胃舒平片剂中Al2O3含量的测定

分析化学实验报告：实验__ 实验日期________年____月____日

实验4-6 设计性实验

题目：胃舒平片剂中Al2O3含量的测定

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：____________ 小组成员：_______________________________________________________________________ 实验台号： 教师评定：____________

【实验目的】

1.掌握返滴定法的应用与基本操作 2.了解pH值对金属离子配位反应的影响 3.了解前处理方式对测定结果准确度的影响

【实验原理】

本实验采用的样品为市售复方氢氧化铝（胃舒平）片剂，主要成分为氢氧化铝及三硅酸镁、颠茄流浸膏及淀粉、滑石粉和液体石蜡等辅料，其中Al含量（按Al2O3计）约为38%，Mg含量（按MgO计）约为8%。由于lgKAlY-lgKMgY=16.3-8.7=7.6>

分析化学实验报告：实验__ 实验日期________年____月____日

实验4-6 设计性实验

题目：胃舒平片剂中Al2O3含量的测定

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：____________ 小组成员：_______________________________________________________________________ 实验台号： 教师评定：____________

【实验目的】

1.掌握返滴定法的应用与基本操作 2.了解pH值对金属离子配位反应的影响 3.了解前处理方式对测定结果准确度的影响

【实验原理】

本实验采用的样品为市售复方氢氧化铝（胃舒平）片剂，主要成分为氢氧化铝及三硅酸镁、颠茄流浸膏及淀粉、滑石粉和液体石蜡等辅料，其中Al含量（按Al2O3计）约为38%，Mg含量（按MgO计）约为8%。由于lgKAlY-lgKMgY=16.3-8.7=7.6>

氧化铝 氧化铝，又称三氧化二铝，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土。 目录 概要 物理性质 安全性 应急处理 中国工业概况 建议 用途 氧化铝制备及应用: 概要 物理性质 安全性 应急处理 中国工业概况 建议 用途 氧化铝制备及应用: ? 什么是氧化铝 ? β型氧化铝 ? 氧化铝企业发展策略 展开

编辑本段概要 管制信息

本品不受管制 名称

中文名称：铝氧 ，三氧化二铝

英文别名：Aluminum oxide 化学式 Al2O3 相对分子质量 101.96 性状

白色结晶性粉末。无臭。无味。质极硬。易吸潮而不潮解。溶于浓硫酸，缓慢溶于碱液中形成氢氧化物，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。相对密度(d204)4.0。熔点约2000℃。 储存

密封干燥保存。SCRC100009 用途

用作分析试剂。有机溶剂的脱水。吸附剂。有机反应催化剂。研磨剂。抛光剂。

质检信息质检项目指标值

水中溶解物，% ≤0.5 硅酸盐(SiO3) 合格

碱金属及碱士金属，% ≤0.50 重金属(以Pb计)，% ≤0.005 氯化物(Cl)，%

硅酸盐水泥中SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO含量的测定 原理

硅酸盐水泥中的主要成分是SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO

分析方法：用称量法，分光光度计法，配位滴定法相结合综合分析

SiO2的检测，首先将式样以无水碳酸钠烧结，用盐酸溶解，加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚。滤出的沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量为纯二氧化硅量。可溶性SiO2在pH约1.2时,钼酸铵与水中硅酸反应，生成柠檬黄色可溶的硅钼杂多酸络合物〔H4Si(Mo3O10)4〕,在一定浓度范围内，其黄色与二氧化硅的浓度成正比，于波长410nm处测定其吸光度，求得二氧化硅的浓度。其吸光度与可溶性硅酸含量成正比即光的吸收定律A=abc（A：吸光度；a：吸光度系数；b：吸收池系数；c：溶液吸收度）加上滤液中比色法收回的二氧化硅量即为总二氧化硅量。

上述方法中得到处理后的滤液用于SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO含量的测定。用EDTA分步滴定，当溶液中不止存在一种金属离子时通过控制滴定酸度是其中一种金属离子能与EDTA定量络合，而其他离子基本不能与EDTA形成稳定络合物，同时也不能与指示剂显色。在PH为1.8––2.0，温度为60到70

