无机化学万题库计算题答案6
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34无机化学万题库答案计算题1015
(十) 氢 稀有气体
1.⑴ 根据该反应的平衡常数看 ,当温度升高时 ,平衡常数减小 ,可见温度过高将不
利于XeF6 ( g )的生成 ,因此 ,在满足反应速率的前提下 ,应使反应在尽可能低
的温度下进行 。
⑵ ∵ 反应 ② - ① = ③
Kp21.01?108 ∴ Kp3===0.944 (523 K时)
Kp11.07?108 同理 ,673 K时 Kp3= ⑶ ∵ Kp=
36.0=0.0182
1.98?103pXeF6pXeF4?pF2
若 XeF6 / XeF4 > 10 ∴
11<0.944× pF210Θ
pF2> 10.6 ( p)
2.20 K时液氢密度为70.6 g / L ,相当于
---
70.6 g · L1÷1.008 g · mol1 = 70.04 mol · L1
而LaNi5储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3 可换算为 :
-
6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 = 103.0 (mol · L1) 计算表明LaNi5储氢
34无机化学万题库答案计算题1015
(十) 氢 稀有气体
1.⑴ 根据该反应的平衡常数看 ,当温度升高时 ,平衡常数减小 ,可见温度过高将不
利于XeF6 ( g )的生成 ,因此 ,在满足反应速率的前提下 ,应使反应在尽可能低
的温度下进行 。
⑵ ∵ 反应 ② - ① = ③
Kp21.01?108 ∴ Kp3===0.944 (523 K时)
Kp11.07?108 同理 ,673 K时 Kp3= ⑶ ∵ Kp=
36.0=0.0182
1.98?103pXeF6pXeF4?pF2
若 XeF6 / XeF4 > 10 ∴
11<0.944× pF210Θ
pF2> 10.6 ( p)
2.20 K时液氢密度为70.6 g / L ,相当于
---
70.6 g · L1÷1.008 g · mol1 = 70.04 mol · L1
而LaNi5储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3 可换算为 :
-
6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 = 103.0 (mol · L1) 计算表明LaNi5储氢
16、无机化学万题库(计算题)(4-6)
(四) 化学热力学初步
1.已知25℃时 : F2( g ) 的 Sm= 187.6 J · mol1 · K1
Θ--
F( g ) 的 Sm= 158.7 J · mol1 · K1
Θ-
F2( g ) → 2 F(g) 的 ? r Gm=123.9 kJ·mol1
Θ
-
-
由上述数据估算 F-F 的键焓。***
-
2.1 mol Hg ( l ) 在沸点(630 K)可逆地蒸发,其标准摩尔蒸发焓为54.56 kJ·mol1,求: ⑴ 汞蒸发过程中所吸收的热量 Q ; ⑵ 对环境所作功 W;
ΘΘΘ
⑶ Δr Um; ⑷ ΔrSm; ⑸ ΔrGm****
3.已知下列数据(298K) H2( g ) +
12O2( g ) = H2O( g ) Δ r Hm
Θ
(1)
= -242 kJ·mol1 ①
--
H2( g ) → 2
33、无机化学万题库答案:计算题(9)
化学试题 大学
(九) 氧化还原反应与电化学
1.
Θ
(Cu / CuI)
2+=
Θ
(Cu
2+
[Cu2 ]
/ Cu) + 0.0591 lg
[Cu ]
+
而 [Cu2]=1.0 mol·L1 , [I]=1.0 mol·L1 ,
+
-
-
-
[Cu]=
+
Ksp(CuI)[I]
=5.06×10
-12
mol·L1 ,
-
则
Θ
(Cu2+ / CuI) =0.150 + 0.0591 lg
Θ
-
1.0
=0.818 (v)
5.06 10 12
+
-
由于 2.
Θ
Θ
(Cu2+ / CuI) > (I2 / I)
,所以在标准状态下Cu2离子能氧化I离子 。
(Cu / CuI)
2+=
Θ
(Cu
2+
[Cu2 ]
/ Cu) + 0.0591 lg
[Cu ]
+
因为是在标准状态下 ,所以 [Cu2]=1.0 mol·L1 , [I]=1.0 mol·L1 ,
+Θ
[Cu]= KspCu I
ΘΘΘ
则 (Cu2+ / CuI) = (Cu2+ / Cu+) + 0.0591 lg (1 / KspCu I)
Θ
即 0.86 = 0.15 + 0.0591 lg (1 / KspCu I)
Θ-
KspC
15、无机化学万题库(计算题)(1-3)
无 机 化 学 万 题 库
计 算 题
(一) 物质的状态
1.金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ,在高温下,此化合物按下式定量地分解:
2 MX2 ( s ) =2 MX ( s ) + X2 ( g ) 已知 1.120 g MX2 分解可得到0.720 g MX及 150 cm3 的 X2(在427℃,96.9 kPa)。计算 M 和 X 的原子量各是多少?**
2.某CH4储气柜容积为1000 m3,气柜压强为103 kPa。若夏季最高温度为41℃,冬季最低
温度为-25℃,问冬季比夏季能多装多少kg CH4?**
3.为测定某盐中的水分,取 1.508 g 样品,与过量 CaC2 相混,其中水分与CaC2 反应放
出乙炔。在20.0 ℃,100 kPa 下,收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3 。求该盐中水的质量分数。***
4.已知 O2 的密度在标准状态下是 1.43 g·dm-3 ,计算 O
15、无机化学万题库(计算题)(1-3)
无 机 化 学 万 题 库
计 算 题
(一) 物质的状态
1.金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ,在高温下,此化合物按下式定量地分解:
2 MX2 ( s ) =2 MX ( s ) + X2 ( g ) 已知 1.120 g MX2 分解可得到0.720 g MX及 150 cm3 的 X2(在427℃,96.9 kPa)。计算 M 和 X 的原子量各是多少?**
2.某CH4储气柜容积为1000 m3,气柜压强为103 kPa。若夏季最高温度为41℃,冬季最低
温度为-25℃,问冬季比夏季能多装多少kg CH4?**
3.为测定某盐中的水分,取 1.508 g 样品,与过量 CaC2 相混,其中水分与CaC2 反应放
出乙炔。在20.0 ℃,100 kPa 下,收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3 。求该盐中水的质量分数。***
-
4.已知 O2 的密度在标准状态下是 1.43 g·dm3 ,计算 O
19、无机化学万题库(计算题)(16-21)
(十六) 碱金属 碱土金属
1.欲标定一份HCl 溶液的浓度,准确称取0.2045 g Na2CO3 (式量:106.0)溶于水,以甲基
橙为指示剂,用 HCl 溶液滴定到终点,消耗了39.42 ml ,求 HCl 溶液的浓度为多少
-
mol?L1 ?**
2.0.500 L NaCl(aq) 在 1.40 A 电流下电解 123 s 时,电解液的 pH 值为多少?
-
(法拉第常数 F=96485 C · mol1)***
3. 某厂电解食盐溶液的电解槽共有 150 个,电解槽的电流为 22000 A ,电流效率为
96% ,试计算每 24 h 生成多少 kg 氢氧化钠?将所得产品取样分析,2.4 g NaOH 被 27
-1
ml 1.0 mol·L H2SO4 完全中和,试计算氢氧化钠的纯度 。
-
(式量:NaOH 40.0 法拉第常数 F=96485 C · mol1)***
高中化学竞赛无机化学计算题
化学热力学:
1.高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例,估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的?温度升高对反应自发性的影响如何?
解: 4CuO===2Cu2O+O2
△rHθm(298 K)=2△fHθm(298 K,Cu2O)+△fHθm(O2)-4△fHθm(298 K,CuO) =2×(-169)+0-4×(-157.3)=291.2 kJ·mol-1
△rSθm(298 K)=2Sθm(298 K,Cu2O)+Sθm(298 K,O2)-4Sθm(298 K,CuO)
=2×93.3+205.138-4×42.7=220.94 J·mol-1·K-1 分解时:△rGθm≤0 即△rHθm(298 K) - T△rSθm(298 K)≤0 ∴ T≥△rHθm(298 K)/△rSθm(298 K)=1318 K
在此反应中,△rHθm(298 K)>0,△rSθm(298 K)>0,故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高,此反应更易朝着正反应方向进行。
2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。
高中化学竞赛无机化学计算题
化学热力学:
1.高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例,估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的?温度升高对反应自发性的影响如何?
解: 4CuO===2Cu2O+O2
△rHθm(298 K)=2△fHθm(298 K,Cu2O)+△fHθm(O2)-4△fHθm(298 K,CuO) =2×(-169)+0-4×(-157.3)=291.2 kJ·mol-1
△rSθm(298 K)=2Sθm(298 K,Cu2O)+Sθm(298 K,O2)-4Sθm(298 K,CuO)
=2×93.3+205.138-4×42.7=220.94 J·mol-1·K-1 分解时:△rGθm≤0 即△rHθm(298 K) - T△rSθm(298 K)≤0 ∴ T≥△rHθm(298 K)/△rSθm(298 K)=1318 K
在此反应中,△rHθm(298 K)>0,△rSθm(298 K)>0,故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高,此反应更易朝着正反应方向进行。
2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。
无机化学万题库参考答案
无机化学万题库参考答案
六、 方程式和俗名题参考答案
一、方程式的配平
1. Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2↑ 2. Si + Ca (OH)2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + CaO + 2 H2↑
3. 2 CO2 + BaH2 (热) = 2 CO + Ba (OH)2 4. 2 LiH + B2H6 2 LiBH4 5. 4 LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3 LiCl 6. LiAlH4 + 4 H2O = Al (OH)3 + LiOH + 4 H2
7. 6 XeF4 + 12 H2O = 2 XeO3 + 4 Xe + 24 HF + 3 O2