九年级下册化学溶解度知识点

uytur

九年级化学溶解度练习三

一、选择题

1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )

A．升高温度 B．加入溶质

C．降低温度 D．倒出一部分溶液

2．下列叙述正确的是( )

A．物质的水溶液一定是无色透明的

B．冰水混合物是饱和溶液

C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物

D．矿泉水是溶液

3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )

A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和

C．仍为饱和溶液 D．以上均不对

4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )

A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出

B．烧开水时沸腾前有气泡逸出

C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔

D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

5．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )

A．浓溶液 B．稀溶液

C．饱和溶液 D．不饱和溶液

6．与固体物质的溶解度大小无关的是( )

A．溶质的性质 B．溶剂的种类

C．溶液的多少 D．温度的高低

7．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )

A．1∶9∶10 B．1∶1

生活需要你用两只眼睛去看 你好 吴东晓老师愿和你共同进步

分散

【妙招秀】

一、溶液 1．探究实验

（1）探究指导：将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，观察现象；将固体的碘加入酒精中，

观察现象。

（2）探究参考：高锰酸钾的分子在水分子作用下，不断运动以钾离子K?和高锰酸根离子MnO4?????的形式扩散到水分子的中间，最终形成均一、稳定的混合物、形成紫红

色溶液。碘分子在酒精的作用下，不断运动扩散到酒精分子中间，形成棕黄色溶液。 2．溶液的形成

（1）像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂；

溶解后所得到的物质叫溶液。如食盐水，泉水等都是溶液。 （2）理解溶液的意义

①溶液的组成——两部分：溶质和溶剂：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

（注意：溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，如果没溶解到溶剂里或从溶液中

又析出，则不计算在内。）

②溶质可以是一种或是多种，而溶剂只有一种。 ③溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体。

（注意：物质在溶解时，如果发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后

的生成物，如Na2O、生成物是NaOH和H2SO4，S

溶解度

大家好！今天我说课的题目是：溶解度。我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材

溶解度是人教版九年级下册第九单元课题二的主要内容。关于此课题的课程标准是：了解固体溶解度和气体溶解度的含义，能够从溶解度曲线上获取相关信息，解决日常生活中与溶解度相关的问题。在教材体系中，溶解度是学生定量学习物质溶解性的开始，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题 ，同时，本节课起到了纽带的作用，既是上节课饱和溶液的延续，又为接下来学习“酸 碱 盐”相关知识做铺垫。

二、教学目标

根据课程标准的要求、教材的编排意图以及初三学生的特点，我拟定如下教学目标：

1 知识与技能：

（1）了解固体物质溶解度的涵义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。 （2）知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的一些现象。

2、过程与方法:

初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。 3、情感、态度与价值观:

激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证地看待问题的思维方法

根据教材内容和学生实际学习水平，确定本节重点为：固体，气体物质溶解度的涵义，溶解度曲线的含义。由于溶

2017-2018学年人教版九年级下册化学9.2溶解度同步测试

2017-2018学年人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步测试

一、单选题（共9题；共18分）

1.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )

A. 加一定量的水

B. 加入少量的硝酸钾晶体

C. 降低温度

D. t℃时蒸发少量水

2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是

A. 80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B. 80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和

C. 降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D. 降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠

3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）

A. 降温

B. 升温

C. 倒出一些溶液

D. 再加足够的溶质

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2017-2018学年人教版九年级下册化学9.2溶解度同步测试

4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度比乙大

课题2 溶解度【饱和溶液与不饱和溶液】

本节上课内容是第九单元溶解度的第一课时，引导学生探究物质在一定量水中的溶解限度，从定量的角度理解物质的溶解性，为下节课溶解度打下基础和铺垫。本课题教材在内容选择上充分体现了科学探究是学习化学的重要途径，教学中要求多让学生亲自经历和体验科学探究，培养学生的科学素养，体现“科学为大众”的课程理念。

学情分析

九年级学生已经具备了一定的观察问题和分析问题和解决问题的水平,对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期,实验是激发他们学习兴趣的最好方法。本课题中,增强学生的主体意识,改进学生的学习方式,采用实验探究──讨论的教学模式,实行观察、分析,让学生去探究、交流和思考。 通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存有和转化是有条件的,逐步培养由具体到一般理解事物过程的水平,并培养学生互相协作的精神。 教学目标

1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解饱和溶液的两个要素。 2、学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法。 3、了解结晶概念及方法。 教学重点

饱和溶液与不饱和溶液的概念 教学难点 教学资源 多媒体课件 教学用品

仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯、试管、胶头滴管、三脚架、石棉网、

8.1金属材料 金 属 材 料 纯金属 性质体现用途，用途决定性质 主要由物质性质决定，还与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料用途 是否利于回收、对环境的影响等有关 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质 生铁：含碳量2％——4.3％ 铁合金 钢：含碳量0.03％——2％ 铜合金 青铜，黄铜，白铜 合金种类 ① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀钛合金 性能好。 熔点：比组成它的任意一种纯金属都低 硬度：比组成它的纯金属更大 合金的性质 抗腐蚀性：比纯金属更好 物理性质 金属光泽，导电性、导热性、延展性好，密度较大，熔点较高 合金

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质

在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞

溶解度溶解度曲线知识点

一、正确理解溶解度曲线的涵义

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图

A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在

不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有

(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：

图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱

和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

2、线

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质：

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，

如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用

1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某

初中化学《溶解度》试讲稿

　　各位考官下午好!我是初中化学的X号考生，我的试讲题目是《溶解度》。(写板书)下面开始我的试讲。

　　同学们，我们思考一下，在日常生活当中，我们能不能在一杯水里无限制的溶解蔗糖或者食盐呢?对，不能。那么大家知道是为什么吗?好，没关系，那么现在我们就来寻找答案吧。这节课我们就一起来学习一下溶解度。

　　首先我们先来看一下，饱和溶液和不饱和溶液。(写板书)

　　我们先来做一组实验，希望大家能够认真观察，并将自己看到的现象记录下来，好我们开始我们的实验。在我们的室温下，这里有一个烧杯，里边装了二十毫升的水，那么老师现在要向里边加入5克的氯化钠，大家看一下现象。接着我再加入5克氯化钠，大家再看一下，最后我再加入10毫升的水，大家观查到了什么现象?

　　好，我们将刚才观察到的现象以及我们的实验结果来汇总一下，谁来说一下呢?好，你来说一下。哦，这位同学说到他在第一组实验中看到氯化钠完全溶解了。好，不错。还有呢?嗯，你来说一下。这位同学提到在继续加入5克氯化钠时，氯化钠没有完全溶解。还有第三个实验呢?嗯，你来说一下。这位同学提到氯化钠再一次完全溶解了。那么我们从刚才所说的以及我们的实验可以得到哪些结论呢?

　　这就是我们所说的饱和溶液和不饱

2019-2020学年九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》习题精

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饱和溶液和不饱和溶液。 溶解度的涵义及溶解度曲线。 一、填空题

1.在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。

2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为________________________。

3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是____________ ℃。

(2)物质B的溶解度随温度升高而__________________________________________。 (3)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为__________；若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液为____________。

二、选择题

4.下列关于溶解度的说法正确的是

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、