高中化学离子反应教学视频

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

高中化学离子反应(很有用)及练习题(1)

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确

的是( )

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na

1

《离子反应》教学设计

第一部分：教材分析

（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用 第二部分：学情分析

由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。 但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比

2.2.2离子反应及其发生的条件

1.下列离子反应不能发生的是( ) A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaCl＋Ca(NO3)2===CaCl2＋2NaNO3

解析 离子反应发生的条件是生成气体、沉淀、难电离的物质如水，而A、D项中产物均为可溶性强电解质。

答案 AD

2．下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( ) A．K、Na、SO4、NO3 B．H、Na、Cl、SO4 C．Cu、K、Cl、SO4 D．Ca、NH4、CO3、Cl

解析 溶液显强碱性，说明溶液中有大量OH，则H与OH反应生成H2O、Cu与OH

2＋

－

＋

－

－

＋

－

2＋

－

2＋

＋

2－

－

2＋

＋

－

2－

＋

＋

－

2－

＋

＋

2－

－

反应生成Cu(OH)2沉淀、Ca与OH反应生成Ca(OH)2沉淀、NH4与OH反应生成NH3·H2O不能在溶液中大量共存，Ca与CO3反应生成CaCO3沉淀，也不能在溶液中大量共存，所以B、C、D项错误，A项正确。

答案 A

3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡与盐酸：2H＋2OH===2H2O B．碳酸氢钠与盐酸：

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人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

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思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

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能导电的有：盐酸 能导电的有： K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因： 导电原因： 石墨和Cu导电， Cu导电 ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

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想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？ 中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上，有的酸、 实际上，有

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1 / 5 化学必修1离子反应习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

C MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―

D Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―

2、离子方程式CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（ ）

A 、CaCO 3

B 、NaHCO 3

C 、Na 2CO 3

D 、BaCO 3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋ +SO 42―====BaSO 4 ↓

A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3

B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2N aCl

C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铁和盐酸

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离子反应整合教学的策略研究

作者：王丽俊

来源：《课程教育研究·上》2014年第08期

【摘要】离子反应及其发生条件这一知识点既在必修中出现也在选修中出现，它在必修1中第二章第2节离子反应中出现，但此时对它的要求比较低，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；知道电解质（仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应，离子反应的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

【关键词】离子反应 溶液 教学研究

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）08-0163-01 在选修模块化学反应原理中虽然没有安排专门的章节，但却分散在《水溶液中的离子平衡》整个一章中。在这章的第3节的“学与问”栏目设置了“在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的?离子反应发生的条件?有无新的认识？”的问题，让学生体会到“生成弱电解质”是离子反应发生的一个条件；进而进行盐类水解的分析及影响因素的分析和应用。

我们了解了这样的

专题2 离子反应和离子共存

1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

C 解析：本题是基本概念

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

【三维目标】

【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时

【基础知识】

一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：

1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：

(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应

(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。应记住哪些类物质不能拆!

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：

(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：

(4)

篇一：离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题

一、选择题：每小题只有一个选项正确．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3??4OH??AlO?

2?2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl?

C．硫化钾晶体溶于水S2??2H2O2OH??H2S

2? D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO3?2H??CO2??H2O

2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

??2??2?? A．Fe2?KSO2 B． ClMgNHSO NO4443?

2????2?? C．Na?KSO2 D．BaNaSOMnO NO44 43?

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

?2? Ca2??2HCO3 ?2OH??CaCO3??2H2O?CO3

2? B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO?

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2??2ClO??H2O?SO2?CaSO3??2HClO

D．用碳棒作电极电