高中化学实验过程及现象总结

高中化学实验现象知识点总结

化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面有途网小编整理了高中化学实验现象知识点总结，希望对你有帮助。

高中化学知识点归纳总结--现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

高中化学知识点归纳总结--现象

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

3、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

4、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

高中化学知识点归纳总结--现象

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

2、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

3、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟;

4、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

高中化学知识点归纳总结--现象

1、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

2、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

3、在常温

XX高中化学实验总结

XX高中化学实验总结 一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙

高考化学实验复习（高考专用）

考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复

习系列二：基本操作

考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作 1、.药剂取用 （1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底

（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用

白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 特殊污迹的洗涤举例：

高中化学教材常考实验总结

一 .混合物的分离和提纯

1、过滤

（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。

（2）装置及操作要领：

2、蒸发

（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

（2）装置及操作要领：

——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3

--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干

（3）蒸发过程中的两种结晶方式：

①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.

②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3.蒸馏

（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置：

（3）注意事项：

①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；

③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干

4、萃取和分液

（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

（2）操作方法：

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗

化学实验（必修1）

一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）

食盐主要来源于__________、___________、___________。

粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。

除去不溶性杂质，主要步骤是：

（1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。

除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、______

高中化学实验题考点正确解读高中化学实验题

高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多，很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。

高中化学实验题中并不都是难题，也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度，这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处，如酒精灯的用法，要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如：检查气体装置。

既然是实验题，那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理，常见化学试剂的存放要求，取用要求。如：将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中，以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。

在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂，如：酸碱性的检验常用到：酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且，化学实验题的考点并不

高中化学课本实验汇总

一、《必修一》

1、粗盐提纯P5

除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐

按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6

_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7

_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8

所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9

操作方法：_____________________________

化 学 实 验 复 习

化学实验复习一：基本操作

考纲要求: 掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作 1、特殊试剂取用

白磷： 金属钠钾： 2、仪器洗涤 特殊污迹的洗涤举例：

（1）内有油脂的试管 （2）附有银镜的试管 （3）还原CuO后的试管 （4）粘有硫磺试管 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 （6）熔化硫的试管 （7）久置石灰水的试剂瓶 （8）熔化苯酚的试管 3、试纸的使用

检验液体： 检验气体：

高中化学实验汇总

1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验Ⅱ 实验 将实验I中收集到的气体点燃 实验Ⅲ 取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ? 实验Ⅳ 取实验I中的澄清液，产生白色沉淀 向其中加入少量CaCl2稀溶液 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

溶液中存在 ④ 离子 实验现象 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 ? 白色不溶物可能含有MgCO3 结论 气体成分为___?___

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)

3（血红色溶液） Cu

2

O（红色固体） Fe

2

O

3

（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)

3

（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO

2

（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I

2

（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO

4固体（紫黑色） MnO

4

—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）

I 2蒸气、I

2

在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）K

2Cr

2

O

7

溶液（橙色）重铬酸钾

4．黄色：

AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag

3PO

4

（黄色固体） FeS

2

（黄色固体）

Na

2O

2

（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）

I

2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I

2

）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO

2

（无色或浅黄色晶体）