γ-Al2O3催化剂的凝胶制备及其性能的测定

张景清

（广西科技大学生物与化学工程学院 广西柳州 545006）

1.摘要

纳米催化剂与块体材料不同的特殊性质，主要体现在：表面效应、体积效应和量子尺寸效应。纳米催化剂可以分为负载型和非负载型两类，每一类又可按照其化学属性分为金属型和金属氧化物型。由于纳米氧化物和材料诸多领域都有应用，其合成方法近年来发展迅速。目前，主要的合成方法有，溶胶-凝胶法、水解法、水热合成法、微乳法、沉淀法、固相反应法、超临界干燥法和热分解法。本文采用的是溶胶-凝胶法制备γ-Al2O3，首先进行凝胶的制备，其次，浆化洗涤和胶溶，最后，成型活化。该法操作简单，对仪器和药品要求较少，制备时间较短，成型效果好。最后得到了白色细粉末状γ-Al2O3，并进行差热分析鉴定。由差热分析图谱可以判断产品质量较好。

2.前言

γ-Al2O3就是通常所说的活性氧化铝，有时也将χ、η和γ型氧化铝的混合物概括为活性氧化铝。其属于尖晶石结构，在自然界中并不存在，一般在实验室中制备，形成温度较低，粉体颗粒的粒径很小，尤其采用纳米技术制得的颗粒粒度数个到数十个纳米，因而拥有巨大的比表面积，可达1000m2·g-1以上。这些性质使得γ-Al2O3具有非

CaO-SiO2-Al2O3-MgO渣系生产高强合金结构钢时MgO·Al2O3夹杂物的形成研究 Min JIANG, Xinhua WANG, Bin CHEN and Wanjun WANG

本文研究了CaO-SiO2-Al2O3-MgO渣系生产高强合金结构钢42CrMol时MgO·Al2O3夹杂物的形成；当钢/渣达到平衡时，钢水中Al含量小于0.01%。

在预平衡试验中，在1873K，90分钟足够达到钢/渣平衡。2-4μm的尖晶石夹杂物弥散分布在钢水中，钢水中镁的含量极大程度上影响了夹杂物达到形态。随着钢水中镁含量的增加，球状的夹杂物转变成角状；然而，钢水中痕量的Ca能有效的使角状尖晶石夹杂物转变成球状。渣中的MgO也进行了讨论，夹杂物中log(XMgO/XAl2O3)随着钢水log[a[Mg]/(a2[Al]·a2[O])] 及渣中 log(aMgO/aAl2O3) 的增加而增加，并呈一定的线性关系。

画出了MgO-MgO·Al2O3-Al2O3平衡相图，发现钢水中Al和Mg主要存在于MgO·Al2O3形成区域，它是形成MgO·Al2O3先决条件。渣中的SiO2由于跟钢水中Ca和Al反应，有利于稳定MgO·Al2O3。在可溶Al的

CaO-SiO2-Al2O3-MgO渣系生产高强合金结构钢时MgO·Al2O3夹杂物的形成研究 Min JIANG, Xinhua WANG, Bin CHEN and Wanjun WANG

本文研究了CaO-SiO2-Al2O3-MgO渣系生产高强合金结构钢42CrMol时MgO·Al2O3夹杂物的形成；当钢/渣达到平衡时，钢水中Al含量小于0.01%。

在预平衡试验中，在1873K，90分钟足够达到钢/渣平衡。2-4μm的尖晶石夹杂物弥散分布在钢水中，钢水中镁的含量极大程度上影响了夹杂物达到形态。随着钢水中镁含量的增加，球状的夹杂物转变成角状；然而，钢水中痕量的Ca能有效的使角状尖晶石夹杂物转变成球状。渣中的MgO也进行了讨论，夹杂物中log(XMgO/XAl2O3)随着钢水log[a[Mg]/(a2[Al]·a2[O])] 及渣中 log(aMgO/aAl2O3) 的增加而增加，并呈一定的线性关系。

