电导的测定及应用思考题

本实验应该注意的事项是什么？

1、本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。

2、如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。

3、为了提高测量精度，当使用 “×103” “×104”这两档时，“校正”必须电导池接妥（电极插头应插入插孔，电极需侵入待测溶液中）的情况下进行。

4、处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为μS/cm，计算过程需要换算为S/m）。

5、每次测定后，必须用下一个待测溶液充分荡洗电极和烧杯。 6、在设置温度补偿旋纽时，注意欲测25度下的溶液的电导率值时，温度补偿旋纽指向待测溶液的实际温度，如果要测实际温度下的电导率值，温度补偿旋纽指向25度。

7、电导率仪再使用前，要预热半个小时，使仪器稳定，并且电源线插入电源插座，仪器必须要良好接地。

弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？

不能，弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使其

电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化不大。有因为对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加，因此 m大大增加，其无限

稀释

电动势的测定及其应用实验报告思考题

电动势的测定及其应用实验报告思考题

1、电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：电位差计：对消法(补偿法)测定电池电动势；

标准电池：标定工作电池的工作电流；

检流计：检测线路中电流的大小和方向；

工作电池：提供工作电流。

保护：（1）电位差计：旋动调节按钮时应避免过快或过于用力而损坏仪器；不用时将（N、X1、X2）转换开关放在“断”的位置上。（2）标准电池：使用温度4-40℃；不要振荡、倒置，

携取要平稳；不可用万用电表直接测量；不可暴露于日光下；不可做电池用；按规定时间对其进行校正。（3）检流计：不用时置于“调零”档。

2、参比电极应具备什么条件？它有什么功用？

答：具备条件：高稳定性、可逆性、重现性。

功用：用作标准电极与待测电极构成电池。

3、盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？

答：作用：减小液接电位(盐桥、单液电池)。

原则：(1)盐桥溶液应不与电池溶液发生化学反应；(2)盐桥溶液中阴阳离子应尽量是迁移速率都接近0.5的饱和盐溶液。

4、UJ－25 型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：可能原因有电池正负极接反、线路接触不良、导线有短路、工作电源

实验报告

宁波工程学院

物理化学实验报告

实验名称 电导的测定及应用

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3、掌握恒水温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，若将电解质溶液放入两平行电极之间，设电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导G为： G = к（A / l） （1）

由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

摩尔电导率与电导率的关系：

Λm=K/C （2）

2、Λm总是随着溶液的浓度的降低而增大的。对强电解质稀溶液而言，其变化规律可以用科尔劳施经验公式表示：

Λm=Λ∞m -A√C （3）

对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，是一个常数。所以，将Λm对√C作图得到的直线外推至C=0处，可求得。

3、对于弱电解质溶液来说，其Λm无法利用上式通过实验直接测定。但是，在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，也可以

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

指导老师：李国良

【实验目的】

①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； ②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。

【实验原理】

（1）速率常数的测定

乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：

CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OH

t=0 C 0 C 0 0 0

t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct

t=∞ 0 0 C 0 C 0

速率方程式 2kc dt

dc =-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： 假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO

－,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ

实验报告

宁波工程学院

物理化学实验报告

实验名称 电导的测定及应用

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3、掌握恒水温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，若将电解质溶液放入两平行电极之间，设电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导G为： G = к（A / l） （1）

由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

摩尔电导率与电导率的关系：

Λm=K/C （2）

2、Λm总是随着溶液的浓度的降低而增大的。对强电解质稀溶液而言，其变化规律可以用科尔劳施经验公式表示：

Λm=Λ∞m -A√C （3）

对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，是一个常数。所以，将Λm对√C作图得到的直线外推至C=0处，可求得。

3、对于弱电解质溶液来说，其Λm无法利用上式通过实验直接测定。但是，在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，也可以

酸碱滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量

一、实验目的

1. 学习用酸碱滴定法测定CaO的原理及指示剂的选择； 2. 巩固滴定分析的基本操作；

3. 巩固盐酸和氢氧化钠浓度的标定方法。

二、实验原理

蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O

过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算 （质量分数）。

56.08（cHClVHCl-cNaOHVNaOH）?2000?100%?G样品

?CaO

三、实验用品

固体药品：邻苯二甲酸氢钾，蛋壳粉。

液体试剂：待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。 仪器： 烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、

碱式滴定管、移液管、电热套、表面皿、玻璃棒

四、实验步骤

4.1 蛋壳的预处理:

先将蛋壳处理，加水煮沸5-10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干，研成粉末。 4.2 0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定

称取4.0g的NaOH固体于

实验二 流体流型观测及临界雷诺数的测定

一.实验数据记录

1.实验设备基本参数： 试验导管内径d= 23mm

转子流量计 公称通径=25mm

2.实验数据记录：

二.1.查表知18℃水的相关物理参数如下：

2

密度 = 998.5kg/m3 黏度 =1.0559mN s m

2.数据处理

161

Q1 Q1i (88 89 90 85 88 89) 88.17L·h

6i 16

Q2

1 6

6

-1

i 2

Q2i (180 190 191 180 181 208) 188.33L·h

d2u,Re

4Q du

知，Re

d

1

6

-1

由Q

4

代入数据得：

4 88.17 10 3m3 s 1 998.5kg m 3

Re下 1282 3 3 2

3600 1.0559 10N s m 23 10m

4 188.33 10 3m3 s 1 998.5kg m 3

Re上 2738 3 2 3

3600 1.0559 10N s m 23 10m

三.实验误差分析

Re文献理论值： 下临界值为Re下=2000，上限临界值为Re上=4000 实验产生误差的主要原因：

1.实验中未调节红墨水流量。红墨水的注射速度应与主体流速相随，随水流

气相色谱技术及应用复习思考题

1. 气相色谱仪主要由哪几部分组成?

