相应金属阳离子得电子能力增强，则氧化性增强

（3）通过非金属活动性顺序判断： （易失难得）

S I Br Cl O F

非金属原子得电子能力增强，则氧化性增强 （易得难失） 相应非金属离子失电子能力减弱，则还原性减弱

5. 有关氧化反应的计算：

根据氧化

第九章 还原反应

在还原剂的作用下使有机物分子中增加氢原子或减少氧原子，或者两者兼而有之的反应称为还原反应。而将硝基、亚硝基、羟氨基、等含碳—氮键的化合物在还原剂作用下制得胺类的方法是还原反应中重要的一类。同时，不饱和烃的还原、芳烃的还原、羰基的还原、羧酸及其衍生物的还原在药物合成中也有很重要的作用。

还原反应根据所用还原剂及操作方法不同，基本上可分为三类。凡是使用化学物质包括元素、化合物等作还原剂所进行的还原反应称为化学还原反应，其中包括电化学还原反应。化学还原反应按机理分主要分为负氢离子转移还原反应和电子转移还原反应。另一种在催化剂存在下，借助于分子氢进行的还原反应称为催化氢化还原或催化加氢还原。还有一种利用微生物发酵或活性酶进行的还原反应称为生物还原反应，这里不介绍。

9.1 化学还原反应

化学还原反应常有的还原剂有无机和有机还原剂，前者应用更广泛。

9.1.1 金属还原剂

1. 底物与进攻试剂

金属还原剂包括活泼金属、它们的合金及其盐类。一般用于还原反应的活泼金属有碱金属、碱土金属、以及铝、锡、铁等。合金包括钠汞齐、锌汞齐、铝汞齐、镁汞齐等。金属盐有硫酸亚铁、氯化亚锡等。

金属还原剂在不同的条件下可还原一系列物质，不同的金属还原的应用

第九章 还原反应

在还原剂的作用下使有机物分子中增加氢原子或减少氧原子，或者两者兼而有之的反应称为还原反应。而将硝基、亚硝基、羟氨基、等含碳—氮键的化合物在还原剂作用下制得胺类的方法是还原反应中重要的一类。同时，不饱和烃的还原、芳烃的还原、羰基的还原、羧酸及其衍生物的还原在药物合成中也有很重要的作用。

还原反应根据所用还原剂及操作方法不同，基本上可分为三类。凡是使用化学物质包括元素、化合物等作还原剂所进行的还原反应称为化学还原反应，其中包括电化学还原反应。化学还原反应按机理分主要分为负氢离子转移还原反应和电子转移还原反应。另一种在催化剂存在下，借助于分子氢进行的还原反应称为催化氢化还原或催化加氢还原。还有一种利用微生物发酵或活性酶进行的还原反应称为生物还原反应，这里不介绍。

9.1 化学还原反应

化学还原反应常有的还原剂有无机和有机还原剂，前者应用更广泛。

9.1.1 金属还原剂

1. 底物与进攻试剂

金属还原剂包括活泼金属、它们的合金及其盐类。一般用于还原反应的活泼金属有碱金属、碱土金属、以及铝、锡、铁等。合金包括钠汞齐、锌汞齐、铝汞齐、镁汞齐等。金属盐有硫酸亚铁、氯化亚锡等。

金属还原剂在不同的条件下可还原一系列物质，不同的金属还原的应用

氧化还原反应精选习题,都是好题。

初中化学氧化还原反应精选习题

初二第五章A卷

（本卷为基础试卷，适合成绩较差、基础知识薄弱的学生练习，帮助学生更好的理解基

础知识点，提升科学学习兴趣，有效提升考试成绩。）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）

A．S B．H2S

C．H2SO3 D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为+1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的

是（ ）

A．①②④③ B．②③④①

C．③②①④ D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）

A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3

C．SO2和H2SO4 D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化

氧化还原反应

一、教学设计思路分析

教材内容分析：本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，虽然学习了氧化反应与还原反应，但是对于氧化还原这个概念仍然十分陌生，没有了解其实质。

学生情况分析：在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类；学生之前已经学习过氧化反应与还原反应，但是对氧化还原反应的本质特征并未进行深刻的了解；此外，学生已经学习过化合价，理解了化合价的变化，但并未了解化合价的变化以及化合价变化与得失电子之间的关系。从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。因此，这节课的内容应当培养学生用辩证发展的观点、科学的态度去看待科学问题，激发学生对化学学习的求知欲。

教学指导思想：重视学生的已有经验知识和生活经验为基础，提供学生熟悉的情境，以帮助学生理解化学知识；重视引导学生自主探索，交流合作的学习方式，让学生在探索的过程中学习。

二、教学设计方案 教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原

第一章 综述

还原反应的分类

在还原反应中，常常能够观察到有机反应物失去氧，即失去电负性较大的原子；或增加氢，即增加电负性较小的原子。这相当于极性键的极化方向改变，由键电子偏离碳原子变为偏向碳原子。也就是发生了碳原子的氧化数降低，由正（大）到负（小）的转变，增加了电负荷，而被还原。

氧的减少和氢的增加，往往同时发生。如果还原反应时由于氢的加成，也称为氢化反应。

有机化合物的还原反应，内容丰富，应用广泛，为了便于学习、掌握，可以根据反应前后物质结构的变动分为两种情况：

甲、 碳原子上的吸电子基团（或原子）被氢取代

R=有机基团

X=F、Cl、Br、I、OH、SO3H、N2+Cl- 等吸电子基团。R和X之间的成键电子对是偏向于X一边的，因此，R带部分正电荷，氧化数为+1.当R-X中的X被H取代，成为R-H，其中键电子的偏移发生了方向性的改变，由原来偏向X改变成偏向R，R的氧化数由+1降低到-1,增加了负电荷，被还原。 例如：

在这类反应中，和碳相连接的吸电子基团X被氢所降解，所以也有称作氢解反应。

乙、 不饱和键——双键、三键上的加氢 如：

这类反应也叫做加氢反应。加氢的结果，使底物碳原子的氧化数降低，负电荷增加而被还原。

还原反应根据所采用的方

k

化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

《氧化还原反应》

1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO

－

－

＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2

2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选

用的氧化剂是( )

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl- ③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3

3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )

A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol