人教版化学选修二

篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案

人教版高中化学选修四全套导学案

目录

第一章化学反应与能量 ..................................................................................................................................... 2

第一节 化学反应与能量的变化（1） ........................................................................................................... 2

第一节 化学反应与能量的变化（2） ........................................................................................................... 4

第二节 燃烧热 能源 ...........................................................................

高中化学选修4化学反应原理

第四章电化学基础

第一节《原电池》

说

课

稿

原电池说课稿

尊敬的各位评委老师：

大家好！今天我说课的题目是人教版化学选修4第四章《电化学基础》第一节《原电池》。我将从教学目标、重点难点、教学方法、环节设计、教学反思五个方面进行说课。

明确的教学目标是实现高效课堂教学的关键。教师只有深刻理解了教材、学生以及课标的要求，找到三者的结合点，才能制定切实可行的教学目标。

一、教学目标

（一）、课标要求：

了解原电池的工作原理，通过实验体验化学能如何转换成电能，并能写出电极反应和电池反应方程式。认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要作用。突出实验探究:电能与化学能的相互转化。培养科学素养，提高在实践中学习的能力。

（二）、教材分析

电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛。学生在必修2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。因此本节知识是对原电池原理的进一步拓展和提高。本节将要学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池，能正确判断正、负极。以原电池原理为探究线索，突出在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。

（三

4.2.2

化学电源

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）

A. 化学电池是将化学能变成电能的装置

B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了

C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用 D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置 2. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：

+ 2+

Zn＋2MnO2＋2NH4==Zn+ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）

+ 2++

A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4 D. Zn和NH4

3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A. a电极是负极

--B. b电极的电极反应为：4OH-4e==2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=

人教版化学选修四教材分析

徐然 2012014960

化学与材料科学学院

目录

绪言

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 归纳与整理

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡

第四节 化学反应进行的方向 归纳与整理

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理

第四章 电化学基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理

教材分析

核心知识结构

第一章 化学反应与能量知识结构

与化学1、化学2关系

第一节 化学反应与能量的变化一、焓变 反应热 要点：

1.焓变( H )=恒压条件下反应的热效应 2.从微观角度解释化学反应中的能量变化 二、热化学方程式 要点：

1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数 三、实践活动：中和反应反应热的测定

第二节 醛

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列有关说法正确的是( ) A.醛一定含醛基,含有醛基的物质一定是醛 B.丙醛只有丙酮一种同分异构体 C.醛类物质常温常压下都为液体或固体

D.含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应

解析醛的官能团是醛基,但含醛基的物质不一定是醛,A错误;丙醛的同分异构体除确。 答案D 2.下列反应中,有机物被还原的是( ) A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醛发生银镜反应 D.乙醛与新制氢氧化铜反应

解析乙醛与氢气加成制乙醇,有机物加氢过程为还原反应,A项正确;B、C、D项均为乙醛的氧化反应。 答案A 3.只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体区分开来,这种试剂是( ) ①银氨溶液 ②新制的Cu(OH)2 ③NaOH溶液 ④溴水 A.①④

B.②③

C.①②③④

D.①②④

解析选用①,溶液分层,浮在银氨溶液上层的是苯;处于银氨溶液下层的为CCl4;将无明显现象的两种液体水浴加热,有银镜生成的是乙醛,无明显现象的为苯酚。选用②,溶液分层,上层溶液呈无色的为苯,下层溶液呈无色的为CCl4,剩余两溶液加热到沸腾,有红色沉淀生成的为乙醛,另一种为苯酚。选用

期中复习----选修(4)《化学反应原理》第二章：化学反应速率与化学平衡(二)

一、外界条件对化学平衡的影响1.影响平衡的外界条件.在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) 响如下： 条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小 化学平衡的移动 向 正 反应方向移动 向 逆 反应方向移动 ΔH<0达到了

平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影

浓度

生成物浓度 减小反应物浓度或增大 生成物浓度

条件的改变(其他条件不变)

化学平衡的移动 向气体体积 减小 的 方向移动 向气体体积 增大 的方 向移动 平衡 不 移动

压强(对有气体 参与的 反应) a+b=m a+b≠m

增大压强

减小压强 改变压强

条件的改变(其他条件不变) 升高温度 温度 降低温度

化学平衡的移动 向 吸热 反应方向移动 向 放热 反应方向移动

催化剂

使用催化剂

平衡不移动

2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度 、 压强 或 温度 ),

平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动.

某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应 增大压强

高二化学人教版,选修四,每课一练

2.1 化学反应速率 每课一练（人教版选修4）

1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

2．反应2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用

O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅

C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度

4．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( ) A．2∶3∶2

高二化学A卷

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5

Fe:56 Zn:65 Ag:108

4. 根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 5. 在RNH2·H2O

RNH3＋OH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）

－

－

第I卷(共46分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液

高二化学选修四复习检测题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5 Fe:56 Zn:65

Ag:108

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1

D． Q2>Q1>Q3

第I卷(共46分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．

1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是：（ ） A．SO2 B．Na2CO3

C．KMnO4 D．NaClO

-1

5. 在RNH2·H2O

?RNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度

人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲

第一章化学反应与能量

燃料的使用 燃烧热 节约能源的意义 能源 盖斯定律 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型：

分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。

2、活化分子与活化能：

活化分子就是____________________ E2 活化能就是 __________ E1 3、催化剂的作用：

反应热 1、降低活化能

2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大；

二、反应热（焓变）

1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能，键能的关系

△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 5反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热

概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量,叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数

也可分数;

② 完全燃烧,下列元素要生成