气相色谱仪必须具备的几个部分有：

◆气路系统◆进样系统◆分离系统◆检测系统◆记录和数据处理系统◆温度控制系统

2. 色谱法分析的优点和缺点?

色谱法的优点

◆分离效率高 ◆检测灵敏度高 ◆样品用量少 ◆选择性好 ◆多组分同时分析 ◆易于自动化

色谱法的缺点

◆定性能力较差

3. 气相色谱定性分析依据有那些?

1).保留时间定性 2).用不同检测方法定性 3).保留指数定性 4).柱前或柱后化学反应定性

5).与其他仪器联用定性

4. 气相色谱定量方法有哪几种?

色谱定量分析的依据是被测物质的量与它在色谱图上的峰面积（或峰高）成正比。 ◆校正因子定量 ◆归一化法定量 ◆外标法定量 ◆内标法定量 ◆标准加入法

5. 气相色谱分析中样品的衍生化处理的目的及作用?

待试样品在适当条件下与所选试剂作用使其转化成为满足色谱分析要求的衍生物后再进行色谱分析。

衍生化处理的目的：

（1）增加试样的挥发性和稳定性，从而扩大气相色谱的应用范围

（2）改善分离效果，改进组分吸咐特性。

（3）帮助未知物定性，增加检测灵敏度和增加定量可靠性

6. 请简述气相色谱法分析油脂的脂肪酸组成样品前处理过程?

取约3～5滴植物油样品于20ml试管中

一. 塔式容器思考题

1. 塔式容器采用法兰连接时，应同时考虑（轴向力）和（外力矩）的作用，

以确定容器法兰的当量设计压力。

2. 设计地震基本加速度是指50年设计基准期超越概率为10％时的地震加

速度设计取值。

3. 塔式容器液压试验时允许采用立试或卧试。

4. 塔式容器下封头的设计温度大于或等于400℃时，在裙座上部靠近封头

处应设置隔气圈。

5. 在计算塔式容器自振周期时，如加大塔壳和裙座壳的厚度，则该塔的自

振周期会变小。

6. H/D大于5中的D对于不等直径的塔式容器是指各塔段直径的加权平均

值。

7. 等直径等壁厚塔式容器的自振周期是将其简化成弹性连续体得到的。 8. 基本风压的重现期为50年。

9. 基本风压值按《建筑结构载荷规范》选取，但不应小于300N/m。 10. 计算垂直地震力时，其沿塔体轴线的分配原则是倒三角形分配。 11. 如果想改变塔式容器的自振周期，可采取什么办法？为什么？

2

答：

① 改变塔式容器的抗弯刚度（如改变壁厚和增大直径）； ② 降低塔体高度（减小H/D值）； ③ 改变塔式容器的质量；

④ 在塔体上部设置径向限位支撑（如塔箍等）

自振周期 T?2?my，其中m为质量，y为塔的柔度。在质量m一定的前提下，要减小塔

络合物磁化率测定----思考题

1在相同励磁电流下，前后两次测量的结果有无差别？磁场强度是否一致？在不同励磁电流下测得样品的摩尔磁化率是否相同？ 答：在相同励磁电流下，前后两次测量的结果通常有差别。由于电磁铁的磁芯所用的磁导材料不是理想的软磁体，在电流为零没有外加磁场时，存在一定的剩磁。因此，在升降电流时，在相同的电流强度下，实际所产生的磁场强度有一定的差异。在不同励磁电流下测得样品的摩尔磁化率应相同，因摩尔磁化率是物质的特质。

2样品的装填高度及其在磁场中的位置有何要求？如果样品管的底部不在极缝中心，对测量结果有何影响？标准样品和待测样品的装填高度不一致对实验有何影响？同一样品的不同装填高度对实验有何影响？

答：样品粉末要填实，装填高度与磁极上沿齐平；样品管的底部要置于电磁铁的极缝中心。如果样品管的底部不在极缝中心，则（1）样品有可能处于梯度相反的磁场中，样品受到的一部分磁力会被抵消而使测量结果偏低；（2）只有在极缝中心位置，才是磁场梯度为零的起点，这是原理中计算的基本要求, 以保证样品位于有足够梯度变化的磁场中,减少测量的相对误差。

如果标准样和待测样的装填高度不一致会影响实验结果，因为只有高度一致时装填体积才相同(即V样=V标)，才能在