高考化学考不考等效平衡

化学平衡习题

一、选择题

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 A．0.02 B．0.04 C．0.08 2SO2(g)+O2(g)

D．0.16

3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 （ ） ．．．

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)

2HI(g)

（ ）

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变

高考化学等效平衡解题技巧

河南宏力学校 张朝利

一、概念

在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。 概念的理解：

（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

二、等效平衡的分类

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态

化学平衡中的等效平衡问题

化学平衡中的等效平衡问题

2005.11.

【练习一】在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2+3H2 加入1molN2和3molH2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。

⑴若其它条件不变，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

⑵若改为恒温恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

【练习二】在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个定容的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3达平衡，在该容器中，维持温度不变，用a,b,c分别代表开始时加入的S

备战2020-2021高考化学考点突破

【巩固练习】

选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是 A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC

C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2.在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 为b%，则a与b的关系为 ：

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3. （2014 四中同步）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g)

N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与

2HI(g)，测得HI的转

化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率

第一次平衡时相比，NO2的体积分数

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) A．均减半 B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少lmol 2、在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是

物

质 CO2 H2 CO H2O 物质的量

实验 a mol a mol 0 mol 0 mol 甲

2a mol a mol 0 mol 0 mol 乙

0 mol 0 mol a mol a mol 丙

a mol 0 mol a mol a mol 丁

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K?c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。

从高考题看等效平衡

玉门市第一中学 王桂红 735211

关键词：等效平衡 恒温恒容 恒温恒压 含量 浓度

摘要：近年来，化学平衡问题在高考中再度升温，而等效平衡成为考察学生综合思维能力的重点内容。但是等效平衡问题由于考察学生的思维能力强，考查方式灵活，一直成为学生学习和复习化学平衡这部分内容最大难点，望而却步。

概念是理解的基石，只有深入的理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。

1.等效平衡的涵义

对于一个给定的可逆反应，如果其他条件不变，不论采取何种途径，即反应是从反应物开始，还是从生成物开始，是一次投料还是分多次投料最后都可建立同一化学平衡状态，此时平衡混合物中各物质的百分含量相等，形成等效平衡。等效平衡是可逆反应达到的一种特殊的平衡状态，它的建立与化学反应的途径无关。

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。但压强，物质的量，浓度，质量等未必相同。 2．高考题剖析

例1.(2010年江苏)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有

从高考题看等效平衡

玉门市第一中学 王桂红 735211

关键词：等效平衡 恒温恒容 恒温恒压 含量 浓度

摘要：近年来，化学平衡问题在高考中再度升温，而等效平衡成为考察学生综合思维能力的重点内容。但是等效平衡问题由于考察学生的思维能力强，考查方式灵活，一直成为学生学习和复习化学平衡这部分内容最大难点，望而却步。

概念是理解的基石，只有深入的理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。

1.等效平衡的涵义

对于一个给定的可逆反应，如果其他条件不变，不论采取何种途径，即反应是从反应物开始，还是从生成物开始，是一次投料还是分多次投料最后都可建立同一化学平衡状态，此时平衡混合物中各物质的百分含量相等，形成等效平衡。等效平衡是可逆反应达到的一种特殊的平衡状态，它的建立与化学反应的途径无关。

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。但压强，物质的量，浓度，质量等未必相同。 2．高考题剖析

例1.(2010年江苏)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有

高三化学攻关三十六法之——等效平衡解题模式

等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。即可谓之等效平衡。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：

图20—1

活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。

A.4.0 mol SO2和2.0 mol O2

B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3

C.3.5 mol SO3

D.2.2 mol SO2和1.8 mol O2

E.4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3 ●案例探究

[例题]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2＋O2

催化剂

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它

等效平衡及其它

1、将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I（的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，2g）

设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为（ ）。 A.

B.

C.

D.

2、高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率为（ ） A．30% B.35% C.65% D.70%

3、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ ） A 若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a；B 若在恒温恒容下，当x＝2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a；C