强电解质和弱电解质的电离过程

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别

强电解质 弱电解质 相同点

都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点

键型 离子键或极性键 极性键

电离程度 完全 部分 表示方法

电离方程式用等

号

电离方程式用可逆号

电解质在溶液中粒子形

式 水合离子 分子、水合离子

离子方程式中表示

形式离子符号或

化学式

化学式

2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：

①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：

①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。 ④水：是由强极

强电解质和弱电解质

[教学重点] 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。

2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。

[重点讲解]

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质

1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物

实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

2、中学常见的电解质

酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。

3、电解质导电

（1）原因：形成自由移动的离子。

（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。

（二）强电解质和弱电解质

1、比较：强电解质弱电解质

电离程度全部部分

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，

2014-2015学年高二化学学案——选修四第三章水溶液中的离子平衡

班级 姓名 第一节 弱电解质的电离_第一课时

[学习目标]

1.能准确判断强电解质和弱电解质

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式 [知识回顾] 1. 电解质和非电解质 (1)电解质的概念： 常见物质类别： (2)非电解质的概念: 常见物质类别： 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质的概念： 常见物质类别：

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。

一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。

2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡

“动”——电离平衡是动态平衡

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0

“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。

二、影响

第八章 水溶液中的离子平衡

第23讲 弱电解质的电离

基础考点梳理

最新考纲

1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

自主复习

一、强电解质和弱电解质 1．定义

在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。

在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。

2．电离方程式的书写

(1)强电解质用“===”号；弱电解质用“”号。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：

＋－－＋

H2CO3H＋HCO3、HCO3H＋2－

CO3。

(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧

－3＋

化铁：Fe(OH)3Fe＋3OH。

3．常见物质

强电解质：强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物。

弱电解质：弱酸、弱碱和少数盐等。 二、电离平衡

1．在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡状态。

弱电解质电离平衡类似化学平衡：

(1)是动态平衡，

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

弱电解质的电离平衡

第I卷 选择题（共60分）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH

B.SO3

C.BaSO4

D.石墨

依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

8.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是

酸 浓度mol/L 电离度 0.1 0.3 HX 0.5 0.15 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 10

A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HX＞HY

强电解质极限摩尔电导率的测定

一 实验目的:

1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。

2、掌握由强电解质稀溶液的电导率测定极限摩尔电导率的方法。

3、用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率，并用作图外推求其极限摩尔电导。 二 实验简要原理

三仪器药品，实验所需的文献数据及其来源 1、仪器试剂

仪器 ： 电导率仪（附：电导电极） 1套; 超级恒温槽 1套;

容量瓶(100mL)： 7只; 移液管(1mL，5mL，10mL) 各1只; 药品：KCl 0.1000mol/L溶液; 电导水(κ < 1x10-4S.m-1)；蒸馏水。 2、文献数据

四 预习提问（对原理，重要操作步骤，注意事项、数据处理提问？ 1）本实验应该注意的事项是什么？

2）弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？ 3）溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？

4）用电导率仪测得的电导数值，准确度怎么样？为什么？

5）如果使用的电导电极所标的电极常数不准确，你能否设计一种方法利用DDS-11A型电导率仪将其矫正。

6）强电解质的电导率与溶液浓度的关系，强电解质的摩尔电导率与溶液浓度的关系？ 7）弱电解质的电

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征： ―逆‖——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 ―动‖——电离平衡是动态平衡 ―等‖—— v(离子化)=v (分子化)≠0

―定‖——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值 ―变‖——电离平衡是相对的，外界条件改

弱电解质的电离

一、选择题

1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 2．下列电离方程式中正确的是( )

－－－

A．NH3·H2O NH4++OH B．KClO3==K++Cl+3O2

－－

C．H2S==2H++S2 D．NaOH Na++OH 3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )

－－

A．K+ B．H+ C．SO42 D．HSO4 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电

5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )

A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 6．下列离子方程式正确的是( )

基础课时1 弱电解质的电离

考点一 弱电解质的电离

1．强、弱电解质 (1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

要点提取

电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。

(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。

(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响

①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。