酸法和碱法制浆中

酸法和碱法地浸采铀技术现状

核工业北京化工冶金研究院

溶浸采矿研究所

2002.11

报告编写人：

王海峰 胡柏石 姚益轩 霍建党

目 录

1 概述 ................................................................. 1 2 地浸采铀技术的发展与应用 ............................................. 2

2.1 酸法地浸采铀技术的起源 .......................................... 2 2.2 碱法地浸采铀技术的起源 .......................................... 2 2.3 酸法地浸与碱法地浸的对比 ........................................ 2 2.4 酸法地浸采铀技术的应用 .......................................... 3 2.5 碱法地浸采铀技术的应用 ................

练习31 酸和碱之间会发生什么反应

自主学习

1.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理

的

( )

A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

答案:B

2.表10-4为家庭中一些常见物质的是

pH． ( )

10-4

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤

红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的

( )

A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋

答案:A

基础巩固

3．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4，2，是世界上_____________性最强

的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉_____________(填“是”或

“否”)． ( )

答案:酸 否

4．卫生部于2002年6月4 日发出公告，禁止销售美国进口的“学儿乐”奶粉．原因是作

为食品

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂的作用

1、概念：能跟酸或碱起作用而显示不同和颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

注：酸碱与指示剂起作用时，变色的是指示剂，酸、碱不变色，该过程是化学变化。如可以说NaOH溶液使酚酞溶液变红，不能说酚酞使NaOH溶液变红。

2、种类：酸碱指示剂有多种，常见的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

3、显色规律：

注：不溶性的酸或碱不能是指示剂变色，如难溶于水的氢氧化铜；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断溶液碱性的强弱；某溶液不能使酚酞溶液变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可是中性溶液；酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁叶，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色且颜色变化明显就可以做酸碱指示剂。

例1:向酸碱指示剂中加指示剂，溶液颜色发生变化，其中颜色改变的是（）

A、酸、碱

B、指示剂

C、水

D、其他

例2:已知某无色溶液不能是酚酞溶液变色，则该溶液能使石蕊溶液显（）

A、紫色

B、红色

C、无色

D、紫色或红色

例3:现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10%的NaOH溶液；B.5%的H2SO4溶液；C.5%的紫色石蕊溶液。设计《“雨”落叶出红花开》趣味实验：先将白纸用玻璃棒蘸取（填序号）画

出花，再蘸—画出叶，将白纸挂上墙，用_

2014年 家教资料

2014年中考专题复习 常见的酸和碱

【学习目标】

1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。 【知识梳理】

一、酸性溶液和碱性溶液

1．遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫 ，简称 。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：

本 身 酸溶液 碱溶液 二、常见的酸

2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态 工业用盐酸： 色（含Fe） 气 味 特 性 (敞口置于空气中，瓶口有 ) ①金属除锈②制造药物 用 途 ③人体胃中含有少量盐酸，助

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

3. 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：

CaO+H 2O=Ca(OH)2

4. 氢氧化钠

5. 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等

酸性气体。

6. 浓硫酸

7. 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

常见的酸

1、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H +

+S

酸 和 碱 复 习 课

常见的酸和碱 复习课

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检 测和溶液酸碱性强弱的测定

一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较浓盐酸颜色、状态 无色液体 瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性

浓硫酸无色黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性

打开瓶盖 后的现象 气味挥发性 特性

酸的化学性质

1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。

二、酸的化学性质1:酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液

中性溶液碱

不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色溶液变蓝色 溶液变红色

二、酸的化学性质2:酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应镁 锌 铁

与稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

专题十二 酸和碱的性质

复习目标

掌握常见酸和碱的性质及用途。

题组训练一（问题习题化）

1.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 （ ） A.生石灰 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.硝酸钾

2.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是 （ ） A.Zn B.Al2O3 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3

3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ） A.酸中都含有氧元素 B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸都能电离出H+ 4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫

酸和碱的中和反应

1．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的

颜色是（）

A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色

2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较

（）A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较

3.棉花、小麦、等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。测得某块田地的PH为7.5，此地适种植（）

A、小麦

B、棉花

C、大豆

D、玉米

4．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）

A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸

C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸

5.某同学做了一个家庭小实验，用PH试纸测定家中一些液体的PH。他的实验记录中一定错误的是（）

A、肥皂水PH=10

B、食盐溶液PH=7

C、食醋溶液PH=9

D、橘子汁PH=3

6.某同学以“我市河水污染情况调查”为课题进行研究性学习。为了较准确地测定河水样品的酸碱度，可使用（）

A、紫色石蕊试液

B、无色酚酞试液

C、PH试纸

D、蓝色石蕊试纸

7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）

初三«科学» 第一章 酸 碱 盐 5.1.(2)

1、日常生活中的酸和碱教学目标 1.知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸 可以测试溶液的酸碱性。 2.能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。 3.情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。 教学重点 了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正 确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。 教学难点 正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的 强弱程度。

通过什么方法能够辨别溶液的酸碱性呢？ 很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色 无法辨别的； 酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于 水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化学 家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈 的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨 别结果也不一定准确。 一、测试溶液酸碱性 按溶液的酸碱性将溶液分类为： 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液

小魔术:碱性溶液 写字，用酚酞喷射 显示

1.用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性

某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色， 根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱 ---可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂

专题十二 酸和碱的性质

复习目标

掌握常见酸和碱的性质及用途。

题组训练一（问题习题化）

1.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 （ ） A.生石灰 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.硝酸钾

2.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是 （ ） A.Zn B.Al2O3 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3

3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ） A.酸中都含有氧元素 B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸都能电离出H+ 4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