压强对化学平衡的影响的实质

《化学反应原理》(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率

第2节

化学反应的限度(第四课时)

反应条件对化学平衡的影响

复习回顾1.什么是化学平衡移动？化学平衡移动的原因 和本质是什么？

2.温度和浓度是如何影响化学平衡的？3.温度升高放热反应的化学平衡常数如何变化？ 为什么？

3、压强对化学平衡的影响【观察.思考】三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中a b c 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象

结论

a

b

c

气体颜色先变深，后 压强增大，体积减小 变浅，最终比原来深 时，c(NO2)变大后又 减小，平衡向左移动

[观察.思考]三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。(现象如下图中 A1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象气体颜色先变浅，后 变深，最终比原来浅

结论压强减小，体积增大 时，c(NO2)减小后又 增大，平衡向右

第3课时 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

[目标导航] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。

一、温度对化学平衡移动的影响 1．温度对化学平衡影响的实验探究

实验 原理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol1 － 红棕色 无色 实验 装置 实验 现象 实验 结论 热水中红棕色______；冰水中红棕色______ 体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向__________方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向__________方向移动 2.温度对化学平衡移动的影响规律 升高温度，平衡向____________方向移动； 降低温度，平衡向____________方向移动。 议一议

1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？

1

2．温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

化学平衡中的等效平衡问题

化学平衡中的等效平衡问题

2005.11.

【练习一】在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2+3H2 加入1molN2和3molH2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。

⑴若其它条件不变，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

⑵若改为恒温恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

【练习二】在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个定容的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3达平衡，在该容器中，维持温度不变，用a,b,c分别代表开始时加入的S

化学平衡状态的判断

化学平衡1、化学平衡状态的判断 、 2、化学平衡的移动 、化学平衡的移动 3、平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 、平衡移动结果的分析 新旧平衡比较) 4、图象题 、图象题 5、等效平衡 、等效平衡 6、等效转换 、等效转换 7、其他 、

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断 (等、定) 等 定—平衡时各物质的含量不变 平衡时各物质的含量不变 2NH3 ① N2 + 3H2 NH4Cl ②NH3 + HCl 2HI ③ H 2 + I2

下列说法能判断上述反应达到 平衡状态的是 A、各物质的浓度不变 、 ① ⑨

B 、气体的压强不变

CO2 + H2 ④ CO + H2O(g) ①②⑤⑦⑧⑨ CO + H2 ⑤ C + H2O(g) C 、气体的密度不变 Fe(SCN)3 + 3KCl ⑥ FeCl3 +3KSCN ②⑤⑦ CaO + CO2 ⑦ CaCO3 N2O4 ⑧ 2NO2 D 、体系的颜色不变 4NO + 6H2O(g) ⑨ 4NH3 + 5O2 ③⑥⑧ E、平均分子不变 、

①②⑤⑧⑨

化学平衡状态的判断

化学平衡的移动 —勒夏特列原理 勒夏特列原理A、体积不变加入某种反应物 、 2NH3 ① N2 + 3H2 ⑦不移动、⑤加

1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成的同时生成

单位时间内生成的同时，生成2n mol NO

用、NO 、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.

B.

C.

D.

2.

时，将

置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入

的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

的消耗速率与的生成速率之比为1：2

生成速率与消耗速率相等

烧瓶内气体的压强不再变化

烧瓶内气体的质量不再变化

的物质的量浓度不再改变

烧瓶内气体的颜色不再加深

烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

烧瓶内气体的密度不再变化．

A.

B. C. 只有 D. 只有

3.对于可逆反应，下列叙述正确的是

A. 和化学反应速率关系是

B. 达到化学平衡时，

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗，则反应达到平衡状态

4.对可逆反应，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态

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