高中化学必修一精讲精练

高中化学58个考点精讲

16、晶体的类型与性质

1． 复习重点

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；

2．影响晶体熔点和沸点的因素；

3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦

（2）晶体类型及性质比较

晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 晶 体 的 物 理 特 性 熔点、沸点 导热性 导电性 机械加工 性能 硬度 离子晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaCl 熔点较高、沸点高 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 不良 略硬而脆 原子晶体 原子 共价键 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 熔、沸点高 不良 差 不良 高硬度 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个至数十个kJ·mol－1 主要影响物质的物理性质 分子晶体 分子 范德华力（有的还有氢键） 冰（H2O）、干冰（CO2） 熔、沸点低 不良 差 不良 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较 化学键 概念 范围 能量 性质影响 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为：120～800 kJ·mol－1 主要影响分子的化学性质

（4）

第七章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率及影响因素

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是 ( ) A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．增加碳的量可以加快反应速率

解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A选项正确。B选项显然也正

确。C选项中，向容器内充入了N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另 一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。D选项 是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。

答案：D

2．设C＋CO2

2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2

2NH3(正反应为放

热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。

答案：A

3．(2011·如皋质

涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题为主。硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。

硅及其化合物的转化关系如下：

[考题印证]

1．用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。

(1)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料( )

(2)(2012·广东高考)SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维( )

(3)(2012·天津高考)SiO 2与酸、碱均不反应( )

(4)(2011·山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )

(5)(2011·山东高考)硅单质常用作半导体材料和光导纤维( )

(6)(2011·山东高考)硅的最高价氧化物不与酸反应( )

解析：(1)单质硅用于太阳能电池。

(2)SiO 2可用于制备光导纤维，但SiO 2是非金属氧化物，不能导电。

(3)SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，也能与NaOH 反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO

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高中化学58个考点精讲

考点49、苯酚

1．复习重点

1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；

2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。 2．难点聚焦

一、乙苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连

物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、

0

常温下在水中溶解度小，高于65C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。

苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连 【6-3】【6-4】

1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OHC6H5O +H+

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3） 苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？

分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影 响。 【6

第四章精学笔记

班级： 姓名： 学队： 啊

【精学要求】

1、仔细听老师讲的每一个知识点，你才能像老师一样讲解。 2、详细记下每一个知识点，你才能领会到知识的精髓。

3、准确讲出每一个知识点，你才能在同学面前彰显你的聪明和智慧。 4、认真签下你的大名（在你检查过的笔记上），你就是学习精英的代言！

【精学要点一】金属矿物的开发利用

1、 金属在自然界的存在形态

少数金属以单质存在，如 ， 。绝大部分金属以 态存在。

2、 金属的冶炼

（1） 热分解法 适用于 金属的冶炼，请写出热分解法的两个例

子 ， 。

（2） 电解法 适用于 金属的冶炼，请写出电解法的三个例

子 ，

目录

21、碳族元素.碳及其化合物 ....................................................................................................................................... 2 22、硅酸盐工业 新型无机非金属材料 .................................................................................................................. 11 23、氮和磷 .................................................................................................................................................................. 19 24、 氨、铵盐 .....................................................

高中化学58个考点精讲

1、氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性

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1 高中化学58个考点精讲

16、晶体的类型与性质

1． 复习重点

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素；

3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦

（2

）晶体类型及性质比较

晶体类型 离子晶体 原子晶体

分子晶体 组成晶体的粒子 阳离子和阴离子

原子 分子

组成晶体粒子间的相互作用

离子键 共价键

范德华力（有的还有氢键） 典型实例

NaCl 金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC

冰（H 2O ）、干冰（CO 2）

晶 体 的 物 理 特 性

熔点、沸点 熔点较高、沸点高

熔、沸点高

熔、沸点低 导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电

差 差 机械加工 性能 不良 不良 不良 硬度

略硬而脆 高硬度

硬度较小

（3）化学键与分子间作用力的比较

化学键

分子间力

概念 相邻的两个或

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1 为梦想而奋斗

人生短短数十载，要做的事情很多很多，然而能坚定自己的方向并为之奋斗，不失为一桩幸事。秉承自己的梦想，哪怕付出再多的代价乃至生命，也不枉来这世上走一遭。在这充满生机和艰险的人生里，我们应下定决心做一只逆流而上的“鱼 ”，即使会瞬间冻成“冰鱼”。

在获致无比丰富的生命体验过程中，如果一帆风顺，那我们将失去一些发自内心深处的无上喜悦。只有穿越黑暗幽深的山谷，到达山顶的时候才会欣喜若狂。

海伦·凯勒——一个双目失明，双耳失聪的悲惨而伟大的在命运的戏弄下，她并不甘心被阻挠，奋力拼搏，她挑战了生命的极限，到达了自己的目的地，尽管这一路经历了千辛万苦。

古往今来，有不少人都怀有梦想，为达目的勇往直前。越王勾践为实现富国大业甘为阶下囚。他的忍辱负重、卧薪尝胆，是朝着目标奋进的最震撼人心的宣言。

一个人要成就自己的事业，不经过失败，不经过挫折，不花费较大的功夫是不可能成功的

高中化学58个考点精讲

1、氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性