水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液 2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀 释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋

浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液 2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀 释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋

浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液

水的电离和溶液的酸碱性 例题解析

【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3

-

NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是 （ ） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②NaNH2溶于水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③类似于“H++OH—=H2O”的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

++

解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。具备上述知识后，就

水的电离和溶液的酸碱性

李仕才

专题一水的电离

夯实基础知识

1．水的电离

水是极弱的电解质，水的电离方程式为H

2

O＋H

2

O??H

3

O＋＋OH－或H

2

O??H＋＋OH－。2．水的离子积常数

K

w

＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K

w

＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K

w

增大。

(3)适用范围：K

w

不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K

w

揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K

w

不变。

3．影响水电离平衡的因素

(1)升高温度，水的电离程度增大，K

w

增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K

w

不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl

3

、Na

2

CO

3

)，水的电离程度增大，K

w

不变。

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)

(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(√)

(3)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)

(4)在蒸馏水中滴加浓H

2

SO

4

，K

w

不变(×)

(5)NaCl溶液和CH

3

COONH

4

溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)

(6)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)

(7)任何水溶液

水的电离和溶液的酸碱性

1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2、下列液体pH＞7的是（）

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

3、常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.

4、90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）

A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

6、水的电离过程为H2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：（）K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的

7、下列酸溶液的p

导学案

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）

一．学习目标：

1．巩固电离常数的知识。

2．理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。 3．理解影响水的电离平衡的因素。

4．掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。 二、【温故而知新】

1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

KHCO3 KAl(SO4)2 H2SO4 H2S Ca(OH)2 NH3·H2O 2、[思考]

① 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。

② 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。

一、水的离子积

1．水的电离定义：水是 电解质，发生 电离，电离过程

水的

高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题(3) 弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性综合

可能用到的相对原子质量:

H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba

1 1

2 14 16 2

3 2

4 27 28 31 32 35.539 40 5

5 5

6 64 108137

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

11.在0.1mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa (s)，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

2.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()

A.溶液显电中性

B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C.氢离子浓度恒定不变

D.c(H+)=c(CH3COO-)

3.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动

上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9）

课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案

一、 活动背景：(5号宋体)

化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培

《溶液的酸碱性》教学反思

通过本节的教学,基本完成教学目标,解决了本节课的教学重难点,学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性,以及定量的测定溶液的酸碱度。虽然在教学过程中,由于同学对于现象观察的不明显,导致在部分颜色上存在差异,但经过多次实验后,还是掌握了正确的变色规律。通过课后的练习反馈,学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。

在创设情境导入中,以我们生活中常见的山楂和橘子等有酸味的水果为例,让学生谈谈水果有酸味及酸味不同的认识,找出认知的起点,站在化学的角度来认识溶液的酸碱性和酸碱性的强弱程度。在判断溶液酸碱性强弱导入时,以生活中化学现象:浓的白醋比稀的白醋酸味重,如何用化学方法区分?通过演示实验引起学生的思维冲突,渗透定性认识溶液的酸碱性强弱是不够的,还必须定量来认识。我们可以把生活中的现象提炼为化学问题,然后学习新的化学知识,最后用化学知识解决新的问题,即“从生活走向化学,从化学走向社会。”

通过学习,溶液的酸性实质是氢离子的性质,氢离子浓度越大,酸性越强;碱性是氢氧根离子的性质,氢氧根离子的浓度越大,碱性越强。有利于学生养成宏观与微观相联系的学科思维方式。

溶液的酸碱性及其强弱的学习培养了学生的实验技能,还渗透了科学

篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计

鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH

―――――广州市第一中学 林婉贞 2013.9.27

一、教学目标 1、知识与技能

(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 (2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。 2、过程与方法

(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习

(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解

(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。 3.情感态度与价值观:

(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感

二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录

1

2

3

五、同课异构的评价记录

两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，