氧化反应和还原反应

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl =

实验十四 氧化还原反应和氧化还原平衡

[实验目的]

学会装配电池。掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。

[实验用品]见教材。 [基本操作]

一、氧化还原反应和电极电势 （1）在试管中加入0.5mL0.1MKI溶液和2滴0.1MFeCl3溶液，摇匀后加入0.5mLCCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有无变化。

（2）用0.1MKBr溶液代替KI溶液进行同样实验，观察现象。

（3）往两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL0.1MFeSO4溶液，摇匀后，注入0.5mLCCl4充分振荡，观察CCl4层有无变化。

根据以上实验结果，定性地比较Br2/Br-、I2/I-和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。 [思考题]

1.上述电对中哪个物质是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？

2.若用适量氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液反应并加入CCl4，估计CCl4层的颜色。 二、浓度对电极电势的影响

（1）往一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1ZnSO4溶液，在其中插入锌片；往另一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1CuSO4溶液，

实验17 氧化还原反应和电化学

一、实验目的

1．了解电极电势与氧化还原反应的关系；

2．试验并掌握浓度和酸度对电极电势的影响。 二、实验原理

原电池是将化学能转变为电能的装置。原电池的电动势可以表示为正极和负极电极电势之差：

ε＝ E (+)－E (?)

电动势可以用万用电表测量。

氧化剂和还原剂的强弱，可用电对电极电势的大小来衡量。一个电对的标准电极电势o

E值越大，其氧化型的氧化能力就越强，而还原型的还原能力就越弱；若Eo值越小，其氧化型氧化能力越弱，而还原型还原能力越强。根据标准电极电势值可以判断反应进行的方向。在标准状态下反应能够进行的条件是：

ooo

ε ＝ E(+)－E(?) ＞ 0

例如，Eo(Fe3+/ Fe2+) ＝ 0.771 V，Eo(I2/ I?) ＝ 0.535 V，Eo(Br2/ Br??? ＝ 1.08 V

3+2+3+??

则在标准状态下，电对Fe/ Fe的氧化型Fe可以氧化电对I2/ I的还原型I，反应式如下：

3+ ?2+

2Fe+ 2I ══ 2Fe + I2

3+2+3+??

而反应电对Fe/ Fe的氧化型Fe可以氧化电对Br2/Br?的还原型Br?，相反的反应则可以进行：

Br2 + 2Fe2+ ══ 2Br

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

步骤

1.原电池的组成和电动势的粗略测 定: 在一只井穴皿的1.2.3.位置分别 倒入约1/2容积的0.1Mol*L

现象 解释结论及方程式

2+

ψ ψ(1)=ψ(Cu/Cu）

ο2+2+

=ψ(Cu/Cu)+0.0592/2 *lg(Cu)

=0.3394-0.0296=0.3098(V)

ψ(2)=ψ(Zn/Zn）

=ψ(Zn/Zn)+0.0592/2 *lg(Zn) =-0.7917(V)

2+

ψ(3)=ψ(Fe/Fe）

=ψ(Fe/Fe)+0.0592/2 *lg(Fe) =-0.4385(V)

1.2之间,1为正极,2为负极 ψ=ψ(1)- ψ(2)=1.1015(V) 1.3之间,1为正极,3为负极 ψ=ψ(1)- ψ(3)=0.7483(V) 2.3之间,2为正极,3为负极

ψ=ψ(2)- ψ(3)=0.3532(V)

*由于原电池含内阻,测量值比理论值小

ο

2+

2+

ο

2+

2+

2+

1.2之间测量值为1100mv

CuSO4、ZnSO4、(NH4)2Fe(SO4)2, 再分别插入相应的金属片组成电 极，若在1.2间插入盐桥则组成铜---1.3之间测量值为740mv 锌原电池；在2.3间插入盐桥则组成

高一化学《氧化还原反应》教案模板

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点

氧化还原联系

氧化还原反应方程式的配平与计算

一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法

1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。

2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。

3．说明：

（1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。

（2）非常规标价方法：① 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；② 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。

（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。

（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化

氧化还原反应（一）

一、常见氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：

（2）含有最高价金属阳离子的化合物：

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

2、常见的还原剂：

（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低价元素的金属阳离子：

（3）某些非金属单质：C、H2等；

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

归纳：含 元素的物质，具有 ；含 元素的物质，具有 ；含中间价态元素的物质 。

二、氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）根据反应方程式判断

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

[结论] 氧化性：

还原性：

[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

----+练1:已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl

初中高中家教资料

1

2004－2005学年度上学期高一化学同步测试（5）—氧化还原反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加

B．是否有元素的化合价的变化D．是否有原子的重新组合

（

）（

）

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（）

（）

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

（

A．金属冶炼

）

C．食物腐

专题三 氧化还原反应

【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移.

2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应. 3.掌握氧化还原反应的配平及相关计算. 【主干知识】

探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算

1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2．氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)特殊题型

对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物

和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：

，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略

HNO参加反应的过程。

3

1

2＋＋－

例1 在浓盐酸中HAsO与SnCl反应的离子方程式为：3Sn＋