工业碱测定国标

实验题目：工业碱的测定

一、实验原理

工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、 NaHCO3、 NaOH 或Na2SO4 等杂质。常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。常用以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应如下

CO32－＋2H＋ = H2CO3

→ CO2↑＋H2O

反应生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容

1、0.1mol·L－1 HCl溶液的标定

准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的相对偏差。

2、总碱度的测定 准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。平行移取试液25.00mL三份

实验题目：工业碱的测定

一、实验原理

工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、 NaHCO3、 NaOH 或Na2SO4 等杂质。常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。常用以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应如下

CO32－＋2H＋ = H2CO3

→ CO2↑＋H2O

反应生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容

1、0.1mol·L－1 HCl溶液的标定

准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的相对偏差。

2、总碱度的测定 准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。平行移取试液25.00mL三份

土壤碱解氮含量的测定

实训九 土壤碱解氮含量的测定

一、目的要求

土壤碱解氮包括无机态氮和部分有机质中医分解的、比较简单的有机态氮，它是铵态氮、硝态氮、氨基酸、酰胺和易水解的蛋白质的总和。它能反映出土壤近期内氮素供应情况，所以又称为土壤有效氮。测定土壤碱解氮的含量对了解土壤的供氮能力，指导合理施肥具有一定意义。

通过实验，了解其测定原理，掌握其测定方法和基本操作技能，并能比较准确地测定出土壤碱解氮的含量。

二、方法原理

扩散皿中，用1.2mol/LNaOH（水田）或1.8mol/LNaOH（旱土）处理土壤，使易水解态氮（潜在有效氮）碱解转化为NH3，NH3扩散后为H2BO3所吸收，再用标准酸溶液滴定，计算出土壤中碱解氮的含量。

水田土壤中硝态氮极少，不需加硫酸亚铁粉，用1.2mol/LNaOH碱解即可。但测定旱地土壤中碱解氮含量时，必须加硫酸亚铁，使硝态氮还原为铵态氮。同时，由于硫酸亚铁本身能中和部分NaOH，因此不需用1.8mol/LNaOH。

三、主要仪器

扩散皿、半微量滴定管、恒温箱、毛玻璃、橡皮筋、2ml吸管、分析天平（0.001g）。

四、试剂配制

1. 2%硼酸溶液 称取20g硼酸，用约60℃的热蒸馏水溶解，冷却后稀释至1000ml，最后用稀盐酸或氢

六价铬的测定二苯碳酰二肼分光光度法

Water quality-Determination of chromium(VI)-1.5Diphenylcarbohydrazide spectrophotometric method 1 适用范围

1.1 本标准适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。 1.2 测定范围

试份体积为50ml，使用光程长为30mm的比色皿，本方法的最小检出量为0.2μg六价铬，最低检出浓度为0.004mg/L，使用光程为10mm的比色皿，测定上限浓度为1.0mg/L。 1.3 干扰

含铁量大于1mg/L显色后呈黄色。六价钼和汞也和显色剂反应，生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下，反应不灵敏，钼和汞的浓度达200mg/L不干扰测定。钒有干扰，其含量高于4mg/L即干扰显色。但钒与显色剂反应后10min，可自行褪色。 2 原理

在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行分光光度测定。 3 试剂

测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸镏水或同等纯度的水，所有试剂应不含铬。 3.1 丙酮。 3.2 硫酸

3.2.1 1+1硫酸溶液。

将硫酸(H2SO4，ρ=1

多元酸的滴定 ： 用强碱滴定多元酸时，首先根据cKa＞108的原则，判断它

-

是否能准确进行滴定，然后看相邻两级Ka的比值是否大于105，再判断它能否准确地进行分步滴定，一般说用Ka1/Ka2≥105才能考虑使用分步滴定。

多元碱的滴定

多元碱的滴定与多元酸相似。当Kb1c足够大，而且(Kb1/Kb2) = (Ka1/Ka2)≥l05时，可

滴定到第一计量点。例如二元

碱Na2CO3常用作标定HCl溶液浓度的基准物质，测定工业碱的纯度也是基于它与HCl的反应。用HCl滴定Na2CO3时，反应可分两步进行 ：

CO32-(aq) + H+(aq) = HCO3-(aq) HCO3-(aq) + H+(aq) = H2CO3(CO2(g)+H2O(l))

不过，由于Kb1/Kb2=Ka1/Ka2=4.4×107/4.7×1011≈104<105，因此滴定到HCO3的准确度不是很高的，

---

计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。

又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO3(CO2+H2O)，其饱和溶液的浓度约为

0.04mol

混合碱的组成及其含量的测定

混合碱的组成及其 含量的测定

混合碱的组成及其含量的测定

实验目的了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌 握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的 方法； 了解混合指示剂的作用。

混合碱的组成及其含量的测定

实验原理及相关知识讨论 混合碱是何物？

混合碱是指Na2CO3与NaHCO3,或Na2CO3和NaOH的混合物

混合碱的组成及其含量的测定

实验原理及相关知识如何测定混合碱的总碱度？ 用HCl标准溶液滴定，反应产物为NaCl和H2CO3, 化学计量点时的pH为3.8~3.9,可据此选用指 示剂。本实验选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指 示剂，其终点颜色变化为绿色到亮黄色(pH= 3.9)。根据用去的HCl标液的量，即可计算出总 碱度，常用Na2O%来表示。

混合碱的组成及其含量的测定

实验原理及相关知识如何测定各个组分及其含量？

可采用双指示剂法。用HCl标液滴定混合碱时有 两个化学计量点： 第一个计量点时，反应可能为：Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl NaOH+HCl == NaCl+H2O 溶液的pH值为8.31,用酚酞为指示剂(变色 范围8.0~10.0),从红色变为几乎无色时为 终点，滴定体积

