人教版初中化学必背知识点总结

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO

初中化学知识点总结

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

钠

Na

+1

溴

Br

-1

银

Ag

+1

氧

O

-2

钙

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

镁

Mg

+2

碳

C

+2

+4

钡

Ba

+2

硅

Si

+4

铜

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

铁

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

铝

Al

+3

氢氧根

OH

-1

锰

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

锌

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氢

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

铵根

NH4

+1

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

初中化学必背知识点

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 =

初中化学知识点总结归纳（人教版）

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同

1 / 201 / 20 绪言

。 化学的作用：化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

⑴化学变化和物理变化：

热、变色、放出气体、生成沉淀等。

两者的区别：是否有新物质生成。

⑵化学性质和物理性质：

性、稳定性等。

熔点、沸点、硬度、密度等。它们是可以被感知和被测量的。

物质的性质及物质变化的关系：物质的性质及物质变化的关系是两个不同的概念，性质是物质的固有属性。变化是一个过程，是性质的具体表现。物质的性质决定着变化，而变它的变化是燃烧。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径。

⑴对蜡烛及其燃烧的探究：①点燃前：颜色（白）、状态（固）、形状（圆柱）、硬度（较软），气味（稍有气味）、溶解性（难溶于水）、密度（比水小）。②点燃蜡烛：蜡烛先熔化后

⑵ 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：排水法收集气体：将集气瓶装满水，倒置⑶化学学习的特点：三关注：①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质的变化过程和现象。科学探究的步骤：①观察及问题②假设及预测③设计及方案④实验及调查⑤事实及证据⑥解释及结论⑦反思及评价⑧表达及交流。

课题3 走进化学实验室

2 / 202 / 20 实

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初中化学知识点总结

一、基本概念：

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：A

确到0.1克。）

初中化学知识点全面总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加 ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

初中

初中化学知识点总结

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、

初中化学知识点全面总结及相应例题

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