沪教版九年级化学上册教案

沪教版九年级化学上册期中试题

一. 选择题

1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是

A．烧开水 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒 2．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（ ）

3．下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A．钢能导电 B．镁能与氧气反应

C．常温下水是无色液体 D．常温下甲烷是无色无味气体 4．下列对实验现象的描述错误的是

A、碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体 C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生产黑色固体

D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体 5．水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“能体现“水蒸发”的微观本质的是

”表示氧原子，下图四种变化中

6．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列认识正确的是

A．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 B．该实验可说明氮气难溶于水 C．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹

D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 7．化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二

试卷第1页，总6页

氧化

第一章 开启化学之门

第一节 化学给我们带来什么？

教学目标：

1、会列举化学与社会的关系的例子。

2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与

讨论。

3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。

教学方法：

科学探究、交流讨论。

教学重点、难点：实验的探究。

教学过程：

设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。

一、化学帮助我们正确认识物质

1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、

食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，

提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活

质量。

讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。

2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是

如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的

食盐和食醋中含有什么成份？

3、观察与思考：碳酸氢铵的分解

阅读：学生分析推测。

实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。

学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实

验结果并与刚才的分析作比

第一章 开启化学之门

第一节 化学给我们带来什么？

教学目标：

1、会列举化学与社会的关系的例子。

2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与

讨论。

3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。

教学方法：

科学探究、交流讨论。

教学重点、难点：实验的探究。

教学过程：

设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。

一、化学帮助我们正确认识物质

1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、

食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，

提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活

质量。

讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。

2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是

如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的

食盐和食醋中含有什么成份？

3、观察与思考：碳酸氢铵的分解

阅读：学生分析推测。

实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。

学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实

验结果并与刚才的分析作比

专题1 走进化学殿堂

【课标对本专题的学习要求】

单 元 教 材 内 容 1.化学的意义等。 2.从生活中选取学生熟悉的事实并单元1：造福人类的化学 做演示实验（3个）：出示发霉的饭粒、在沾有油污的餐具上滴上洗洁精、将生锈的铁钉浸泡在稀硫酸溶液中。 1.认识物质的三态及其转化，认识物质的多样性。 2.认识化学变化的基本特征，理解反应1.认识化学研究的对象，定义，物理变化及化学变化，物理性质及化 学性质。 单元2：探寻物质2.演示实验（3个）：木条燃烧、加世界的化学 热碱式碳酸铜、爆炸与颜色变化； 学生分组实验（1个）：压碎碱式碳酸铜。 识客观世界的重要途径。 5.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和判断。 6.认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。 1.实验室常规，实验基本操作。 2.演示实验（5个）：镁条燃烧、固 体药品的取用、液体药品的取用、单元3：基于实验酒精灯的使用、用量筒取液体试剂；的化学 分组实验（2个）：验证酒精灯外焰 温度最高、观察氢氧化钠与硫酸铜反应。

1

学 习 目 标 1.体验到科学探究是人们获取知识、认识客观世界的重要途径。 2.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手

4.2 化学反应中的质量关系

主备人 课题 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时 课型 新授课 1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因 教学目标 2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成 重点 质量守恒定律含义的理解和应用 难点 质量守恒定律含义的理解和应用 个案调整 学生主体活动 教法及教具 教 学 过 程 分析与讨论 练习与巩固 交流与展示 实验与探究 教 学 内 容 教师主导活动 1、质量守恒定律的内 容 。 2、质量守恒定律的原因 。 情景导入：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？ 活动探究：质量守恒定律 提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。 设计实验： 参照课本P96图4-13和图4-14 实验内容 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 碳酸钙和稀盐酸反应 实

4.2 化学反应中的质量关系

主备人 课题 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时 课型 新授课 1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因 教学目标 2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成 重点 质量守恒定律含义的理解和应用 难点 质量守恒定律含义的理解和应用 个案调整 学生主体活动 教法及教具 教 学 过 程 分析与讨论 练习与巩固 交流与展示 实验与探究 教 学 内 容 教师主导活动 1、质量守恒定律的内 容 。 2、质量守恒定律的原因 。 情景导入：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？ 活动探究：质量守恒定律 提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。 设计实验： 参照课本P96图4-13和图4-14 实验内容 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 碳酸钙和稀盐酸反应 实

第四章单元检测

一．选择题（每题只有一个正确答案） 1．下列现象中不属于燃烧的是（ ）

A．“鬼火” B．火箭升空时尾部的喷火 C．铁丝在纯氧中被引燃，火星四射 D．加热碳酸氢铵 2．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．煤 B．石油 C．水煤气 D．高锰酸钾

3．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R＋6O2＝6CO2＋6H2O，则葡萄糖的化学式为( ) A．C6 H12 B．C6H1206 C．C6H10O5 D．C5H6O2

4．下列化学方程式中，不仅完全正确，而且又能表示一个分解反应的是（ ）

加热

加热

A．2HgO====2Hg+O2 ↑ B．CO+CuO===Cu+CO2

Δ

2O C．2Fe+6HCl===2FeCl2+3H2↑ D．CuO+H2===Cu+H

点燃

5．在反应4P+5O2===2 P2O5中，若生成2W克P2O5，则反应中消耗磷

沪教版九年级上册《4.4 化石燃料的利用》2015年同步练习

卷

一、选择题

1．把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的（ ） A．焦炭 B．水煤气 C．煤焦油 D．焦炉气

2．下列关于三大化石燃料的说法中，错误的是（ ） A．石油没有固定的熔点和沸点

B．焦碳是将煤隔绝空气加强热分解制得，是冶金工业的重要原料 C．天然气主要成分是CH4，它不属于化石燃料

D．煤中的主要元素是碳元素，同时还含有少量其他元素 3．下列过程属于物理变化的是（ ） A．煤和石油的形成

B．煤在隔绝空气的条件下加强热 C．从石油里分馏出汽油等 D．高温裂解天然气制取氢气

4．下列几种物质中，属于纯净物的是（ ） A．甲烷 B．天然气 C．煤 D．石油 5．下列叙述不正确的是（ ）

A．地球上的化石燃料十分有限，人类需要合理开发 B．只要使用无烟煤并使煤完全燃烧就能避免对大气产生污染

C．煤气是煤经特殊加工制得的，是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料 D．积极开发新能源是从根本上解决未来能源危机的有效措施

6．煤矿的矿井中，为了防止发生瓦斯爆炸事故，常采用的安全措施是（ ） A．进入矿井前点火检查是否有甲烷 B．准备灭火器 C．严禁烟火 D．

初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1。 112 ①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精

盐酸中溶质是HCl气体

石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1

初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1。 112 ①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精

盐酸中溶质是HCl气体

石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1