公路工程水泥混凝土外加剂与掺合料应用技术指南(附录)

附录A 混凝土碱总量计算和外加剂碱含量测定方法

A．1混凝土碱总量计算方法

混凝土中的总含碱量对公路工程混凝土结构抵抗碱集料反应的耐久性有重大影响，特别是存在碱活性集料的情况下，对公路的桥梁、涵洞、隧道、路面等结构的使用年限有致命的危害。因此，为了保证结构的安全使用，必须同时对碱活性集料及混凝土中的碱含量加以严格限制。混凝土中的碱含量来源于水泥、掺合料、水、外加剂特别是早强剂和防冻剂。下面分别规定其碱含量的计算方法及在外加剂中的测定方法。

A．1．1水泥

水泥的碱含量应按Na2O+0.658K2O计算值表示，并以实测平均碱含量计，每立方米混凝土水泥用量以实际用量计，水泥提供的碱可按式(A．1．1)计算：

AC=WCKC(kg/m3) (A．1．1)

式中：WC——水泥用量(kg／m3)；

Kc——水泥平均碱含量(％)。

A．1．2掺合料

掺合料提供的碱可按式(A．1．2)计算：

Ama???WcKma(kg/m3) (A．1．2)

式中：β掺合料有效碱含量占掺合料碱含量的百分率(％)； γ——掺合料对水泥的重量置换率(％)；

公路工程水泥混凝土外加剂与掺合料应用技术指南(附录)

附录A 混凝土碱总量计算和外加剂碱含量测定方法

A．1混凝土碱总量计算方法

混凝土中的总含碱量对公路工程混凝土结构抵抗碱集料反应的耐久性有重大影响，特别是存在碱活性集料的情况下，对公路的桥梁、涵洞、隧道、路面等结构的使用年限有致命的危害。因此，为了保证结构的安全使用，必须同时对碱活性集料及混凝土中的碱含量加以严格限制。混凝土中的碱含量来源于水泥、掺合料、水、外加剂特别是早强剂和防冻剂。下面分别规定其碱含量的计算方法及在外加剂中的测定方法。

A．1．1水泥

水泥的碱含量应按Na2O+0.658K2O计算值表示，并以实测平均碱含量计，每立方米混凝土水泥用量以实际用量计，水泥提供的碱可按式(A．1．1)计算：

AC=WCKC(kg/m3) (A．1．1)

式中：WC——水泥用量(kg／m3)；

Kc——水泥平均碱含量(％)。

A．1．2掺合料

掺合料提供的碱可按式(A．1．2)计算：

Ama???WcKma(kg/m3) (A．1．2)

式中：β掺合料有效碱含量占掺合料碱含量的百分率(％)； γ——掺合料对水泥的重量置换率(％)；

高三化学——

化工生产专题

松江区教师进修学院附属立达中学 夏登峰

[教学背景]

【教学内容】“化工生产”是高三化学教材第五章非金属元素的最后一节内容，包括氯碱工业、联合制碱工业等。

【意 义】化工生产与理论实际关系密切，教材安排非金属元素及其化合物、氧化还原反应、离子互换反应、动态平衡等化学原理、理论等内容之后学习化工生产，学生已有一定的知识储备，对所学知识起到一定的指导作用。学习化工生产为学生后续学习金属及其冶炼打下了基础，同时巩固了已有知识。

【课标要求】对于氯碱工业和联合制碱工业的教学，应注意对原理以及生产流程的设计、比较、改进等相关资源进行充分挖掘和展示，提高学生的感性认识和理论联系实际的能力，激发学生的兴趣和求知欲，落实情感态度和价值观的教育。注意从生产流程的角度引导学生认识化学理论与生产实际的关系，发挥理论的指导作用。引导学生用对比的方法，运用化工生产的基本原理分析索氏制碱法和候氏制碱法异同、氯碱工业的改进，根据实际生产进行相关的计算通过思考、互动，从中理解物料平衡、能源充分利用、绿色化学等思想，感受化学原理应用于实际化工生产的方法和科学技术的发展。

一．[教学目标]

知识与技能

1、氯碱工业原理（B） 2、索氏制碱法原理(A

（中文标题：黑体，二号）

枸杞甜菜碱含量测定方法的比较研究

Comparative study on methods for determination of betaine from Lycium barbarum L.

（英文标题：Times New Roman，20）

院 系：生命科学学院 专 业：生物技术 年 级：2003级 学 号：12003242527 姓 名：马佳卉 指导教师：张自萍

（黑体，三号）

枸杞甜菜碱含量测定方法的比较研究

（标题：黑体二号）

摘 要（黑体，小四）：本实验利用甲醇加热回流提取枸杞甜菜碱，提取物经活性炭脱色、雷氏盐沉淀、分光光度法测定不同产地枸杞甜菜碱含量；或直接利用NH2柱未经衍生高效液相色谱法测定枸杞甜菜碱含量。通过比较分光光度法和高效液相色谱法测定的枸杞甜菜碱含量，选择适宜的甜菜碱含量测定方法。由实验结果可知，NH2柱未经衍生高效液相色谱法快速、简便、重复性好，所测甜菜碱含量明显高于分光光度法。

本研究表明NH2柱未经衍生高效液相色谱法能快速准确地测定枸杞甜菜碱含量，可用于枸杞的质量控制.（仿宋，小四，1.5倍行距）

关键词：枸杞子；甜菜碱；分光