高中化学必修一富集在海水中的元素氯

构思合理巧妙,易懂

第二节富集在海水中的元素——氯2

【教学课题】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】

1.使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质

【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应

【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入]

师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子

的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习

这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完

专题20 富集在海水中的元素——氯

【知识回放】

1．请画出氯的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2．在初中我们是如何定义燃烧的？

3．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？

4．完成有关氯气的化学方程式。

Fe + Cl2

Cl2 + H2

Cl2＋NaOH

Cl2＋Ca(OH)2

5．请写出SO42-离子的检验方法。

6．NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。

【新知精讲】

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.氯的原子结构及存在

(1)氯的原子结构。

氯的原子结构示意图为,氯原子容易得到一个电子而形成Cl-,表现出典型的非金属性。

(2)氯的存在。

氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。

2.氯气的发现

1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

3.物理性质

4.化学性质

Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。

主要反应:

5.次氯酸的性质

HClO —222HClO HCl O ?????

→????????

→???→+↑????????→??

弱酸性比碳酸酸性弱不稳定性光照强氧化性具有漂白性，可用于杀菌，消毒 6.漂白剂

富集在海水中的元素-氯

【学习目标】

1． 能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。 2． 能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。 【基础知识】 一、氯气和水的反应

氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：

离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。 实验操作 有色布条、氯水 实验现象 有色布条 结论 氯水有 作用 干燥的氯气 漂白作用 有色布条、干燥的氯气 有色布条 思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的

是什么物质？

二．次氯酸的性质

（1） 性：杀菌、消毒、漂白 （2） 酸性；比碳酸酸性

富集在海水中的元素―氯 （第一课时） 学习目标：1使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 学习重、难点：氯气的化学性质 导学提纲： 一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二．物理性质 ⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点－101C，沸点－34.6C,所以氯气是易 化的气体. （人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。） 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟) ⑶ Al + Cl2 ＝ ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2 ＝

富集在海水中的元素―氯 （第一课时） 学习目标：1使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 学习重、难点：氯气的化学性质 导学提纲： 一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二．物理性质 ⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点－101C，沸点－34.6C,所以氯气是易 化的气体. （人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。） 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟) ⑶ Al + Cl2 ＝ ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2 ＝

2富集在海水中的元素——氯导学案(原创)

富集在海水中的元素——氯导学案

【学习目标】

1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 2、初步掌握Cl的检验方法。 〖知识梳理〗

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一、活泼的黄绿色气体---氯气

【实验探究】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变

化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？

【自主学习】实验室氯气的制法

（1）反应原理： 。

（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。

（3）气体的净化与干燥：C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。

（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。

（5）气体的检验：用 检验。

（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。

［想一想］①

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）

姓名： 班级： 作业等次：（优、良、合格、不合格） 1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜

2、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）

A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑

3、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤ 4、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）

A、氢气在氯气中燃烧

高一化学 第四章第二节富集在海水中的元素---氯 (1)

高一化学备课组

【学习目标】1、能说出氯气的物理性质。

2、会书写氯气的相关方程式。

3、会分析氯水的性质,明白其消毒、漂白原理。 4、能列举出氯气的应用。

【学习重点】氯气的化学性质 【学习难点】氯气与水反应

【学习方法】实验分析法、交流归纳法 【使用说明与学法指导】 1、请同学们认真阅读课本内容，划出重要知识，规范完成学案的预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔

做好疑难标记。

2、及时整理展示、点评结果，纠正完善并落实好学案所有内容。

3、把学案中自己的疑难问题和易遗忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，加强

复习记忆

【学习过程】 【自主学习】

一、氯气的存在、制备和物理性质

1.氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2.1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。 3.Cl2的物理性质

（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种

第11讲 富集在海水中的元素——氯

考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质

续表

2.氯及其化合物知识体系

例 1 在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化 问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气 中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观 事实，一种分析认为其反应过程如下：

试通过判断完成下列各个问题： (1)氯酸钾分解的总反应方程式： MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ _____________________________________ 。

KClO3 。 (2)反应①中的氧化剂是_________ (3)反应③的化学方程式为 Cl2+K2MnO4===2KCl+MnO2+O2↑ 。 ________________________________(4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气， 总共有_____mol 9 电子发生转移。 【解析】 如果第一个反应的某产物全部参加 了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应， 被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加 反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。

【点评】 本题以物质的制备为背景，综合 考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的 有关知识。这种用实验基础知识，结合化

高中一轮化学练习题整理,第4章第2节富集在海水中的元素——氯,来自VCM仿真实验

VCM仿真实验 高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯

高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯

（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：A项中，Cl2原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B没有说明在标准状况下．

答案：C

2．下列离子方程式正确的是 ( ①氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

③浓盐酸与二氧化锰共热：

△2＋－MnO2＋4HCl=====Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2