盐类的水解和沉淀溶解平衡思维导图

专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人 张卫东 一、复习目标：【考纲要求】

1、了解盐类水解的原理； 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；

3、盐类水解在生产、生活中的应用； 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、重点（高考要求）难点：

1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素； 3、沉淀平衡图像分析 三、基础知识复习提纲：

专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！

思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？ 考点一：盐类水解

1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。

3.结果：盐的水解 水的电离。

4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。 弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液

强酸弱碱盐， 离子水

专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人 张卫东 一、复习目标：【考纲要求】

1、了解盐类水解的原理； 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；

3、盐类水解在生产、生活中的应用； 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、重点（高考要求）难点：

1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素； 3、沉淀平衡图像分析 三、基础知识复习提纲：

专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！

思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？ 考点一：盐类水解

1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。

3.结果：盐的水解 水的电离。

4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。 弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液

强酸弱碱盐， 离子水

精编例题讲练 知识点一：[例1] 下列说法正确的是（ ） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 [例2] 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A?)?c(M?) [例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 [例4]有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明： （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈

沉淀溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。

（2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5 mol/L，故均用“= ”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 2、溶解平衡方程式的书写

注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+ + S2- 3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、M(OH)2、

MCO3等除M2+溶液中易水解的阳离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使

沉淀溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。

（2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5 mol/L，故均用“= ”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 2、溶解平衡方程式的书写

注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+ + S2- 3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、M(OH)2、

MCO3等除M2+溶液中易水解的阳离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使

专题19 沉淀溶解平衡

【考纲要求】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

一、沉淀溶解平衡

1、定义： 2、溶解平衡的特征：

逆： 等： 动： 定： 变： 3、平衡常数——溶度积（Ksp）

（1）定义：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，个组分离子 的乘积为一常数，称为沉淀溶解平衡常数，简称为溶度积。 （2）例如： AgCl（s）

Ag+(aq)＋Cl(aq)

－

(未溶解的固体) (溶液中的离子)

Ksp =

（3）Ksp意义：Ksp大小反映了 （4）Ksp影响因素：Ksp只受 影响，温度升高，吸热反应的Ksp

知识点1介绍：沉淀溶解平衡

1．物质的溶解性

电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性 溶解度

2．难溶物的溶解平衡

难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。例如：

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl―(aq) 易溶 ＞10 g 可溶 1 g～10 g 微溶 0.01 g～1 g 难溶 ＜0.01 g 说明：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

未溶解的固体 溶液中的离子 PbI2(s)

3．溶解平衡特征

（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0； （2）“等”——v溶解=v沉淀；

（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；

（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 例1：(2011年海南模拟)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( B ) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀

《盐类水解的应用》导学案

高三、班姓名学号课时目标：

掌握盐类水解的应用

自主学习：

1、盐水溶液酸碱性的判断：

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na

2CO

3

、NaClO、CH

3

COONa、Na

2

SO

4

、

NH

4NO

3

、NaHCO

3

、NaOH 、(NH

4

)

2

SO

4

、NaHSO

4

等溶液，pH值由大到小的顺序为：

______________________________________________________________________。

2、溶液的配制和贮存

配制：

①强酸弱碱盐：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来______弱碱阳离子的水解。

②强碱弱酸盐：配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来______弱酸根离子的水解。

贮存：

如：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈______性，故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。又如：NaF溶液保存时不能用玻璃容器装，因F－+H2O HF+OH－，生成的氢氟酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应，长时间会漏液。常用塑料或铅制容器装NaF溶液或氢氟酸。

3、盐溶液的稀释：

例如：CuSO4饱和溶液冲稀时可看到有浑浊生成，因为CuSO4饱和溶液中Cu(OH)

盐类水解的实质和规律

教学目标

知识与技能：

1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 过程与方法：

1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质 3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学过程：

【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液 NaCl 酸碱性 中性 Na2CO3 碱性 NaHCO3 碱性 NH4Cl 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性 CH3COONa 碱性 (NH4)2SO4 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3、分析上

盐类水解的实质和规律

教学目标

知识与技能：

1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 过程与方法：

1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质 3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学过程：

【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液 NaCl 酸碱性 中性 Na2CO3 碱性 NaHCO3 碱性 NH4Cl 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性 CH3COONa 碱性 (NH4)2SO4 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3、分析上