高三化学氧化还原反应知识点

考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC

TiCl4 ＋2Mg aTiCl4 ＋ cCO ……反应① Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反

应①、②中共转移3.2 mol e-

[答案]D

[知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性

↑

↑ 氧化反应 氧化产物

还原反应 还原产物 ↓ ↓ →产物

氧化性 化合价降低 弱还原

主要适用于浙江高三化学复习

高考知识点整理

氧化还原反应

一、课标及指导意见要求：

【课标要求】：

《化学1》主题3“常见无机物及其应用”

★ 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧

化还原反应。

【指导意见】： 《化学1》

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

★ 基本要求：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化

进行分类，掌握4种基本化学反应类型，能根据化合价的变化来判断氧化还原反应。

发展要求：化学反应基本类型与氧化还原反应之间的关系。 说明：对氧化还原反应只要求学会判断，不要求对有关概念（氧化反应、还原反应、氧化剂、

还原剂等）进行拓展，也不要求对复杂氧化还原反应进行配平。相关内容将在后续课

程中学习。

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物

★ 基本要求：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和

还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。

说明：只要求会分析简单氧化还原反应，不宜过多拓展物质氧化性、还原性强弱的比较，对

复杂氧化还原反应配平和有关

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

高三理科基础——化学复习提纲5

第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

2. 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）

3. 氧化还原反应识记：

（1）助记模型： 氧化剂 ＋

0 5 2 4-- 例： (NO3)2 2NO2 2H2O

（2）助记口决： 失升氧，得降还；若问剂，则相反。

有得必有失，得失要相等；易失难得。

4. 物质的氧化性，还原性的相对强弱的判断：

（1） 通过实际氧化还原进行判断：

氧化性： 氧化剂 > 氧化产物

还原性： 还原剂 > 还原产物

(2)通过金属活动性顺序判断：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱，则还原性减弱

相应金属阳离子得电子能力增强，则氧化性增强

（3）通过非金属活动性顺序判断： （易失难得）

S I Br Cl O F

非金属原子得电子能力增强，则氧化性增强 （易得难失） 相应非金属离子失电子能力减弱，则还原性减弱

5. 有关氧化反应的计算：

根据氧化

专题三 氧化还原反应

【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移.

2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应. 3.掌握氧化还原反应的配平及相关计算. 【主干知识】

探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算

1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2．氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)特殊题型

对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物

和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：

，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略

HNO参加反应的过程。

3

1

2＋＋－

例1 在浓盐酸中HAsO与SnCl反应的离子方程式为：3Sn＋

第一章 化学基本概念

第一节 氧化还原反应

[前测知识]

1、 高中常见元素的化合价 非金属元素：

H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素：

Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe： Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 2、 标出下列物质中元素的化合价

NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH 小结：

通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价，

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被