画出了MgO-MgO·Al2O3-Al2O3平衡相图，发现钢水中Al和Mg主要存在于MgO·Al2O3形成区域，它是形成MgO·Al2O3先决条件。渣中的SiO2由于跟钢水中Ca和Al反应，有利于稳定MgO·Al2O3。在可溶Al的

实验九 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO的系统分析

总学时：30学时 （自选）

一、实验目的

1、了解在同一份试样中进行多组分测定的系统分析方法 2、掌握难溶试样的分解方法

3、学习复杂样品中多组分的测定方法的选择 二、实验原理

1、以重量法测定SiO2

2、配位滴定法测铁。以磺基水扬酸为指示剂 3、以PAN为指示剂的铜盐回滴法测定铝 4、配位滴定法测定钙、镁 三、实验仪器及试剂

1、滴定分析常规仪器；

2、EDTA标准溶液（ 0.015 mol〃L-1）； 3、浓盐酸；

4、HCl溶液（1：1）； 5、HCl溶液（3：97）； 6、浓硝酸； 7、氨水（1：1）； 8、10%的NａOH溶液； 9、固体氯化铵 10、10%NH4CNS溶液； 11、三乙醇胺溶液（1：1）；

12、硫酸铜标准溶液（0.015 mol〃L-1）; 13、HAc-NaAc缓冲溶液（pH＝4.3）； 14、pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液；

15、0.05%溴甲酚绿指示剂； 16、10%磺基水杨酸指示剂； 17、0.2%PAN指示剂；

18、酸性铬蓝K－萘酚绿B（K－B指示剂）； 19、钙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1、同一

实验九 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO的系统分析

总学时：30学时 （自选）

一、实验目的

1、了解在同一份试样中进行多组分测定的系统分析方法 2、掌握难溶试样的分解方法

3、学习复杂样品中多组分的测定方法的选择 二、实验原理

1、以重量法测定SiO2

2、配位滴定法测铁。以磺基水扬酸为指示剂 3、以PAN为指示剂的铜盐回滴法测定铝 4、配位滴定法测定钙、镁 三、实验仪器及试剂

1、滴定分析常规仪器；

2、EDTA标准溶液（ 0.015 mol〃L-1）； 3、浓盐酸；

4、HCl溶液（1：1）； 5、HCl溶液（3：97）； 6、浓硝酸； 7、氨水（1：1）； 8、10%的NａOH溶液； 9、固体氯化铵 10、10%NH4CNS溶液； 11、三乙醇胺溶液（1：1）；

12、硫酸铜标准溶液（0.015 mol〃L-1）; 13、HAc-NaAc缓冲溶液（pH＝4.3）； 14、pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液；

15、0.05%溴甲酚绿指示剂； 16、10%磺基水杨酸指示剂； 17、0.2%PAN指示剂；

18、酸性铬蓝K－萘酚绿B（K－B指示剂）； 19、钙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1、同一

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材料工程/ o 2年 7期 20

( B+ A1 增强铜基复合材料的研究 Ti 2 3 2 ) 0St d e n ( B2 A1O 3 Re n o c d Co p r b s d Co u iso Ti+ 2 ) i f r e p e— a e mp s t o ie董仕节，史耀武：,雷永平。,Y.Zh u o。

( 1湖北汽车工业学院材料系，十堰 4 2 0; 2北京工业大学材料学院，北京 1 0 2 402 0 0 2;3 D c . ofM e ha c lE ng ne rng,U ni e s t a e l pt c nia i ei v r iy ofW t roo,O n aro,Can da, N 2 G 1 t i a 13 )

DONG h—i S o wu S ij, HIYa—,IEIYo g p n,Y.Zh u e n— ig o。( e t o a e i l 1 D p . f M t ra s Eng ne r n,H ub iA u om obie I dus r a n tt t i eig e t l n t i lI s i u e. Shi an 4